南昌大学2012 大学化学 期末考试试卷

—南 昌 大 学 考 试 试 卷—

1. 2 分 (0206)
当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是----------( ) (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器
(C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀
2. 2 分 (0227)
以下计算式答案x应为-------------------------------------------------------------------------------------------( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

3. 2 分
分子几何构型为平面三角形的是 ------------------------------------------------------------------------------( ) A）PH3（B）NH3（C）BCl3（D）PCl3

（A）v 正大大增加（B）v 正v 逆皆增加（C）v 正减少（D）无影响
5. 2 分 (2330)
用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------------------------------------------------------------------- ( )

6. 将下列自发正向进行的反应

7. 2 分 (0305)
下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-------------------------------------------------------------------( ) (A) H2CO3 和CO32- (B) NH3 和NH2-
(C) HCl 和Cl- (D) HSO4- 和SO42-
8. 2 分 (0610)
某一NaOH 和Na2CO3混合液,用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂 继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1 与V2 的关系是----------------------------------------------------------------( )

(A) V1 = V2

(B) V1 = 2V2

(C) 2V2 = V2

(D) V1> V2

9. 2 分 (0416)
今欲用Na3PO4与HCl 来配制pH = 7.20 的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl 物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)

10. 2 分 (2714)
乙酰丙酮(L)与Al3+形成络合物的lg1~lg3 分别为8.6,15.5 和21.3,当pL 为6.9 时, 铝络合物的主要存在形式是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

(A) AlL 和AlL2 (B) Al3+和AlL (C) AlL2 (D) AlL3
11. 2 分 (0803)
用EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----------------------------------------------------( ) (A)指示剂-金属离子络合物的颜色
(B) 游离指示剂的颜色
(C) EDTA-金属离子络合物的颜色
(D)上述 B 与 C 的混合颜色
12. 2 分 (2115)
氯化氢和氟化氢共存时，分子间相互作用力有（）
（A）取向力 （B）色散力
（C）氢键、取向力、诱导力 （D）氢键、取向力、诱导力、色散力
13. 2 分 (0924)
0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 [已知

16. 3 分 (4103)
为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有滴定、滴定、滴定。

17. 4 分 (0136)
下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)

19 2 分佛尔哈德法测定Ag+时,应在________(酸性,中性),这是因为_______________ ________________________________________________________________________。

20. 2 分 (4009)

形成氢键必须具备的两个基本条件是：

(1)_____________________________________________________________________，

(2)_____________________________________________________________________。

21. 2 分 (2728)
金属离子M 与络合剂L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度

________;与金属离子的总浓度________。(答有关或无关)
22. 3 分反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应，但含义不同，平衡常数与反应

效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；
后一种效应较前一种效应_____________________________得多
24. 2 分 (0354)
60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是____________________。

25. 5 分 (1045)
将15mmol 氯化银沉淀置于500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶液中游离的Ag+离子浓度。

[已知Ag+与NH3 络合物的1=103.24、2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10]

26. 5 分
已知在298K：

	fH		(298)/ kJ·mol-1	C(石墨)	CO2(g)	CO(g)
				0	-393.5	-110.5
		m
	S		/ J·K-1·mol-1	5.69	213.6	197.9
		m

判断在900℃时， C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) 反应能否自发进行？

27. 5 分 (2244)
电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L）， 10 次结果为:7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数6.7mmol/L 是否有显著性差异?

f	8 9 10
t0.05	2.31 2.26 2.23

28. 10 分

向某一含Cl-，Br-离子浓度均为 0.02mol·L-1的溶液中滴加AgNO3 溶液，哪种离子先沉淀？当第一种沉

29 判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力。

CO2 与N2

HBr(气)

N2 与NH3

HF 水溶液

30. 5 分

已知有两种钴的配合物，它们具有相同的分子式Co(NH3)5BrSO4，其间的区别在于第一种配合物的溶液中

加入BaCl2 时产生BaSO4 沉淀，但加AgNO3 时不产生沉淀；而第二种配合物则与此相反。写出这两种配合

物的化学式，并指出钴的配位数和氧化数。

31 5 分

指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱：

32. 5 分 (0661)

用佛尔哈德法测定Cl-、Br-、I-时的条件是否一致,为什么?。