化学键

1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

离子键

①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键

②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。 ①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；

共价键 分子、原子、离子晶体。

不同原子间

2、分类 共用电子对是否偏移 极性键 存在 共价化合物 分子的极性化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类： 相同原子间

共用电子对的来源双方提供：共价键

（ 孤对电子） 单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+

金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。

键能 分子的稳定性

3、键参数 键长 决定 分子的空间构型 决定

键角

分子的极性

4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）

二、分子间作用力、氢键

定义：把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、

H2O）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H

O H H ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间

作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

例1．下列物质中，只存在离子键的是 ，只有非极性共价键的是 ，

只有极性共价键的是 ，既有极性键又有非极性建的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有离子键又有极性共价键的是 ，只有共价键没有分子间作用力的是 ，不存在化学键的是 ，同时存在离子键、极性共价键、非极性共价键的是 ，

(1)HClO (2)NaOH (3)Na2O2 (4)NH4Cl (5)MgCl2 (6)K2S (7)CO2 (8)He （9）SiO2 （10）CH3COOH （11）CHCOONa (12)N2

例2.下列叙述正确的是（ ）

A． 离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键

B．完全有非金属元素组成的化合物中一定存在共价键，但不一定是共价化合物。 C．共价化合物中可能含有离子键。 D． 构成单质分子的粒子一定含有共价键 E．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。 F．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。 G. 两个非金属原子间不可能形成离子键

例3. （1）写出电子式：CO2、Na2O2、NH4Cl、NaOH N2 MgCl2 甲基 羟基

（2）用电子式表示Na2S、MgCl2、H2S的形成过程。

三、极性分子、非极性分子

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的

分子。

非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。

举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等

分子极性 多原子分子 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型） 极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2

总结分子极性的判断：

分子极性的判断由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。 （1）以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子。如HCl

（2）以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子。如Cl2.

（3）以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，也有非极性分子。分子的

空间构型均匀对称的是非极性分子。如AB2型的直线型分子CO2；AB3型的平面正三角形BF3；AB4型的正四面体型的CH4。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子，如V型的H2O；三角锥形的NH3；不规则的四面体CH3Cl。

（4）判定ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素

所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如：非极性分子BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2等。极性分子 NH3 PCl3 H2O等。 例4．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 例5： 下列叙述中正确的是（ ） A．极性分子中一定不含非极性键 B含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键 C．非极性建只存在于双原子单质分子中 D．非极性分子中一定会有非极性共价键 E．非极性分子中可能含有极性键 F. 全部由极性键构成的分子一定为极性分子。

总结物质熔沸点高低的比较。

1.不同类型晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体 ＞ 分子晶体 2.同种类型晶体：

原子晶体：原子半径小，键长短，键能大，熔沸点高。

如：金刚石＞石英＞碳化硅＞硅

离子晶体：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，作用力越强，熔沸点越高。

如：MgO ＞ MgCl2 ＞ NaCl ＞ CsCl

分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的

分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质

的熔沸点越高。 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高，如O2 ＞ N2；卤族。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点

就越高，如熔沸点。 CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如：C17H35COOH＞C17H33COOH；

（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点

升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：

CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）。

金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，熔沸点越高。

如：碱金属Li ＞Na ＞ K ＞ Rb ＞ Cs。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 例6关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、 原子晶体的熔点一定比金属晶体高。 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 例7下列物质的熔点由高到低排列正确的是（ ）

A．Li ＞Na ＞ K ＞ Rb ＞ Cs B．NaCl ＞ KCl ＞ RbCl ＞ CsCl C．F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 D．金刚石＞ 硅 ＞ 碳化硅 例8下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）

A． O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C． Na、K、Rb，K-Na合金 D．HI、HBr、HCl、HF E. 石英、食盐、干冰、钾 F.正戊烷、异戊烷、新戊烷

G．邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 H.CH3Cl、CH3Br、CH3I I CO、N2

例9．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判

断错误．．

的是（ ） A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族 例10．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ） A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 例11．填金榜P66页的空完成： 四种晶体类型的比较。分析NaCl，CsCl，干冰， 金刚石，石墨，二氧化硅的晶体结构。 例12．（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的: A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

例13：石墨的片层与层状结构如图2-4所示：其中C—C键长为142pm，层间距离为340pm（1pm=10－

12m）。试回答： 1．片层中平均每个六元环含碳原子数为 个；在层状结构中，平均每个六棱柱（如ABCDEF—A1B1C1D1E1F1）含碳原子数 个。 2．在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为 3．有规则晶体密度的求算方法：取 图2-4 一部分晶体中的重复单位（如六棱柱ABCDEF—A1B1C1D1E1F1），计算它的质量和体积，其比值即为所求晶体的密度，用此法可求出石墨晶体的密度为 g/cm3(保留三位有效数字)。④ 【解答】1．2 2 2．2:3:1 3．2.24(±0.01) 例14：FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体为ρ为5.71g/cm，晶胞边长（相当于NaCl晶体正方体结构单元的边长）为4.28×10-10

m（相对原子质量：Fe 55.9 O 16.0）。求： 1．FexO中x值为 （精确至0.01）。 2．晶体中Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数为 （用小数表示，精确至0.001）。

3．此晶体的化学式为 。 4．Fe在此晶系中占据空隙的几何形状是 （即与O2－距离最近且等距离

的铁离子围成的空间形状）。

⑤

5．在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。

－

答案：1．0.92 2. 0.826 3. Fe(Ⅱ)0.76Fe(Ⅲ)0.16O 4. 正八面体 5. 3.03×1010