陕西省宝鸡中学2021年高三第二次月考
化学试题
说明：1、本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A、B卷的要求涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；
2、全卷共分两大题48小题，满分110分，100分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 B r 80 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。每小题四个选项中只有一项符合题目要求 7.下列有关化学实验的叙述正确的是 Ａ． 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
Ｂ． 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 Ｃ． 用待测液润洗滴定用的锥形瓶
Ｄ．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
8. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl—、Mg2
＋、Ba2＋、CO2 —、SO2 —，现取三份34
100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．Cl— 不可能存在 Ｂ． 100 mL溶液中含0.01 mol CO32 —
Ｃ． K＋一定存在 Ｄ． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
9.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br—变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
Ａ．0.0075 mol·L—1 Ｂ． 0.08 mol·L—1 Ｃ．0.075 mol·L—1 Ｄ． 0.008 mol·L—1 10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—
Cl2↑+Mn2++H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） Ａ．甲、乙中都是铝过量 Ｂ．甲中铝过量、乙中碱过量 Ｃ．甲中酸过量、乙中铝过量 Ｄ．甲中酸过量、乙中碱过量
12．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ） Ａ． 47.6% Ｂ．52.4% Ｃ． 70% Ｄ．30%
13．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
Ａ． 8.51 g Ｂ．9.02 g Ｃ．8.26g Ｄ．7.04 g
27．（13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用
产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）装置E中的现象是________________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。 ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _____________________________________________________________ ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
28．（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 （3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。 35．【化学——选修：有机化学基础】 （15分）
某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为_______________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）； （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为_______________________________________；C的化学名称是___________________；E2的结构简式是_______________；④、⑥的反应类型依次是
_______________________________。
36．【化学——选修：物质结构与性质】（15分）
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，
回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示） （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形 成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示， 则其化学式为 ；（黑色球表示F原子） （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度， 是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的 化学键类型为 。
参考答案 化学部分
CH3CH336．（1） H3CCCCH3。 （2）是。 CH3CH3（3） H3CCCCH3＋2NaOHClClC2H5OH△CH3CH3H2CCCCH2＋2NaCl＋2H2O；
CH3CH32,3-二甲基-1,3-丁二烯； HOH2CCCCH2OH； 1,4-加成反应、取代反应。
37．（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
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