初中化学方程式汇编
一、 化合反应
（一）、金属 + 氧气-------- 金属氧化物
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 体）
2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2体）
?Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2?2Al2O3（银白金属变为白色固体）
4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu（红色金属变为黑色固体）
5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）
（二）、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物
6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2的液体）
?2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝
7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）
8、硫粉在空气中燃烧： S+O2中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）
SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气
9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2灰水变浑浊的气体）
?CO2 （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石
10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
（三）、金属氧化物 + 水-------- 碱（可溶性）
11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）
12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）
（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物
13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）
14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3
15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
（五）、其他
16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2?2CO
17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2?2CO2（蓝色火焰）
18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）
19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）： H2+Cl2焰，瓶口白雾）
2HCl （苍白色火
20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）
二、分解反应
21、氧化汞受热分解：2HgO条复燃的气体）
2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木
22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O2 2H2O+O2↑
23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO3 2KCl+3O2↑
25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）
29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变
黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）
30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿
润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）
三、置换反应 （一定属于氧化还原反应）
（一）、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （溶液由无色变为浅绿色）
33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）
37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水
39、氢气还原氧化铜：H2+CuO铜变蓝的液体）
Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸
40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3无水硫酸铜变蓝的液体）
2Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使
41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4成使无水硫酸铜变蓝的液体）
3Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生
42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 石灰水变浑浊的气体）
2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清
43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g） H2+CO （产物是水煤气的主要成分）
（三）、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）
46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）
47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）
48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）： Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）
四、复分解反应
（一）、碱性氧化物（金属氧化物） +酸 -------- 盐 + 水
50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，
溶液呈黄色）
52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）
53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）
54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）
55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）
56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）
（二）、酸 + 碱 -------- 盐 + 水 【中和反应】
57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）
60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
61、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）
62、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）
68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（三）、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）
73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）
（四）、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）
76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）
77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）
78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）
79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）
（五）、盐 + 盐 ----- 两种新盐
81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）
82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）
其他（不属于四种基本反应类型）
（一）有机物的燃烧
83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）： CH4+2O2放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）
CO2+2H2O（蓝色火焰，
84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）： C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O（蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）
（二）还原剂和氧化物反应
85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
86、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 澄清石灰水变浑浊的气体)
2Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使
（三）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
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