一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是( ) A． 观察颜色，加以鉴别 B． 加水溶解，再鉴别
C． 用磁铁吸引，加以鉴别 D． 通入氢气后加热，观察加以鉴别 2.下列说法中正确的是( )
A． 在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替 B． 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D． 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
3.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( ) A． Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B． Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑ C． Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D． Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg 4.防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是( ) A． 保持钢圈的洁净干燥 B． 钢圈外涂一层机油
C． 被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油 D． 被雨淋湿后立即涂上机油
5.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应(反应条件均已省略)：
①C＋O2===CO2 ②CO2＋C===2CO ③CaCO3===CaO＋CO2↑ ④Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 其中属于化合反应的是( )
A． ①和② B． ②和③ C． ③和④ D． ①和④
6.、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A． X>Y>Z B． Y>X>Z C． Y>Z>X D． Z>Y>X
7.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是( ) A． 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 B． 煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料 C． 天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是纯水
D． 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2、臭氧等
8.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A． 镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧 B． 金刚石很硬，故石墨也很硬
C． 二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火 D． 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
9.如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是(前面的放左盘，后面的放右盘)( )
A． 铁、锌 B． 铁、铜 C． 锌、铁 D． 镁、铁 10.下列有关金属的说法中，错误的是( )
A． 铜质插头是利用铜的导电性 B． 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C． 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D． 用铁锅炒菜时利用铁的导热性 11.下列有关铁的描述不正确的是( )
A． 人体的铁元素主要存在于血液中 B． 铁具有良好的导电性和导热性 C． 铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜 D． 铁质容器不能盛放硫酸铜溶液 12.钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且( )
A． 密度大 B． 熔点高 C． 硬度大 D． 延展性好 13.请将符合图示装置设计意图的序号选出( )
①证明一氧化碳有还原性；②证明一氧化碳有可燃性；③证明产物中有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空气；⑤该实验充分利用了能源。
A． ①②③④⑤ B． ②③ C． ①③④⑤ D． ①②④⑤ 14.下列金属中，能被磁铁吸引的金属是( )
A． 铁片 B． 铝片 C． 铜片 D． 任何金属都可以
15.化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是( )
①铜合金 ②铁合金
③铝合金 ④钛合金
A． ①②③④ B． ②③④ C． ①③④ D． ③④
二、填空题 16.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________(填写序号)。 ①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应后析出金属的质量________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。 17.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： (1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
18.为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。
(1)钢样处理成粉末的主要目的是__________。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2
________＋CO2。
(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为
________________________________________________________________________， MnO2中Mn的化合价为____________。
(3)装置 B的作用是________________________，装置 B中的现象是________________________。 (4)装置C的作用是________________________。若无装置C，则测定结果________________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(5)装置D的作用为______________________________________________________； 装置E的作用为_________________________________________________________。
(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是________________________________________________________________________。 19.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有： ①通入一氧化碳； ②停止通入一氧化碳； ③点燃酒精喷灯； ④熄灭酒精喷灯； ⑤验纯。
正确的操作顺序是________________(填序号)。
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是_____________________________________。 (3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_______________________________。
(4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为________________________________________________________________________； 生铁出口低于炉渣出口的原因是___________________________________________。 20.根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，理由是
________________________________________________________________________。
(2)炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应生成铁。其反应的化学方程式为______________________________。
(3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的________(填“弱”或“强”)，写出一个用金属与盐溶液反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：________________________________________________________________________。
三、实验与探究 21.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器； ③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞； ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置； ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应； ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置； ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是___________________________________________________________________。 (4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。 22.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。 (2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。 23.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。 (3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 四、计算题 24.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？
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