钠的重要化合物 教学设计

高中化学课程标准·化学必修1

设计者 杨娜 学科长签字：

3.2.1钠的重要化合物

一、内容及其解析

（一）、内容：节导言， Na2O2和水反应，Na2CO3与NaHCO3的对比，焰色反应 本课时是本节、本章教材的重点之一，通过钠及其的化合物的学习，可以加深巩固前一节Na2O、Na2O2，钠与水反应的知识，并为后面元素及化合物的学习提供一定的指导方法，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

1.节导言给我们提出了一个变化万千的物质世界，介绍了学习元素及化合物的一条线和

不同化合价在不同物质里可以体现出很大的性质差别。

2、在前一节，我们已经接触过单质钠，简单的介绍了钠的种氧化物，学生对二者这得物理性质有了一定的了解，不同条件下得不同的产物Na2O和Na2O2；在际生活中，学生对于Na2CO3与的也有了一的了解和认识，比如NaHCO3受热会分解等；节日的焰火，也是学生感兴趣的内容，通过颜色反应来吸引学生的眼球，培养学生的兴趣。本课时的教学主要是让学生知道Na2O2定具有的性质，比如与水反应作供氧剂，强氧化性；Na2CO3与NaHCO3的对比学习二者的化学性质，最后落到二者的鉴别方法。

3. 在元素化合物知识的学习中是离不开实验的，学生最感兴趣的也是实验，通过在实验过程中引导学生注意观察实验现象，提出问题让学生的思维跟着实验走，再引导学生分析、思考、归纳、总结出物质的化学性质，这样的教学学生的观察、思维和操作能力都会有所提高。通过实验还使学生对物质的化学性质产生深刻的印象，应用这些知识解决化学问题时，便会唤起身临其境的联想，使解题迅速、准确。同时对比法的运用，也能加深对知识的理解，有利于记忆。

二、目标及其解析

(一)、目标：

（1）知道Na2O、Na2O2的性质和用途

（2）对比学习知道Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法。 (二)、解析：

1.《普通高中化学课程标准（实验）》明确提出了与本节课内容有关的教学要求：“认识

Na2O、Na2O2，Na2CO3、NaHCO3的化学性质及用途”。其中，钠的化合物的化学性质，需要通过化学的方法（实验）更便捷的达到。 2. 通过教科书中所涉及的实验，激发学生兴趣，培养学生能力，使学生通过自己的观

察来达到我们的目的。先完成演示实验和探究实验，在让学生在教师的引导下分析、

归纳，总结，学习各物质的化学性质。

三、教学问题诊断分析

在本课时的学习中，学生可能会遇到下面几个问题：

一是在对Na2O2与水反应的性质实验中，此反应很明显是一个氧化还原反应，但其中

的氧化剂和还原剂都是Na2O2与，在这一点上很难理解，教学上又不能扩展太深，所以在教学上，一定要把握好，可以采用直接告诉学生化合价如何变化来解决这一问题，不必去分析

反应的本质。

二是在进行Na2CO3、NaHCO3的性质对比实验时，二者都能和酸发生反应，这一方法可作为鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法，但学生对此方法很难理解，对鉴别时的先后、时间差不能理解，此时需要解释一下二者和酸反应的本质。

元素及化合物的学习，实验是重点，也是很好的教学方式和学生的接受方式，一定要把握好实验教学，解释好实验中遇到的问题。

四、教学支持条件分析

为了解决教和学中存在的问题，本节课采用大量的实验。

五、教学过程设计

（一）教学基本流程 导言，创设 情 境 总结、归纳现 演示实验：Na2O2与 水反应 象和结论 对比实验：Na2CO3 、NaHCO3 课堂小结

（二）教学情景 1、介绍本节导学部分

设计意图：（1）结合教科书内容，让学生接受学习元素及化合物的一条主线：单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐，介绍一种学习方法。

（2）让学生结合生活实例，了解不同物质具有很大的性质差异。

师生互动：倾听、思考。 2. 创设情境，本课时引入：“水能灭火，水能生火吗”，演示包有过氧化钠的脱脂棉滴水，

火这一引人入胜的实验引起学生学习的极大的学习热情和兴趣，快速自然的引出新课。 设计意图：（1）打破常规思维，激发学生兴趣

（2）通过实验来学习内容

师生互动：观察、归纳现象，分析现象产生的原因。

3. 演示过氧化钠与水的反应，引导学生探究产物。学生根据酚酞变红后褪色又会产生新的探究过程。

设计意图：（1）先利用前一个实验引起学生兴趣，先在用另一个实验，加深学生学习印象和强化观察、分析能力。

（2）结合教材，解决问题。

（3）联系氧化还原知识，分析反应原理，认识反应物的性质。

师生互动：（1）分析发生反应的原理和产生各变化的原因。 （2）总结归纳Na2O2与的性质及应用。

（3）解决学案问题与例题部分的问题1。

4. 探究实验一：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性的比较

（1）在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察两者外观上的细小差别。分别滴几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ （2）继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？ （3）向试管中加入1-2滴酚酞，各有什么现象？

设计意图：（1）通过自主实验探究，对比归纳，培养学生能力，使学生学习更轻松

（2）对比二者在溶解性和碱性方面的差异

（3）让学生体验实验的作用，区别异同，强化印象，减少记忆量，迅速促成知

识的迁移。

师生互动：学生完成实验，教师引导分析，归纳

5.问题：向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会有晶体析出？是什么晶体？ 设计意图：（1）学生刚做完实验，让学生体会，来解决实际问题。

（2）增加思维深度，及时巩固新知识，设计问题引导学生对问题作分解，逐步

将学生的思维引向纵深，在解决问题的过程中发展学生的智力，培养学生的能力品质。 师生互动：引导学生与初中学过的碳酸钙、碳酸氢钙的溶解度作横向比较。 6.探究实验二、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验 设计意图：（1）让学生真正体会它们与盐酸反应的异同

（2）从不同种找到我们就的学习、分析的方法：鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法

师生互动：（1）引导学生思考，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应都是盐与酸的复分解反应，为什么反应快慢不同呢？

（2）分析发生反应的本质。

7.探究实验二、碳酸钠和碳酸氢钠受热分解实验

设计意图：（1）介绍反应装置及复习物质（CO2）的检验方法。

（2）通过实验让学生加深印象，用实验来说明问题。 （3）介绍鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体的方法。

师生互动：（1）完成实验，分析总结

（2）引导学生归纳鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 六、课堂小结

今天我们学习了Na2O、Na2O2，Na2CO3和NaHCO3，主要认识了它们的化学性质，这些物质各有哪些性质？能发生哪些反应？如何区别Na2CO3和NaHCO3?