1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
－2－
(1)[2015·江苏高考]Na2CO3溶液中CO23的水解：CO3＋－
H2O===HCO－3＋OH。( )
(2)[2015·重庆高考]25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7。( )
(3)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)。( )
(4)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③。( )
(5)[2014·天津高考]含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶
2－液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－)＋c(CO424)＋c(H2C2O4)]。( )
(6)[2014·重庆高考]CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大。( )
－
(7)[2014·江苏高考]加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO23的水
解程度和溶液的pH均增大。( )
－(8)[2013·江苏高考]Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23
水解程度减小，溶液的pH减小。( )
(9)[2013·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2－解析 (1)水解是微弱的，可逆的，所以CO3的水解反应中应用
可逆号，错误；(2)两者恰好完全反应生成NH4NO3，NH＋4水解使溶液呈酸性，pH<7，错误；(3)当H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶
－－
液中还存在C2O2，错误；(4)根据CHCOOH、HClO、HCO433的酸
性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(5)根据物料守恒，
2－2c(Na＋)＝3[c(HC2O－错误；(6)CH3COONa4)＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)]，
溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质
－
CH3COOH，导致CH3COO－的浓度减小，错误；(7)CO23水解吸热，
加热促进水解，c(OH－)增大，pH增大，正确；(8)加入Ca(OH)2，
－2－Ca2＋与CO23结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡CO3＋
H2O－－
HCO－3＋OH逆向移动，但由于加入了OH，pH增大，错
误；(9)酚酞溶液滴入饱和NaCl溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确。
2．[2015·四川高考]常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是( )
Kw－7A. mol/L ＋<1.0×10cH
2－B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
－－2－C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3) －2－D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO3)>c(CO3)
答案 C
解析 溶液为酸性，而常温下，Kw＝1.0×10－14，故Kw/c(H＋)＝c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由
＋－－
溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)－－＋2c(CO2由于有NaHCO3析出，则c(Na＋) D项正确。 3．[2015·天津高考]室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( ) 答案 B 解析 0.05 mol Na2CO3与50 mL 1 mol·L－1 H2SO4恰好完全反 － 应生成Na2SO4，c(Na＋)＝2c(SO24)，A项错误；0.05 mol Na2CO3与 0.05 mol CaO二者完全反应：Na2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋ －2NaOH，原Na2CO3溶液中：CO23＋H2O － HCO－3＋OH平衡逆向 － 移动，使c(HCO－)减小，溶液中c(OH)增大，二者比值增大，B项3 正确；在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H ＋ )·c(OH－)将减小，C项错误；在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体，4．[2014·福建高考]下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法 溶液中c(Na＋)必然增大，D项错误。 正确的是( ) － A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 2－C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)＋c(CO33) D．温度升高，c(HCO－3)增大 答案 B 解析 A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为 ＋－ NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H)×n(OH)＝[c(H＋ )×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝Kw·V2，由于水的 离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确； 2－由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－C3)＋2c(CO3)， －项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO3＋ H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 5．Ⅰ.[2015·天津高考]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚 合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (1)FeCl3净水的原理是________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________________。 (2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋) ＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。 2＋ ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ClO－＋ Fe＋3 ________=== Cl－＋ Fe3＋＋ ________ (3)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3＋＋H2OFe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋ 'K1 ＋ Fe(OH)＋＋H' K2 2 Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)3＋H＋' K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O a．降温 c．加入NH4Cl 3x－y＋Fex(OH)＋yH＋ y 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。 b．加水稀释 d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ________________________。 (4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。 Ⅱ.[2014·山东高考]实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 －－ 的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－)、c(NO)和c(CHCOO)323 由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH Ⅲ.[2014·福建高考]Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH c．加入盐酸 e．用蓝色石蕊试纸检测 b．加入Ba(OH)2溶液 d．加入品红溶液 答案 Ⅰ.(1)Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①2 ②1 6 6H＋ 1 6 3H2O (3)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH (4)18～20 －－ Ⅱ.c(NO－)>c(NO)>c(CHCOO) bc 323 Ⅲ.ae 解析 Ⅰ.(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe3＋能与Fe反应，生成Fe2＋。 (2)①酸性FeCl2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，忽略溶液中c(OH－)，并将已知数据代入上式解得c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故溶液的pH约为2。②依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。 (3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1>K2>K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。 (4)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mg·L－1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mg·L－1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是18～20 mg·L－1。 Ⅱ.酸的电离常数越小，对应酸的酸性越弱，则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为NaNO3和NaNO2的混合溶液，且其浓度均为0.1 mol·L－1，酸性：HNO2>CH3COOH，NO－3不水解，故浓度大小关 －－－ 系为c(NO－)>c(NO)>c(CHCOO)。溶液A中NO3232的水解程度小于 溶液B中CH3COO－的水解程度，故溶液A的pH小于溶液B的pH，要使溶液A和溶液B的pH相等，选项b、c的方法均可满足要求。 Ⅲ.若NaHSO3的电离程度大于水解程度，则其水溶液呈酸性，测定溶液的pH即可证明，a正确。NaHSO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3白色沉淀，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，b错误。NaHSO3与盐酸会发生复分解反应，符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，与其电离程度和水解程度相对强弱无关，c错误。品红溶液常用于验证二氧化硫的存在，与HSO－3的电离程度和水解程度相对强弱无关，d错误。用蓝色石蕊试纸可检验出NaHSO3溶液呈酸性，也就证明了其电离程度大于水解程度，e正确。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容