高三复习：物质的量

【知识要点及典型例题】

一、本章基本概念

1.有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等几个基本物理量的概念、物理符号及单位。 物理量名称 物质质量 气体体积 溶液体积 物理量符号 n N C(B) 单位名称 克每摩尔 单位符号 mol1 —注意事项 相互关系 L/mol 例：1、下列物质中所含氧原子的数目最多的是（ ）

A.0.05mol SO2 B.0.02mol SO3 C.0.01mol H2SO4 D.0.01molCuSO4

2、0.1mol某金属单质跟氯气充分反应后，生成氯化物质量增加了7.1克，这种金属单质是（ ） A.K B. Na C. Mg D.Al 2. 有关阿伏加德罗常数的几种考法

⑪与氧化还原反应结合考察转移电子数；

⑫与原子结构和同位素结合考察电子数、中子数、质子数等； ⑬与盐类水解、弱电解质的电离和胶体知识结合考察离子数；

⑭与化学键类型及晶体结构结合考察晶体单元或晶胞中的微粒数目； ⑮与有机结构结合考察化学键数目；

例1、下列叙述中制定粒子的数目大于6.02×1023的是（ ）

A．2克重水（D2O）中含有的中子数 B．0.1mol/LF-中含有的电子数

C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数 D．1L 1mol/L (NH4)2SO4溶液中的NH4+数目 2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1.下列说法不正确的是（ ） A．标准情况下，2.24L苯（C6H6）中含有3.612×1023个碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16克中约含有6.02×1023个氧原子 A. 25OC时，1LPH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个OH- D．0.5 molCH4中约含有3.01×1024个电子

3、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.9克D2O所含有的电子的数为5NA B.1L 1 mol/L的MgCl2溶液中含有离子数为3NA C.7.1克Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D.1 molC10H22分子中共价键总数为31 NA 4、下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA C.71克Cl2所含原子数为NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. a克H2和b克He在同温同压时的体积比为a:2b B.2L 1mol/L的H2S溶液中，含有分子数小于2NA C.78克Na2O2与水充分反应，转移的电子数目为NA

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D.1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子数目为NA 6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列书法正确的是（ ）

A.一个氧原子质量为a克，则这种氧原子的相对原子质量为a·NA B.在标准状况下，2克重氢气（D2）所占体积约为22.4L

C.0.1molH218O2所含的中子数为2.0NA D.1L1.5mol/L的AlCl3溶液中含Al3+数为1.5NA 7、NA表示阿伏加德罗常数，下泪说法正确的是（ ）

A.标准状况下，1mol己烷完全燃烧后，生成气态产物的分子数为6NA B.1mol碳正离子（CH5+）所含的电子总数为11NA

C.当H2和氦气的分子数均为NA时，它们就具有相同的体积

D.标准状况下，1mol金属铝从盐酸中置换出1mol H2时，转移的电子数为2/3NA 8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去NA个电子 二、阿伏加德罗定律及其推论

1、决定（物质）气体体积大小的因素 2、阿伏加德罗定律及其推论: PV=nRT 3、气体相对密度：

4、混合物平均相对分子质量：

M ＝m(总)/n(总)==M1.n1%+M2.n2%+M3.n3%+„+Mn.nn%

若为混合为混合气体则：M= M1.V1% +M2.V2% +M3.V3% „+Mn.Vn% 5.用十字交叉法求两组分组成混合物的平均相对分子质量。 例1.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2 2.下列叙述正确的是（ ）

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

＋

C.1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H一定相等 3.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式娃儿：2A===B+2C+2D.测得生成的混合物对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d

4.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）

A．同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。 B．同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C．同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。 D．同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。

5.空气和CO2按体积比为5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其它成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后气体中CO的体积分数为（ ） A.29％ B.43% C.50% D.100%

6.现有CO2和CO组成的混合气体，与其H2的相对密度（同温、同压下）为20，则混合气体中CO2的体积分数为（ ）

A.25% B.50% C.75% D.65%

7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

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8.由CO2 、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2 、H2和CO的体积之比为（ ）

A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57

三、有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度及稀释定律的计算 1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的转换关系。 2.稀释定律：

3.有关溶解度和溶液的综合计算。

例：1、若20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的浓度是 （ ） A.d/40 (mol•L-1) B.20/d (mol•L-1) C. 2. 5d (mol•L-1) D. 1. 75d (mol•L-1)

2、已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1 (g·cm-3)，.体积V1 (L)，另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2 (g·cm-3），体积V2(L)两者混合后，溶液的密度为d3（g·cm-3），用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是 （ ） A.(M1V1+M2V2)/(V1d1+V2d2) (mol•L-1) B.(M1V1+M2V2)/d3 (mol•L-1)

C.(M1V1+M2V2)/[(V1d1+V2d2)d3] (mol•L-1) D.(M1V1+M2V2)d3/(V1d1+V2d2) (mol•L-1) 3、已知：t℃时，某物体的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃时，析出．．．溶质m1 g。若原溶液蒸发c g并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是

A.S=

100m am B.S=

100m2100(m1m2) C.S= cbc D.S=

100(mm1)

ab4、在一定温度下，某无水盐R在水中的溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质的质量为（ ） A.23(W-B)/123g B.33(W-B)/77g C.23(W-B)/100g D.77(W-B)/23g

5、已知toC时Na2SO3的溶解度是Sg。一定质量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3，在toC恰好饱和。若以Na2SO3.7H2O代替Na2SO3，液使原溶液在toC恰好饱和，需加入Na2SO3.7H2O（M=252g/mol）的质量是（ ）g

A.100a/(100+S) B.100a/(100-S) C.200a/(100+S) D.200a/(100-S) 6、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm，物质的量浓度为4.0molL，则下列说法中不正．．确的是 ．

A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20℃时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液

D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174gcm3

7、某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A.m=

13174.54.0100%

1.1741000160n 250 B.m=

1600n1600n C.m=

250016n25009nD.m=

1600n

250025n8、将KCl与KBr混合物13.400克溶于水配成500ml溶液，通过足量的Cl2让其反应，将溶液蒸干得固体11.175克。则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量浓度之比为（ ） A.12::3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:1

9、已知某饱和NaCl的体积为V ml，密度为p g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m克。

（1）用m,V表示溶液物质的量浓度

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（2）用w,p表示溶液物质的量浓度

（3）用c,p表示溶液中溶质的质量分数 （4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 四、有关一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1、一定物质的量浓度溶液的配制步骤及基本仪器 步骤序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 2、误差分析

操作名称 所用仪器及其作用 注意事项 例：1、现需配置480ml 1.84mol/L稀硫酸溶液，需质量分数为98%（密度为1.84g．mlˉ1）的硫酸溶液的体积为 。实验所用仪器有： （填序号）还缺少的一种玻璃仪器是 。

①50ml的量筒 ②100 ml的量筒 ③500 ml的容量瓶 ④1000 ml的容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦10ml的量筒 ⑧托盘天平 ⑨480 ml的容量瓶 (1)正确的实验步骤为： （按操作顺序填序号）

①转移至容量瓶 ②震荡 ③摇匀 ④转移至试剂瓶并贴上标签 ⑤定容 ⑥洗涤并将洗液转移至容量瓶⑦冷却至室温 ⑧计算 ⑨量取浓硫酸的体积 ⑩稀释浓硫酸 (2)某学生在配制过程中有如下操作现象，在操作的后面用（偏大、偏小、不影响）填空： ①量取浓硫酸时仰视刻度线（ ） ②忘了洗涤烧杯（ ） ③定容时仰视刻度线（ ） ④容量瓶中有蒸馏水（ ） ⑤上次配制氢氧化钠溶液的容量瓶未洗涤干净就直接配硫酸（ ）

2、在配制一定量的物质的量浓度时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。 （2）将取样品的钥匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。

3、在用固体碳酸钠配制500ml0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器有

，下述因素使配成的溶液浓度与制定配制浓度相比是：①偏高，②偏低，③无影响。

(1)称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的滤纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 。

(2)称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制

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后发现砝码和药品放颠倒了 。

(3)溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数 。 (4)溶解碳酸钠时所用烧杯不洁净，附有酸性物质 。

(5)碳酸钠溶液配制完毕后，向试剂瓶中转移时不小心洒了一点 。 (6)定容时仰视观察液面 。

(7)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液 。 (8)若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠 。

【综合练习】

1、将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是 A．

2abba2abba B． C． D． abba2、标准状况下，均含有NA个电子的H2 O和CH4 ，则两物质具有相同的

A．体积 B．质量 C．密度 D． 物质的量

3、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2 L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NA； B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA； C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA； D、常温时，1L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA； 4、等物质的量的氮气和一氧化碳，下列叙述不正确的是

A、同温同压下体积相同 B、同条件下，只有等质量时密度才相等 C、同条件下所含微粒个数相等 D、同温同压下，体积、质量、密度均相等 5、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为Mg·molˉ1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g·cmˉ3，则此溶液的物质的量浓度为

Vd.L-1VM.L-11000VdM.L-1D. mol1000Vd.L-1C. molA. molB. molMV+2240MV+2240MV+2240 22.4(V+0.1d)

6、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为cmol/L。则溶质的相对分子质量为

7、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

－

1000q(am+bn)D. c(m+n-p)C. c(m+n-p)q(am+bn)B. A. c(m+n-p) 1000q(am+bn) c(m+n-p) q(am+bn)

a－

mol·L1

22.4ab－

C.mol·L1

2240036.5aA.

ab－

mol·L1 224001000ab－

D.mol·L1 2240036.5aB.

8、1L混合溶液中含SO42ˉ0.00025 mol、Clˉ0.0005 mol 、NO3ˉ0.00025 mol、Na+0.00025 mol其余为H+，则H+的物质的量浓度为

A、0.00025 mol/ L B、0.0001 mol/ L C、0.001 mol/ L D、0.0005 mol/ L 9、有关NA（阿佛加德罗常数）的叙述正确的是

A、22.4L标准状况下的甲烷（CH4）所含有的氢原子数目为NA； B、78gNa2O2投入水中，转移的电子数为2NA；

C、1L 1mol/L的CuSO4溶液中所含SO42ˉ的数目为NA；

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D、22.4LO2和N2的混合气体中，所含原子数目为2NA； 10、下列叙述中正确的是

A、相同条件下N2和CO无论按什么比例混合，其密度总是H2的14倍；

B、标准状况下1mol水的体积为22.4L； C、标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L/mol； D、含有2molK+的K2SO4溶液中，物质的量浓度为1mol/L；

11、下列溶液中的氯离子浓度与100ml 0.1 mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A、200ml 0.1 mol / L NaCl B、85ml 0.2 mol / L NH4Cl C、300ml 0.3 mol / L KCl D、150ml 0.1 mol / L FeCl2

12.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为 1. 2mo1/L，则原混合物中NaNO3的质量为 （ ） A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mo1/L的CaCl2溶液中不正确的说法是（ ） A. 2L溶液中阴、阳离子总数为0. 8NA B. 500mL溶液中C1-离子浓度为0.2mo1/L C. 500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mo1/L D. 500mL溶液中C1-离子总数为0. 2NA

14、标准状况下H2和Cl2混合气体aL，经光照反应完全后，所得气体恰好能使含bmol NaOH的溶液完全转化成盐，则a、b的关系不可能的是 （ ）

A. b＝ａ╱22.4 B. ｂ＜ａ╱22.4 C. b＞ａ╱22.4 D. b≥ a╱11.2 15．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）

A．

35

Cl原子所含质子数为18

B． 1/18mol的H35Cl分子所含中子数为6.02×1023 C． 3.5g的35Cl2气体体积为2.24L D．

35

Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1

16.下列说法正确的是:

A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n B.在常压、室温条件下,1mol氦气含有的原子数为NA C.在100 mL 0.5mol/L乙酸溶液中含有乙酸分子数为0.05NA D.15gCH3+含有6mol电子

17.在标准状况下,将4.48L SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中的溶质只有NaHSO3,并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2,则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比是:

A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：3 D.2：2：3

18.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是: ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②④③

19、下列物质中含分子粒子数由大到小的排列正确的是：①20g重水 ②40℃，1.01×105Pa时的22.4LO2③35.5gCl2④54mL1mol/LHCl（ρ=1g/mL）⑤1kgCu⑥1kg冰醋酸⑦72g“足球烯”（C60）

A ⑥⑦⑤④②①③ B ⑦⑤①③④②⑥

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C ⑦⑤③①④②⑥ D 以上答案均不正确 20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是 A. Na 2O2和Na2O的晶体各1摩,含有的阴离子数为2NA和NA B.在标况下,22.4LSO3含有的分子数为NA C.在标况下,46克乙醇含有的原子数为9NA D.1 mol钠作还原剂可提供个NA电子

21.下列说法中,正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数值) A.常温常压下,1 mol 氖气含有的核外电子数是20NA

B.32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2 NA C.18g水中所含的电子数是8NA

D.标准状况下,1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5 NA /22.4

22.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400℃发生反应:6NO+4 NH3===5N2+6H2O已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为:

A.3：5 B. 3：4 C.3：2 D.3：1 23、设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是: A.在标准状况下,V L水含有的氧原子个数为(V/22.4) NA B.常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA C. 1mol OH-在电解过程中放电,提供电子的数目为NA个 D.1L pH=1的水溶液中水合氢离子数为NA个 24、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

A.0.5摩单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子 B.10克重水分子中所含D原子的数目为NA个

C.常温常压下为气体的两种物质,当它们的物质量相同时,在标准状况下必占有相同体积 D. NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1

25、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是: A. P1=8 P2 B. P1=4P2 C. P1=2 P2 D. P1= P2 26、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: A.标准状况下,11.2 L CH2Cl2所含的原子总数为2.5NA

B.常温常压下,17克H2O2中含有的电子数为9 NA C.常温常压下, 11.2 LSO2所含有的氧原子数为NA

D.同温同压下,等体积的N2和O2混合气体与CO2所含分子数相等 27、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是:

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A.常温常压下,20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA B.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2 NA C.标准状况下,22.4 L NO2气体中的分子数约为NA

D.常温常压下,31 g白磷分子中的共价键数为6NA

28、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27. 2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，

＋－－

溶液中Ca2、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Nａ2CO3的质量是 （ ）

A. 10. 6g B. 5. 3g C. 15. 9g D.无法确定 29、应用讨论法和极限法，各举一例。

(1)常温、常压下，将aLH2和bLCｌ2在一定条件下完全反应后恢复到原状况，求生成HC1的体积和反应后混合物的总体积。

(2)两种金属的混合物1. 3g,投人足量稀硫酸中，产生氢气0. 05mo1，则混合物的成分可能是（ ）

A. Fe、Zn B. Al、Zn C. Mg、A1 D. K、 Na

30、由Na2CO3.nH2O与NaHCO3组成的混合物28g放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生气体6.6g，若将28g原混合物与盐酸反应则放出气体8.8g。由此计算： (1) NaHCO3的质量。 (2)残留固体的质量。 (3)n的值。

31、在空气中有一暴露过的KOH固体，经分析测知其含水7. 62％、含K2 CO3 2. 38％、含KOH90％。若将此样品1g加到lmol/L的盐酸46. 00ｍL中，过量的酸再用 1. 07mo1/L的KOH中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克？

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