1. 下列说法正确的是
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
－1
2．热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol 表 示A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量
B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量
C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是
A．2A＋B===2C ΔH<0 B．2C===2A＋B ΔH<0 C．2A(g) ＋B(g)===2C(g) ΔH<0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0
5
4. 已知在 1×10 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是
1
A．H2O(g)===H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋242
－1
kJ·mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484
－1kJ·mol
1
C．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242
－1
kJ·mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484
－1kJ·mol
5. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则 ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
6. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A. 天平
B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D． 量 筒
＋－
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热 H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。分别向 1 L 0.5 mol·L 的 NaOH 溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是
－1
－1
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2
－1
8. 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol，则关于热化学方程式 ：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？ 的 说 法 中 正 确 的 是A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 ΔH2 大于零
－1
C．该反应的 ΔH2＝－571.6 kJ·mol D．该反应可表示 36 g 水分解时的热效应
－1
9. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol，下列说法正确的是 A．2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量
B．1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C．在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量
10. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所
－1－1－1
需的能量(kJ)：氮氮三键为 942kJ·mol、O=O 为 500kJ·mol，N—NkJ·mol 为 154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B． 391 C．516 D．658
11. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
－1A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol 5
－1
B．C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol
－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol
－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol 12.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 ＋－－1
H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 对下列反应：
－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol 1 1
2H2SO4( 浓 )＋NaOH(aq)===2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
－
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol1
上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是 A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
1
－113．已知：(1)H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol －1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol
1
－1
(3)H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol
－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol下列关系式中正确的是 A．a －114.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)(可逆反应) ΔH＝－92.2 kJ·mol， 此温度下，将1mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的 热量(忽略能量损失) A．一定大于 92.2 kJ B．一定等于 92.2 kJ C．一定小于 92.2 kJ D． 无 法 确 定15．工业生产硫酸过程中，SO2 在接触室中被催化氧化为 SO3 气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2 充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2 的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 －1kJ·mol －1B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol 1 －1C．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol 1 －1D．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 16．已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－12.1 kJ·mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应 －1的ΔH＝－55.6 kJ·mol。则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于 －1－1－1A．－67.7 kJ·mol B．－43.5 kJ·mol C．＋43.5 kJ·mol D．＋67.7 －1kJ·mol 17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 －1kJ·mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2 与CH4 的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 －1 18.已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol 1 －1 CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol 某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.76 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2 和 CO 的物质的量分别为 。 －1－119.50 mL 0.50 mol·L 盐酸与 50 mL 0.55 mol·LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1) 大小烧杯间填满碎纸条的作用是 (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 。 (填“偏大”、“偏中进行效果更好。 小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在 (3) 实验中改用 60 m L 0.50 mol·L 盐酸与 50 m L 0.55 mol·L NaOH 溶液进行反应，与上 －1 －1 述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等” 或“不相等”)，简述理由 。 (4) 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 －1 50 m L 0.5 mol·L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(偏大,偏小,无影响) 20. H2SO4 溶液和 KOH 溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)用离子方程式表示中和反应的实质： ＋ － 。(2)判断 E1 和 E2 的大小关系：E1 E2。 (3)已知 H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。 ②用 0.1 mol Ba(OH)2 配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ 的热量。 21. 某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填序号) 名称 g。(2)从下图 。 玻璃棒 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 药匙 量筒 仪器 a b Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示 序号 c d e f (1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ/mol)： (2) 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。 。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 1 2 3 4 起始温度 t1/℃ H2SO4 溶液 26.2 27.0 25.9 26.4 NaOH 溶液 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 终止温 30.1 33.3 29.8 30.4 3平均温度差 度 t2/℃ (t2－t1)/℃ ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液的密度都是 1 g/cm，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热 ΔH＝ (保留小数点后一位)。 ③上述实验结果的数值与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填序号) a. 实验装置保温、隔热效果差 。 在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c. 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 b. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度22．化学键的键能是原子间形成 1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H—S 364 kJ/mol，S—S 266 kJ/mol，S-O 522 kJ/mol，H—O 464 d. kJ/mol。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： ＋2H2O(l) 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s) )，则 ΔH＝－Q kJ/mol，反应产物中的 S 实为 S8，实际分子是一个 8 元环状分子(即 Q＝ 。 (2)在标准状况下，将 a L H2S 与 b L kJ；当 a＜2b 时，反应放热为 SO2 混合进行上述反应，当 a＞2b 时，反应放热为 kJ。 答案：1-5 CCDAA 6-10 ADBCB 11-15AACCA CB “ “ ” ” At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, \"people who learn to learn are very happy people.\". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, \"life is diligent, nothing can be gained\can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you! 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容