高三一轮《难溶电解质的溶解平衡》复习学案

沂南第一中学 杜贞忠

[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

要点一 沉淀溶解平衡及应用

【思考与交流】1．0.1 mol·L AgNO3溶液和0.1 mol·L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到

滤液b和白色沉淀c，请回答问题：

（1）所得滤液b中是否还含有Ag？请设计实验证明 （2）向沉淀c中滴加0.1 mol·L KI溶液，会有什么现象？ 【归纳总结】

【跟踪练习】1． (2008·山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

－1+－1

－1

提示 BaSO4(s)

Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常数。

2＋2－2＋2－

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【跟踪练习】2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) ( )（2015重庆卷） （2）向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）（ ）（2015山东卷，11A） (3)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( )

(4)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度( ) (2014·重庆理综，3D) (5)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) (6)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大( ) 【归纳总结】

【思考与交流】2．锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入盐酸溶液，请你思考： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由 2.盐酸溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。

1

－

－

数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)

物质 CaSO4 Ksp CaCO3 Mg(OH)2 MgCO3 7.1×10 2+

-52.8×10 -4

-95.6×10 2+

-126.8×10 -3

-6 2.Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg)= 1.1×10mol/L； MgCO3饱和溶液中，c(Mg)= 2.6×10mol/L

【归纳总结】

【跟踪练习】3．(2013福建卷节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca、Mg、SO4等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4，其原因是______________________________________ [已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10

－10

2－

2＋

2＋

2－

，Ksp(BaCO3)＝5.1×10]。 、1.3×10

－36

－9

【跟踪练习】4．已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10有关说法正确的是( )

A．除去工业废水中的Cu可以选用FeS作沉淀剂

2＋

－18

。常温时下列

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L H2S溶液中，Cu的最大浓度为1.3×10C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

－12＋－35

mol·L

－1

要点二 溶度积常数及应用

题组一 沉淀溶解平衡曲线

【例题】1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]2

＋

－

【跟踪练习】5．(2014·新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解是放热过程 B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104 D．温度升高时溴酸银溶解速度加快

－

【跟踪练习】6．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )

－1

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO4)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca)、c(SO4)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来的大 【归纳总结】

题组二 有关Ksp的计算

【例题】2．(2013·新课标全国卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10，Ksp(AgBr)＝7.7×10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L

－1

－12

－

－

2－

－1－10

－13

2－2＋

2－

2＋

2－

2－

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）

－

－

2－

2－

－

－

－

－

2－

－

2－

－

A．Cl、Br、CrO4 B．CrO4、Br、Cl C．Br、Cl、CrO4 D．Br、CrO4、Cl

【跟踪练习】7．（2015新课标卷Ⅰ）28．（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，在浓缩液中含有

--I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I)为：

c(Cl)_____________ ，已知Ksp（AgCl）=1.8×10，Ksp（AgI）=8.5×10。 【跟踪练习】8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10

pH 颜色

－12

-10-17

；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

8.0～9.6 绿色 3

＜8.0 黄色 ＞9.6 蓝色 25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10

－10

－1

－1

，忽略溶液的体积变化，请计算：

＋

①完全沉淀后，溶液中c(Ag)＝__________ 。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________ 。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L________________(填“是”或“否”)。 【当堂达标】

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1) 将0.1mol·LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·LCuSO4溶液，先有白色

－1

－1

－1

的盐酸，是否有白色沉淀生成？

沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小( ) （2015新课标卷Ⅰ，10D） (2)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L的Ca(OH)2溶液( )(2014·广东理综，9D) (3)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( )

(2014·安徽理综，12D)

(4)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色( )(2014·四川理综，4D)

(5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl)( ) (2013·重庆理综，2D) (6)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸( ) (2013·天津理综，5B) 2．(2013·新课标全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)时，溶液的pH等于( )

1bA.lg() 2a

1a1aB.lg() C．14＋lg() 2b2b1b D．14＋lg() 2aM(aq)＋2OH(aq)

2＋

－

＋

－－1

Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1

3．(1)(2012·浙江理综，12D改编)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L

－1

盐酸、③0.1 mol·L

－1

氯化镁溶液、④0.1 mol·L

－1

硝酸银溶液中，Ag浓度：

＋

____________ 。

(2)[2012·浙江理综，26(1)]相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 2.6×10－39CuCl －7CuI －12Ksp

1.7×10 1.3×10 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入__________，调至pH＝4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe)＝______________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

4．[2011·福建理综，24(3)]已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10

－39

3＋

3＋

，该温度下反应Fe(OH)3＋3H

＋

Fe＋3H2O的平衡常数K＝________ 。

4

3＋