2019年1月浙江省学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137
2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
一、选择题（本大题共25小题，每小题1．水的分子式是
A．H2A．氧化物
B．O2
B．酸
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
C．H2O MgO属于
C．碱
D．盐D．CO2
2．根据物质的组成与性质进行分类，3．仪器名称为“胶头滴管”的是
A．B．C．D．
4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为
C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于A．第IIA族A．水A．Na A．NH3·H2O 8．下列表示不．正确．．的是
A．甲烷分子的比例模型为
B．乙烷的结构简式为
CH3CH3
B．第IIIA族B．四氯化碳B．H2O
B．NaOH
C．NaOH C．NaCl
C．第IVA族
C．酒精
D．H2
D．CH3CH2OH
D．第VA族
D．食醋
5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是7．下列属于弱电解质的是
C．磷原子的结构示意图为9．下列说法不．正确．．的是
A．16O和
18
D．MgCl2的电子式为
O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．C2H6和C3H6互为同系物10．下列说法不正确．．．的是
A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
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A．原子半径（r）：r(X)>r(Z) C．Y元素的最高化合价为12．下列方程式不．正确．．的是
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
+7价
B．元素的非金属性：Y>M
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
ChemPasterCO↑+2SO2 +2H2O2SO4（浓）C+2H
点燃
△
第11题图
B．乙炔燃烧的化学方程式：
2C2H2 +5O4CO +2H222OChemPaster
HCl=H+ +Cl-++
NH +HNH42O3·H2O +HChemPaster
C．氯化氢在水中的电离方程式：D．氯化铵水解的离子方程式：
13．下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是
A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
14．下列说法不正确．．．的是
B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜
C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色
D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气D．乙烯为不饱和烃，分子中15．下列说法不正确．．．的是
A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热、生成砖红色沉淀D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
16．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制
出收集到的
CO2体积与反应时间的关系图（
0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相
-1
-1
6个原子处于同一平面
等）。下列说法正确的是
A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率
v=V1/t1（mol·L·min）
CO2气体增多
B．t1-t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的
酸浓度减小
D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全17．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：
A．多孔金属a作负极
C．电池工作时，电解质溶液中D．正极的电极反应为：18．下列说法正确的是
2H2+O2=2H2O下列说法不正确．．．的是
C．根据（V3-V2）<（V2-V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐
第16题图
B．多孔金属b上，O2发生还原反应
OH-移向a极
-
+
O2 +4e+4H =2H2O
第17题图
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A．室温下，浓度均为C．室温下，浓度均为19．下列说法不正确．．．的是
0.1mol·L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
pH相等
-1
0.1mol·L的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
-1
B．室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的D．室温下，等物质的量浓度的
CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有20．反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：
断开1mol N2(g)中化学键需吸收
8个电子的稳定结构
946kJ能量，断开1mol O2(g)中化
学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是A．N(g)+O(g)=2NO(g)
2
2
△H＝-180kJmol
2
1
B．NO(g)=1/2N(g)+1/2O(g)
2△H＝+90kJmol
632kJ能量90kJ能量
1
第20题图
C．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为
1
B．1 L0.5 mol·Lˉ的NaOH溶液中含有的离子总数为
NA0.5NA
0.25NA
C．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NA
D．标准状况下，1.12L C2H4中含有的共用电子对的数目为22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
分数据如下表所示：
N2(g) +3H2(g)
2NH(g)3。反应过程中的部
反应刚好达到平衡状态时A．t=6min
C．容器内的气体分子数
率
1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：23．配制500mL 0.100 mol·Lˉ
1
B．c(NH3)=0.4 mol·Lˉ
N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2 D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：天平、
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
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B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的
NaCl溶液浓度偏低
ag铁粉的容器中加
Cu2+。
部分实验数据如下表所示。
24．为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有
入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，已知：废液中
1；废液体积大于c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ
0.5L，充分反应后才能检测出
下列说法不正确．．．的是
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为C．废液中c(Fe)=0.2 mol·Lˉ
44.8g
25．为确定试样
3的组成，某同学将质量为xNa2CO3·yNaHCO
3+
1
Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为
Fe +2Fe=3Fe
3+2+
2+
D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉
a g的试样加水溶解后，所得试样溶
液进行如下实验：
注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是
A．当pH=8.3时，溶液中只存在C．若V2=2V1，则x=y 二、非选择题（本大题共
Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-CO3+2H
3
B．溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：
5小题，共20分）
2-
＋
=CO2↑+H2O
-3
D．试样中，NaHCO的质量分数=[（8.4×10V2）/a]×100%
_________。
3%-5%的D，其转
26．（4分）（1）①写出Na2O的名称：_______；②写出葡萄糖的分子式：（2）写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：
27．（4分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有
化关系如图所示。
______________________________。
请回答：（1）X的结构简式是__________________。
（2）A→B的化学方程式是____________________________________________。（3）下列说法不正确．．．的是________。
A．A+D→X的反应属于取代反应
溶液
C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的计并完成如下实验，其中
A、B、D完全燃烧消耗
O2的量依次减小
200）的组成和性质，设
28．（4分）为了探究某固体化合物
X（仅含3种元素，相对分子质量小于
B．除去X中少量D杂质可用饱和
Na2CO3
X、A、B、C、D均为常见化合物。
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请回答：（1）黄色溶液中的金属阳离子是_____。
________。
（2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是___________________________。（3）X的化学式是29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
（1）装置④中NaOH溶液的作用是___________。
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要．．．的仪器是___________。A．蒸发皿B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成
请说明理由_________ 部通入盛有足量的
H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀
H2SO4中，过滤，得到
Cl2___________________，__。
11.65g；将灼烧后的固体（仅含
150mL,
30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全
铜与氧2种元素）溶于过量的
1
测得c(Cu2+)=0.50 mol·L。ˉ
1.60g红色固体，将滤液稀释至
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请计算：（1）白色沉淀的物质的量为
___________mol。
N(Cu):N(S)＝______________。
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比
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化学答案
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