化学实验复习应重视---回归教材

化学实验复习应重视---回归教材

【实验1】粗盐的提纯(必修⼀P5）

粗盐中还有较多的杂质，如CaCl2,MgCl2,SO42-等

1、第⼀步：除去不溶于⽔的杂质⽤⽅法，⽤到的实验仪器有。

2、第⼆步：除去CaCl2,MgCl2,SO42-溶于⽔的杂质：向滤液中滴加试剂的顺序为。 A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D稀盐酸

3、第三步：得到较纯的氯化钠固体⽤⽅法，⽤到的硅酸盐质的仪器有。

4、在三步实验过程中⽤到的的玻璃棒有次，作⽤分别是。

【实验2】配制⼀定物质的量浓度的溶液(必修⼀P16)1、所⽤的仪器为：

2、采取的步骤⼀般为六步：计算、称量、、定容。3、误差分析

在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏⾼”、“⽆影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量⽔。______________。(4)定容时，液⾯上⽅与刻度相齐时，停⽌加⽔。__________。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出⼀些溶液。_____________。

(6)发现溶液液⾯超过刻度线，⽤吸管吸出少量⽔，使液⾯降⾄刻度线____________。【实验3】喷泉实验（必修⼀P97）1、写出实验室制取氨⽓的化学⽅程式：2、氨溶于⽔的喷泉实验现象：3、分析产⽣这⼀现象的原因：4、得出结论：

【练习】在右图所⽰的装置中，烧瓶中充满⼲燥⽓体a，将滴管中的液体b挤⼊烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终⼏乎充满烧瓶。

【实验4】⽓体的制备

1、氯⽓的实验室制法（必修⼀P83）（1）反应的原理：（2）收集⽓体的⽅法：（3）除杂（HCl）：（4）尾⽓的处理：

（5）检验氯⽓是否收集满:

【练习】下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进⾏特定反应的实验：

（1）A为氯⽓发⽣装置，写出反应的化学⽅程式。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进⼊D，D装置内盛有碳粉，发⽣氧化还原反应，⽣成CO2和HCl，试写出D装置中反应的化学⽅程式；装置C的作⽤是。

（3）E处⽯蕊试液的现象是，其原因是。（4）若将E处溶液改为⽯灰⽔，反应过程的现象是。

A．有⽩⾊沉淀⽣成B．⽆⽩⾊沉淀⽣成C．先⽣成⽩⾊沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作⽤，A处仍有少量Cl2产⽣，此时B中的现象是，B的作⽤是。2、氨⽓的制备(必修⼀P99)（1）反应的原理：（2）收集⽓体的⽅法：（3）⼲燥：（4）尾⽓的处理：（5）检验氯⽓是否收集满:

【练习】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮⽓和⾦属铜，⽤⽰意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

（1）A中加⼊的物质是___________________；

发⽣反应的化学⽅程式是_______________ ______________________;

（2）B中加⼊的物质是____________，其作⽤是____________________ ____；（3）实验时在C中观察到得现象是______________________ ____ ___，发⽣反应的化学⽅程式是__________________________ ___________;

(4) 实验时在D中观察到得现象是___________ __，D中收集到的物质是________,检验该物质的⽅法和现象是___________ .3、⼆氧化氮的制备和吸收（必修⼀P92）（1）制备⼆氧化氮的化学⽅程式：

（2）⼆氧化氮被⽔吸收的化学⽅程式：，氧化剂和还原剂之⽐是。【实验5】铁和⽔蒸⽓反应（必修⼀P50）1、写出铁和⽔蒸⽓反应的化学⽅程式：

2、【练习】某校化学⼩组学⽣利⽤下图所列装置进⾏“铁与⽔反应”的实验，并利⽤产物进⼀步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾⽓处理装置均已略去）

（1）装置B中发⽣反应的化学⽅程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停⽌反应，待B管冷却后，取其中的固体，加⼊过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作⽅法：。（4）该⼩组学⽣利⽤上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通⼊Cl2的作⽤是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离⼦⽅程式简要说明）。

【实验6】实验条件控制⼩实验

1、铝箔在酒精灯上加热（必修⼀P48科学探究）将未打磨和打磨过的铝箔在酒精灯上加热，观察现象

（1）未打磨过的铝箔在酒精灯⽕焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，失去光泽，熔化不滴落下。（2）打磨过的铝箔在酒精灯⽕焰上加热，发现铝箔也蜷缩，失去光泽，熔化不滴落下。分析原因：

2、铝和氢氧化钠溶液的反应（必修⼀P51）

等量的铝分别与等量盐酸和氢氧化钠溶液反应，观察现象（1）均产⽣⽓泡，⼆者反应速率⽐较：（2）此实验证明铝的性质：（3）写出涉及到的离⼦⽅程式：

3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修⼀P56）（1）碳酸钠和碳酸氢钠⽔溶性的⽐较：（2）碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的⽐较：（3）碳酸钠和碳酸氢钠碱性的⽐较：4、氢氧化铝的制备（必修⼀P58）根据实验3-7和实验3-7思考：

（1）制备氢氧化铝的⼀般⽅法能不能⽤NaOH溶液？为什么？（2）写出制取氢氧化铝的离⼦⽅程式

（3）写出氢氧化铝治疗胃酸的离⼦⽅程式5、Fe2+和Fe3+ 的检验（必修⼀P61）依据实验3-10和3-11

（1）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，现象，再加⼊少量铁粉，现象（2）在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，现象，再滴加⼏滴氯⽔，现象（3）写出上述两题中涉及到的离⼦⽅程式6、硅酸钠溶液的防⽕实验（必修⼀P77）

两个⼩⽊条控制其他条件相同，⼀个放⼊蒸馏⽔中，⼀个放⼊饱和硅酸钠溶液中，取出、沥⼲，分别在酒精灯外焰处。现象：（1）放⼊蒸馏⽔的⽊条（2）放⼊硅酸钠溶液中的⽊条结论：硅酸钠溶液可以做防⽕剂

7、氯⽔的漂⽩作⽤及⼲燥氯⽓能否漂⽩（必修⼀P84）依据实验4-4和实验4-5探究氯⽔的漂⽩作⽤

（1）将有⾊布条放⼊盛有氯⽔的⼴⼝瓶中，会观察到布条，（2）将有⾊布条放⼊盛满⼲燥氯⽓的及其瓶中，会观察到。得出结论：

8、元素周期律的科学探究（必修⼆P15）⽐较钠、镁、铝分别和冷⽔和热⽔反应现象，填表

【实验6】海带中提取碘（必修⼆P91）

【练习】某同学为了验证海带中含有碘，拟进⾏如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将⾜量海带灼烧成灰烬。该过程中将使⽤到的硅酸盐质．．．．实验仪器有_______（填代号，限填3项）。

（2）A 、试管 B 、瓷坩埚 C 、坩埚钳 D 、铁三⾓架 E 、泥三⾓ F 、洒精灯 G 、烧杯 H 、墨筒（2）第2步：I ¯溶液的获取。操作是_____ _

（3）第3步：氧化。操作是依次加⼊合适的试剂。下列氧化剂最好选⽤_______（填代号）。 A 、浓硫酸 B 、新制氯⽔ C 、KMnO 4溶液 D 、H 2O 2理由是____________ ______。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝⾊，则证明海带中含碘。（5）请写出提取碘过程中涉及到的离⼦⽅程式：【实验7】锌和硫酸反应速率的测定（选修四P18）

【练习】测定该反应速率的⽅法有多种，不同的⽅法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定⽅法，填写需要记录的数据及单位： ①___________,单位___________; ②___________,单位___________.

根据你测定的实验数据,处理后可求得________(填化学式)的反应速率,单位是__________.【实验8】探究影响化学反应速率的因素（选修四P20-23）

【练习】某探究⼩组⽤HNO 3与⼤理⽯反应过程中质量减⼩的⽅法，研究影响反应速率的因素。所⽤HNO 3浓度为1.00 mol ·L-1、2.00 mol ·L -1，⼤理⽯有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的⽤量为25.0 mL 、⼤理⽯⽤量为10.00 g 。

(2)实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应⽅程式21CaCO 3+HNO 3=21Ca(NO 3)2+21CO 2↑+21

H 2O ，计算实验①在70-90 s 范围内HNO 3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO 2质量随时间变化关系的预期结果⽰意图。【实验9】酸碱中和滴定（选修四P50）

1、实验⽤品：（⽤标准盐酸滴定待测NaOH 溶液）（1）试剂： 、 、 、蒸馏⽔

（2）仪器： 滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、 。2、实验操作（1）滴定前的准备：

①滴定管：、洗涤、装液、调液⾯、记录②锥形瓶：注碱液、记读数、加指⽰剂

（2）滴定：左⼿、右⼿，眼睛注视，滴定⾄终点时，记录标准液的体积。（3）终点判断：等到滴⼊最后⼀滴试液，指⽰剂变⾊，且。3、数据处理：⽤公式C（NaOH）= 计算

4、误差分析（请在空⽩处填写“偏⾼”、“偏低”、“⽆影响”）

（1）酸式滴定管未⽤标准溶液洗涤（2）碱式滴定管未⽤待测液洗涤（3）锥形瓶⽤待测液润洗（4）锥形瓶洗净后还留有蒸馏⽔（5）振荡锥形瓶时部分液体溅出（6）滴定前酸式滴定管有⽓泡

（7）滴定前读数正确，滴定后俯视读数（8）滴定前读数正确，滴定后仰视读数【实验10】沉淀的转化（选修四P64）

向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，会产⽣，再向其中滴加KI溶液，观察到，再向其中滴加Na2S溶液，现象为。说明向MgCl2溶液中滴加1-2滴NaOH溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，再滴加FeCl3溶液，静置，⽩⾊沉淀变为。由此得出结论:沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，⼀般来说，总是由溶解度⼩的沉淀转化成。【实验11】有机实验

1、⼄酸的酯化反应（必修⼆P75）

（1）试剂添加顺序：先加，再加，最后加。（2）浓硫酸的作⽤：（3）饱和碳酸钠溶液的作⽤：

（4）请写出反应的化学⽅程式（注意条件）（5）酯化反应的实质：

2、⼯业⼄醇的蒸馏（选修五P17）（1）蒸馏是依据的不同进⾏分离和提纯（2）蒸馏所需要的仪器：

（3）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷⽚，防⽌。（4）温度计的位置：

（5）冷凝管的进⽔和出⽔⽅向：3、苯甲酸的重结晶（选修五P18）

重结晶是把两种差别较⼤的溶质分开，或者其中⼀种物质的溶解度随温度变化较⼤。重结晶的操作步骤：、、。【练习】红钒钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O，橙红⾊晶体)是重要的化⼯原料。⼯业⽤铬铁

20 40 60 80 T/℃

矿(FeO ?Cr 2O 3，含少量Al 2O 3和SiO 2)按以下过程来制取红钒钠。

（1）步骤I 的反应有：4(FeO·Cr 2O 3)+8Na 2CO 3+7O 2==2Fe 2O 3+8Na 2CrO 4+8CO 2 ⽣成1mol Na 2CrO 4转移的电⼦数为_______mol ；原料中加⼊CaCO 3的作⽤是____ 。 A ．分解产⽣CaO ，与某些杂质反应形成炉渣CaSiO 3 B ．分解时放出⼤量热量，提⾼煅烧温度

（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要⽤稀H 2SO 4将浸取液的pH 调⾄7～8并煮沸除去铝和硅的化合物，其离⼦⽅程式为____________ 。 （3）过滤⽤到的玻璃仪器有 。 （4）步骤Ⅳ反应为2CrO 42—+2H +Cr 2O 72—+H 2O ，

平衡常数表达式为：K=____ 右图是Na 2Cr 2O 7和Na 2SO 4的溶解度曲线：

（5）据此，步骤Ⅴ操作的⽅法是：将Ⅳ所得溶液_____ __(填操作)，趁热过滤得到的晶体是_________(填化学式)；然后将所得溶液_____ __(填操作)，得到的晶体是__ _____。

4、⼄醛的银镜反应（选修五P57）

参考教材实验3-5图⽚，请写出实验操作步骤：滴加 、再滴加 、 ， 可以观察到出现 。

请写出反应的化学⽅程式： 化学实验是⾼考化学部分的重点，分值较⼤，因此从教材⼊⼿，让学⽣不断地内化基础实验知识与基本技能，并在教材实验中挖掘化学学习思想，提⾼科学素养，最终在系统复习与试题精讲中获得学⽣整体⽔平的提⾼。

Na 2Cr 2O 7·2H 2O 晶体 24