专题复习 气体的制备和净化
教学目标
知识目标：1．掌握O2、CO2、H2的实验室制法。 2．掌握常见的气体净化方法。 3．掌握常见气体的检验
能力目标： 1会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体 2.会确定制取气体时应采用的实验装置
3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 教学重点：1、O2、CO2、H2的实验室制法。 2．掌握常见的气体净化方法。 教学难点：气体的净化 教学方法：归纳法 练习法 教学过程 一、考点知识梳理
考 点一 ： O2、CO2、H2实验室制取方法对比 气体 氧气（O2） 酸钾③双氧水和二氧化锰 反应 原理 实 验 装 置 收集排水法（不易溶于水）或向上排水法（不溶于水）向上排空气法（能溶于方 法 排空气法（密度比空气大） 或向下排空气法（密水，密度比空气大） 度比空气小） 检验将带火星的木条伸入集气瓶点燃，罩干而冷的小通过澄清石灰水，石灰方 法 内木条复燃 烧杯，产生淡蓝色火水变浑浊 焰；烧杯内壁有水珠
氢气(H2) 锌与稀硫酸 酸 二氧化碳(CO2) 大理石或石灰石与稀盐药品 ①氯酸钾和二氧化锰②高锰固液常温型： 固固加热固液常温型（启普发固液常温型： 型： 生器的简易装置）： 1
验满用带火星的木条靠近集气瓶 方 法 口，木条复燃，则说明已满 用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则说明已满 实验①检查装置气密性；②装药①检查装置气密性；①组装仪器；②检查气操作品；③固定试管；④加热；⑤②加药品；③固定试密性；③加大理石或石步 骤 收集；⑥将导管移出水槽；⑦管；④验纯；⑤收集 灰石；④加稀盐酸；⑤熄灭酒精灯 收集 注意①导管口应略向下倾斜；②用①长颈漏斗末端应①不能用浓盐酸、硫酸事项 高锰酸钾制取氧气时靠近管伸入液面以下；②反代替稀盐酸；②不能用口处应塞一团疏松的棉花；③应器中的导气管应纯的碳酸钠粉末、碳酸用排水法收集气体时，当气泡刚露出橡皮塞即可；钙粉末代替大理石；③连续、均匀放出后再收集；④③用向下排空气法长颈漏斗末端应伸入液排水法收集完后，先移出导收集气体是导管应面以下； 管，在熄灭酒精灯； 考点二：气体的净化与干燥 1.气体的净化
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表： 吸收剂 水 强碱溶液（NaOH） 碱石灰（NaOH+CaO） 灼热的CuO 灼热的铜网 2.气体的干燥
选用干躁剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见的气体的干燥剂的选择见演示文稿 二、典型例题分析（见演示文稿）
三 、专题训练 ----历年典型中考习题（见演示文稿） 方法：教师引导，学生合作完成。 布置作业： .
吸收的气体杂质 易溶性气体，如HCl、NH3等 酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等 H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等 还原性气体如H2、CO O2 伸到容器底部；
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