高一化学物质的量专题练习(精)

高一化学专项练习(5

1.下列物质中质量最大的是(,分子数最多的是( A.64g SO

2 B.3.01×1023个N 2 分子 C.0.75mol H 2SO 4

D.4g NaOH

2.胶体区别于其它分散系的本质特征是( A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生丁达尔现象 3.下列叙述中错误的是( A.H 2SO 4

的摩尔质量是98 B.2mol NO和2mol NO 2

含原子数相同 C.等质量的O 2和O 3

中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO 2

中所含碳原子数相等

4. 质量相同的下列物质中,含分子数最多的是( A. O 2B NH 3 C CO D CH 4

5. 14g氮气中含有的微粒是( A. 约6.02×1023个氮原子

B. 约3.01×1023个氮原子 C. 约6.02×1023个氮分子 D. 1moL氮分子

6. 下列说法中不正确的是(

A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02X1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D. 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 7. (1质量相同的SO 2和SO 3

所含S原子数之比为________,氧原子数之比为 ______; (2与2.3 g NO 2

所含原子数目相同的NO的质量是_______________; (312.4 g Na

2R含Na+离子0.4mol,则Na 2

R的摩尔质量为________,R的 相对原子质量为__________。 8、下面是用98%的浓H 2SO 4

(ρ=1.84g/cm3配制成0.5mol/L的稀H 2 SO 4 500ml

的操作,请按要求填空: (1所需浓H 2SO 4 的体积为

(2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响。

(3将量取的浓H 2SO

4

沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断 搅拌,目的是。

(4将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要中,并摇匀。

(5加水至距刻度处,改用加水,使溶 液的凹液面正好跟刻度相平。 9.有一块锌片插入足量CuSO 4

溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求: (1参加反应的锌的物质的量 (2析出铜的物质的量 (3生成ZnSO 4

的物质的量及质量

(4溶液的质量是增加了还是减少了 10.在MgCl 2、KCl、K 2

SO 4

三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+为0.5mol, 求SO 4

2-的物质的量?

11、写出下列反应的离子方程式 (1氢氧化铝与盐酸反应

(2烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 (3实验室制取二氧化碳气体 (4硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 (5实验室制取氢气

(6澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

12.现有①铁片②NaCl ③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H 2SO 4

⑧KOH ⑨蔗 糖⑩H 2

S,其中属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。