高中化学学习材料
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高一化学第二章测试题
考生注意：1.测验时间：90分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 S：23 Zn：65
第Ⅰ卷（共40分）
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分) 1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 2.下列燃料中,不属于化石燃料的是 A．汽油 B．焦炭 C．天然气 D．氢气 3.下列反应属于吸热反应的是
①液态水汽化②焦炭与二氧化碳反应③浓硫酸稀释④氯化铵与氢氧化钙反应⑤生石灰与水反应
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 4.能源分为一级能源与二级能源，下列说法不正确的是 A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是二级能源 5．下列过程中,需要加快化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．实验室制取氧气 D．塑料老化 6．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为:CH4+2O2
CO2+2H2O,C3H8+5O2
3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃烧的灶具，今改为烧液化
石油气，应采取的正确措施是
A．减少空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减少石油气进入量
C．减少空气进入量，减少石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量
7.下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 8.下列各装置能构成原电池的是
18
9.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18 O 2,一定时间后， O原子
A．只存在于O2中 B．只存在于O2与SO3中 C．只存在于O2与SO2中 D．存在于O2、SO2与SO3中
10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 11. 纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
A．CuSO4溶液 B．ZnSO4 C．铜 D．镁条
二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 12．下列说法正确的是
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变值来表示，也可以用生
成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．面粉厂“严禁烟火”的原因是面粉颗粒极小，当其扩散到空气中与空气充分接触，一旦有火种引发反应，极易发生爆炸
13.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ．．．
A. a电极是负极
--B. b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O ＋O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
14.设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速度为V1 ；N2+3H22NH3,正反应为放热反应，反应速度为V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大
15.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中体积分数不变 16.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
-1-1-1-1
A．v(NH3)=0.0100mol.L.s B．v(O2)=0.00125mol.L.S
C．v(NO)=0.0010mol.L.s D．v(H2O)=0.045mol.L.s
17．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气⑤提高燃料的着火点⑥
降低燃料的着火点 B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④ A．①②③④ -1-1-1-1
班级 姓名 学号 考场号 18.将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示，在相同的条件下，将b g（b>a）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的 密 封 曲线（图中虚线所示）正确的是 答案 线题号 答案 题号 1 11 内 不 得 答 第Ⅰ卷（答案） 成绩___________________ 2 3 4 5 6 7 8 9 12 13 14 15 16 17 18 第Ⅱ卷（共60分） 10 三．（本题共4题，共31分） 19.（13分）1）燃料充分燃烧的条件是：_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。 2）化学反应达到表面上的静止的“平衡状态”，即达到该反应的限度，其实质是______________________ ___________________；宏观表现为_________________________________________________________。 3）从能量的角度看：断开化学键要_________________，形成化学键要__________________。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于题 _________________________________________________________。 4）在铜锌原电池（电解质为稀硫酸）中，锌为______极，电极发生的是________反应（填氧化或还原），电极反应式为___________________；铜为_______极，电极上发生_________反应（填氧化或还原），电极反应式为___________________。该反应总反应式为______________________________________。
20．（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题： 1）实验中观察到的现象是______________________________________ _________________________________________________________。 2）产生该现象的原因_______________________________________ _________________________________________________________。 3）写出有关反应的离子反应方程式________________________________
4）有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
21．（6分）分析下列实例，根据已有知识和经验，填写下表：
实 例 1）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 2）硫在氧气中燃烧比空气中燃烧快 3）硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处 影响因素 如何影响 22．（4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1─t2速率变化的主要原因是_____________________________；t2─t3速率变化的主要原因是______________________________________。
四．（本题共2题，共20分） 22．（10分）将约20gBa(OH)2 ·8H2O与约10gNH4Cl晶体一起置于烧杯中，并将烧杯置于滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。这是老师为大家所做的一个演示实验，回答下列问题：
1)实验中玻璃棒的作用是：___________________________________________________ 2)写出有关的化学方程式：___________________________________________________
3)实验中观察到的现象是：_________________________________________________ 反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________ 4)通过_________________现象，说明该反应为__________热反应。 23．（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________． 五．（本题共2题，共9分）
24．（4分）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)
－1
B(g)+nC(g)，
反应到3min时，容器中A的浓度为0.8mol·L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L－1－1
·min，则方程式中系数
n=__________；v(B)= ______________________________。
25．由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度。
第二章测试答案 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 D 12 CD 3 D 13 B 4 B 14 A 5 C 15 BD 6 B 16 BC 7 C 17 D 8 C 18 C 9 D 10 B 三．（第19题、21题每空1分；第20、22题每空2分） 19．1）有足够多的空气（或氧气）；燃料与与空气（或氧气）有足够大的接触面积（每点0．5分）
2）正反应速率等于逆反应速率；各物质的物质的量浓度（或质量、质量分数、物质的量）不变
3）吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的差值
-2++-+2+
4）负；氧化；Zn-2e=Zn；正；还原；2H+2e=H2↑；Zn+2H=Zn+H2↑ 20．1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
+2+
3)Mg+2H=Mg+H2 4)小于 21． 催化剂或温度（两点任答一点均给分） 正催化剂或升高温度均使反应速率加快 浓度 温度或光照 增大浓度，使反应速率加快 升高温度使反应速率加快 22．该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；HCl的浓度变小，使化学反应速率降低 四．（第22题第1到第3小题每空2分，第4小题每空1分。第23题每小题第一空为1分；后两空每空2分）
22．1）搅拌，使混合物充分接触并起反应；2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 3)玻璃片与小烧杯粘在一起，有少许剌激性气味气体产生，反应物变为粘稠状。 反应生成水。
4)结冰；吸
-2++------23．1)亮；a：Mg-2e=Mg；2H+2e=H2↑2）亮；a：6 H2O+6e=3 H2↑+6OH；2Al-6e+2OH=2AlO2+6
H2O 五．（第24题每空2分；第25题共5分）
－1－1
24．3；0.2mol·L·min
+2+
25．解：这个反应的总反应是Zn + 2H == Zn + H2↑ ----------------------------1
65g 2mol 1mol x y 0.15mol x=
65g×0.15mol2mol×0.15mol
=9.75g ------------------1 y=
1mol1mol
0.3mol
2
=0.3mol---------------------------1 H2SO4
的
物
质
的
量
为
=0.15mol----------------------------------------------------------------------1 c(H2SO4)=
0.15mol
0.200L
=0.75mol·L
－
1
-----------------------------------------------------------------------
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