1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 2．对δ键的认识不正确的是（ ）
A．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 Cδ键不属于共价键，是另一种化学键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 3、下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4、下列说法中，正确的是
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 5、下列分子中，含有非极性键的化合物的是
A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4 6、下列各说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 7．下列说法中，错误的是（ ） A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 8、下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 9．与ＮＯ３互为等电子体的是（ ）
A．ＳＯ３ B．ＢＦ３ C．ＣＨ４ D．ＮＯ２ 10、下列说法中正确的是 （ ）
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 11、下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3 和C6H6 C．F-和Mg D．H2O和CH4
12、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
－
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 13、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 14、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
15、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）
A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
16、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
17、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）
A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
19、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 20、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp2杂化轨道的夹角最大
C、 sp3杂化轨道的夹角最大 D、 sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 21、有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
22、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是 A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键 23、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
24、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu（NH3）4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。 25、下列属于配合物的是（ ）
2+
2+
2+
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A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4﹒5H2O D、Co（NH3）6Cl3
26、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ） A．AgNO3 B．[Ag(NH3)2]+ C．NH3·H2O D．NH4NO3 27、下列说法中不正确的是（ ）
A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
28、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ）
A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3
29、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
30．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）
A．化学变化 B．物理变化 C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化 31．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键 32．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化 33、下列两分子的关系是 （ ）
A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应
37．乙烯分子中C-C之间有 个σ键， 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。
38、在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。
＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．
40、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型，并指出中心原子的杂化方式。 BeCl2 ；SCl2 ； SO32- ；SF6 CO2 ， CO32- H2S ， PH3 41、用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状 H2O +NH4 BF3 H3O+
39．由课本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿
A．互为同分异构体 B．是同一物质 C．是手性分子 D．互为同系物
34．无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
、，则它们的酸性 （ ）
A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸 35．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
36．例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ）
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