化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl气体
9. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列广告语在科学上没有错误的是( ) A.这种饮料不含任何化学物质
B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料 D.没有水就没有生命
2.下列反反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ） A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧 3.下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，硬度很大
B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.钠的熔点很高
4.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A.氯气是一中黄绿色，有刺激性气味的气体 B.氯气，液氯，氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 5.下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是七个基本物理量之一 B.1mol氢 C.摩尔是表示物质的数量单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 6.1gN2含个a分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.a/28mol-1
B.a mol-1
C.28a mol-1
D.a/14 mol7.含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（ ）
A.1.00mol B.0.50mol C.0.25mol D.0.125mol 8.下列各组物质中分子数相同的是（ ）
-1
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 B.2g氢气所含原子数为NA
C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA
D.17gNH3所含电子数为10NA
10.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL， 1 mol／L MgCl-2溶液中Cl的物质的
量浓度相同的是（ ）
A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液 C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液 D．100 mL 4 mol／L NaCl溶液 11.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ） A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CH4 12.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.AgNO+3溶液中滴入少量的Na2S溶液： 2Ag + S2- ＝ Ag2S↓
B.少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中： Cl- + CO2+ H2O ＝ HCO- 3+ HClO C.向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO2- 3+ 2H+ ＝ CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3溶液： 2HSO- 2+ 3+ Ba+ 2OH- ＝ BaSO3↓+ SO2-3+ 2H2O 14.下列反应的离子方程正确的是（ ）
A.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2+ + SO2-4＝BaSO4↓
B.钠与水反应: Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑ C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸: CO2- 3+ 2H+＝CO2↑+ H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-－＝CO32-+ H2O 15.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A. K+ MnO-4 Cl- SO2-4 B. Na+ Ba2+ NO-3 Cl-
C. Na+ SO2-2++4 Cu Cl- D. Na+ H NO3- SO2-4
16.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2
化学试题（共2页，第1页）
… …— _……——___…—___……——___…—_…：_——号—考线…… …——— ……— …_ ……———___…—___……——___…—：__场……——考…— 封…—— …— ……——_…—_____……——_…—_____……——_…—：_名……———姓…— 密…—— -— ……__——_…—___……__——_…—__：_……——级…—班………——…—…————— 四.推断题（6分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 23. X,Y,Z三种元素，它们具有下述性质： （1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
答案 （2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 二．填空（每空2分，共计30分）
（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体 17.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质。 比 。
18．在反应S+ 2KNO3 + 3 C ＝ K2S + N2 ↑+ 3CO2↑中， 元素被氧化， 元素被还原； 元素的原子得到电子， 元素的原子失去电子； 是氧化剂 ， 是还原剂； 是氧化产物， 是还 原产物。
20.下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液
⑨NaOH ⑩氯水 ，（1）其中属于电解质的有 ；（2）属于非电解质的五．附加题 计算（6分）
24.在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所有 ；
占的体积为多少，CO2所占的质量为多少，CO2分子数为多少？
三．实验题（前五空每空2分，，共计16分）
21.将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：
（1）钠浮在水面上： ， (2) 钠熔化成光亮的小球： ， (3)小球在水面上四处游动，并发出咝咝声： ， (4) 滴有酚酞的水变红： ，
由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式： 。 22.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 （1） O（ 2CO2）试剂 ，离子方程式 ，
（2）CO（2HCl）试剂 ，离子方程式 ，
化学试题（共2页，第2页）
D．将样品溶解，分别加入氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀
高一上化学期末复习选择题训练3
1. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
2．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（ ） A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
10．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。
A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个 C.100 C 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个 D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是（ ） ．．． A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样必须先在烧杯中溶解后才能转移到容量瓶中 D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线
12．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO4ˉ、NH4、Al D．Fe、Mg、NO3ˉ、Clˉ
13．在反应3Cl2 +6KOH 5KCl + KClO3 +3H2O 中，氧化剂和还原剂的质量之比为 （ ）
A. 1：5 B. 5：1 C. 1：2 D. 2：1 14．物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定是金属钠
B. 该物质一定含钠元素
D. 不能确定该物质中是否含有钾元素
2
+
3+
3+
2+
o
4．要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（ ）。 A.浓硫酸.饱和食盐水 B.NaOH溶液.浓硫酸 C.饱和食盐水.碱石灰 D.饱和食盐水.浓硫酸
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）。 A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液
C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸 D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸
6．下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）。
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氯水 D.漂白粉
7．现有100克,10%的硫酸溶液,欲配成20%的硫酸溶液,需加入30%的硫酸溶液的克数是（ ）
A.50克 B.100克 C.150克 D.200克
8．50 mL H2SO4的质量分数为35％.密度为1.24 g/cm的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）。
A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L
9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
3
15.已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（ ）
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe2+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
16.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）
A B C 化学试题（共2页，第3页） 物 质 CO2（SO2） AlCl3（MgCl2） 乙醇（水） 试 剂 氢氧化钠溶液 过量氢氧化钠溶液 汽油 方 法 洗气 过滤 萃取、分液 D Cl2（HCl） 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 17.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（FeO）
18、由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首
先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 19.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5
20.相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体
物质，则消耗NaOH的量最多的是 A．Al
B．Al2O3
C．Al(OH)3 D．AlCl3
化学试题（共2页，第4页）
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