一、选择题: 本题共16小题,每小题3分,共48分。只有一项是符合题目要求的。 1．化学源于生活，生活离不开化学。下列对有关分析不正确的是 选项 A B 传统文化 《劝学》中\"冰，水为之,而寒于水\" 彼人采蒿蓼之属…… 晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱),连汁货之四方，浣衣发面 C 《天工开物》中记载:“烧铁器淬于 胆矾水中，即成铜色也” D 野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或 散，俗称鬼火，实乃诸血之磷光也 2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 molN2和3 molH2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA B．1 L 0.5 mol·L -1 NH4AI(SO4)2溶液中含AI3+ 数目为0.5NA C．500 mL 2 mol·L -1 H3PO4溶液中含PO43- 数目小于NA D．0.2 mol Fe 在食盐水中发生吸氧腐蚀,负极转移电子数为0．6NA
3．据报道，我国科学家成功制备的高效催化剂能将CO2和CH4在常温下合成乙酸(CH3COOH)：CH4(g) +CO2(g)
CH3COOH(l) ΔH〈0 。在某密闭容器中充人CO2
磷化氢(PH3)自燃，将化学能 部分转化成光能 知识分析 水变成冰是放热反应 石碱(主要成分是Na2CO3和K2CO3)溶于水呈碱性,遇酸产生气体 铁转化为铜发生置换反应 和CH4发生上述反应。下列说法错误的是：
A．CO2和CH4的消耗速率相等 B．缩小容器体积，反应速率增大 C．加人催化剂，不改变平街常数 D．加人催化剂，ΔH增大
4．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电池反应为LiaC6 +Li1—
aNixCoyMnzO2
6C（石墨）+ LiNixCoyMnzO2 (x+y+2=1)。下列说法正确的是：
A．放电时，LiaCb发生还原反应 B．放电时，电解质中Li+向负极迁移 C．充电时，石墨电极与直流电源的负极连接
D．充电时，阴极的电极反应式为LiaC6一a6e－ = aLi+ +6C
5．2018年我国白主研制的首艘航母进行了第二次海试，为了延长航母服役期，在钢铁材料的舰体上可以镶嵌一些金属块(M)(一般地．海水的pH在8．0 ~ 8．5之间)下列说法不正确的是
A．钢铁在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．M可能是锌，铅，锡等活泼金属 C．这种保护法叫牺牲阳极的阴极保护法 D．根据实际情况要及时替换馕旅的金属 6．化学上，曾利用氯化氢氧化法制氯气，化学反应为4HCl(g)+O2(g)ΔH 化学反应中能量变化如图所示：下列说法正确的是 A． ΔH = +112 KJ·mol—1 B．该反应是熵增的反应
C．若加入CuCl2催化，E1变为1226 kJ·mol-1， E2变为1338 kJ·mol-1
D．选择高效催化剂，能使HCI的平衡转化率由65% 提高到75%
7．SF6，SF4广泛用于变压器中。温度不变时向恒容密闭容器中充人SF4(g)和F2(g)，发生反应：SF4(g)+F2(g)
SF6(g) ΔH ，平衡时再充人少量F2，达到新平衡时，下列“物
2C12(g)+2H20(g)
理量”的数值一定增大的是
A．化学反应速率(v) B．焓变(ΔH) C．F2的平衡转化率 D．平衡常数(K) 8.在1L恒容恒温密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应：
反应1：N2O5（g）＝N2O4（g） + 1/2 O2（g） △H= + 28.4kJ·mol-1； 反应2：N2O4（g）⇌2NO2（g） △H=－56.9 kJ·mol-1。
现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变； ③气体的平均摩尔质量保持不变；④⑥v正（N2O4）：v逆（NO2）＝1:2 能表明反应2一定达到平衡状态的是
A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤
9. 工业上，可以用还原法处理尾气中的NO，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）
保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；
+6H2O（g），测得不同条件下物质的反应速率，其中最快的是 A. v（NH3）＝1.6mol·L·min B. v（NO）＝2.4mol·L·min
-1
-1
-1
-1
C. v（N2）＝0.7mol·L-1·s-1 D. v（H2O）＝1.2mol·L-1·s-1
10. 甲胺（CH3NH2·H2O）是一种比一水合氨碱性稍强的弱碱。常温下，在20 mL 0.1mol·L-1 CH3NH2水溶液中滴加盐酸至过量。在整个滴加过程中，下列关系式一定不正确的是 A. c（CH3NH3+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B. c（CH3NH3+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） C. c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3NH3+）＞c（OH-） D. c（H+）+ c（CH3NH3+）＝ c（OH-） 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A 实验操作 测定等物质的量浓度的NaNO2、Na2CO3溶液的pH 实验目的 比较HNO2和H2CO3的酸性强弱 B 向2支均盛有NaHCO3溶液的试管中分别滴加硼酸、证明酸性：HCl＞H2CO3＞H3BO3 盐酸 C 在酸性KMnO4溶液和H2C2O4的混合溶液中滴加MnCl2溶液 D 探究Mn2+是否能加快该反应速率 在含等物质的量浓度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中，探究Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）滴加少量BaCl2溶液 的相对大小 12.已知几种共价键的键能数据如下：
共价键 键能/（kJ·mol-1） N－H 391 N≡N 945 Cl－Cl H－Cl 243 432 Br－Br 193 H－Br 366 反应Ⅰ：2NH3（g）+3Cl2（g）＝N2（g）+6HCl（g） △H1 反应Ⅱ：2NH3（g）+3Br2（g）＝N2（g）+6HBr（g） △H2 下列说法正确的是
A. △H1＝﹣462kJ·mol-1 B. △H1＞△H2 C.稳定性：HCl＜HBr
D.2HBr（g）+Cl2（g）＝Br2（g）+2HCl（g） △H＝13.常温下，几种一元弱酸的电离常数Ka如下：
弱酸 Ka HClO 3×10-8 HCN 6×10-10
HCOOH 1.8×10-4 现有100mL浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①NaClO溶液、②NaCN溶液、③HCOONa溶液，其中离子总数由大到小排序正确的是
A.③①② B.②①③ C.②③① D.①③②
14.298K时，向20mL 0.1mol·L-1的KH2PO4溶液（溶液显酸性）中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液，溶液中水电离的c水（H+）与滴加KOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.上述图像中，x＝20
B.Z点对应的溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣） C.无限稀释R点对应的溶液，稀释后溶液pH＞7 D.Y点溶液中：c（K+）＝3c（H3PO4）+3c（H2PO4﹣）+3c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）
15. 某小组设计如图所示装置从含有KNO3的废水中提取KOH和HNO3.下列说法不正确的是
A. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B. 同温同压下，X、Y气体的体积之比为2：1 C. 阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D. 若转移1mol电子，则理论上废水质量减轻101g
16. 丙烷（C3H8）在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2和H2O（g），将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H。该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 已知：正反应速率为v正=k正•c（CO）•c（H2O），逆反应速率为v逆=k逆•c（CO2）•c（H2），（k为速率常数，只与温度有关）。保持温度为800℃时，在恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.1molH2O（g），达到平衡，下列说法正确的是
A. 上述反应中，△H>0 B.平衡时，CO的平衡转化率为50％ C.若升温，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D.平衡时再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡不移动 二、非选择题：本题共5小题，共52分
17.（10分）脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一，在1L密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2,发生反应：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）,在不同温度下发生上述反应。测得N2的物质的量（mol）与时间的关系如下：
T1/K T2/K 0 0 0 10min 0.6 0.8 20min 1.1 1.4 30min 1.5 1.4 40min 1.5 1.4 回答下列问题： （1）上述反应中 （填字母）。
A.△S>0 △H>0 B.△S>0 △H<0 C.△S<0 △H>0 D.△S<0 △H<0 (2) T1 T2(填“>”“<”“=”)，理由是 。 (3) T1K下，0～20 min内v（NO）= 。 (4) T2K下，NO2的平衡转化率为 。
(5)TIK下达到平衡后，向容器中再充入0.5molNH3、0.5molN2时，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”)。
18.（10分）肼（N2H4）—空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示： 回答下列问题：
（1） 乙装置的能量转换形式主要是： （2） 乙装置中离子交换膜类型是 （填字母）
a.质子交换膜 b.阳离子交换膜 c.阴离子交换膜 d.分子交换膜
（3）铂极的名称 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。 （4）写出铜极的电极方程式：
（5）电解过程中，石墨附近电解质溶液pH减小，其原因是： （用化学用语和必要的文字说明）
（6）若铂极上有4.48LO2（标准状况）发上反应，装置的电流效率为80%，理论上制备纯度为96%的烧碱为 g（结果保留1位小数）。 19（10分）氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
已知：①Cl2(g)+2NaOH（aq）＝NaCl（aq）+ NaClO（aq）+ H2O(l) ΔH1= —101.1kJ·mol–1 ②3NaClO（aq）＝2NaCl（aq）+ NaClO3（aq）ΔH2= —112.2kJ·mol–1
（1）3Cl2(g)+6NaOH（aq）＝5NaCl（aq）+ NaClO3（aq）+ 3H2O(l) ΔH，则ΔH= kJ·mol–1
(2)几种含氯离子的相对能量如表所示：
离子 --Cl-（aq） ClO-（aq） ClO2（aq） ClO3（aq） ClO4-（aq） 相对能量/（kJ·mol-1） ① E=
0 60 101 E 38 ②在上述五种离子中，最稳定的离子是 （填离子符号，下同），最不稳定的离子是 。
(3)实验室在室温下，向烧碱溶液中通入氯气制备“84”消毒液，并将反应器放置于冷水浴中，其原因是： 20. （12分）NH4I是一种常见的铵盐，在一定温度下，NH4I分解发生反应：
①NH4I（s）=NH3（g）+HI（g）;② 2HI（g）回答下列问题：
（1）在NH4I溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，用离子方程式表示其原因：
。
H2（g）+I2（g）。
（2）将标准状况下2240ml HI（沸点为-35.1℃）溶于蒸馏水配制成1L溶液。 ①该HI溶液的pH为 。
②取10ml该HI溶液于试管中，滴加2ml 0.1mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀。写出黄色沉淀转化为黑色沉淀的离子方程式： ③ 在HI溶液加入银粉，发生反应：2Ag+2HI=2AgI+H2↑,将该反应设计成原电池，如图所示。放电时，铂极是 填（“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（3）一定温度下，在密闭容器中充入1molH2和1molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）测得H2的转化率随时间的变化关系如图所示： ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，该条件可能是 。
②在曲线b条件下达到平衡时体积为1L,该反应的平衡常数K= (用含x的式子表示)。
21.（10分）常温下，硒酸（H2SeO4）在水溶液中的电离如下：H2SeO4＝H+ + HSeO4-, HSeO4-×10-7 。
（1）在0.01mol/L的NaHSeO4溶液中滴加几滴甲基橙溶液，溶液显 色，原因是
（2）Na2SeO4溶液中c（OH-）—c（H+）= (补充粒子浓度关系)。 （3）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH变化与温度的关系如图所示。 40℃之前，pH随着温度升高而升高的原因是 ；
40℃之后，pH随着温度升高而降低的原因是 。
（3） 在Na2SO3溶液中加入过量的NaHSeO4溶液，写出
发生反应的离子方程式：
H+ + SeO42-, K=1.0×10-2 。H2SO3的电离常数：K1=1.54×10-2，K2=1.04
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