7．下列说法不正确的是 ．．．
A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧
道显微镜三种不同层次的观测仪器
B．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，
该晶体属于烯烃类物质
C．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，其主要利用形式有：直接燃烧、
生物化学转化、热化学转换等
D．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高
聚物等都是绿色化学的内容
8．下列说法不正确的是 ．．．
A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上
盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度
B．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化
碳萃取溴类似
C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率 D．当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
9．A、B、C、D均为短周期元素，且原子半径依次增大，其中A与B同周期且相邻，D和E同
2-3+
主族，A与E元素原子的电子层数相差2，A与D具有相同的电子层结构，A
的最外层电子数是次外层的3倍，C的单质是一种半导体材料。下列说法正确的是 A．A、B、C最简单氢化物的沸点依次递减，是因为A、B、C非金属性依次递减 B．EB晶体是一种坚硬的高熔点材料，熔化时需克服离子键
C．在一定条件下，B的氧化物与B的简单氢化物均能反应生成单质B
D．C、D的常见氧化物均能溶于氢氧化钠溶液中，则C、D的氧化物均属于酸性氧化物 10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己
烷
B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油 C．C4H10的一氯取代物有4种
D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛 11．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子
的化合物为正极，其工作原理如右图所示，反应原理为： xMg + Mo3S4 MgxMo3S4， 下列说法不正确的是 ．．．A．放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极
B．其负极反应为：xMg - 2xe－+ Mo3S42x－= MgxMo3S4 C．充电时阳极反应式：
MgxMo3S4- 2xe－= Mo3S4 + xMg2+
D．由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电 池的设计提供了一个可靠依据
12．常温下，已知 H2S—HS-—S2-和H2SO3—HSO3-—SO32-粒子体系随pH变化时各组分的
L-1的Na2S溶液中缓慢通入SO2气体，溶液的分布情况如图1所示。现向1L0.1 mol·
pH与通入SO2的物质的量变化的关系如图2所示。下列说法不正确的是 ．．．
第11题图
第12题图1 第12题图2
A．由图1的一级电离与二级电离的Ka值可知H2SO3
2H++SO32- Ka≈10-7
B．向1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同时一定量共存
C．向1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中持续通入SO2气体达到0.1 mol时，溶液中存在如c=c+c 下关系：（H+）+ c（Na+）（OH-）+2c（S2﹣）+2c（SO32﹣）（HS- ）+c（HSO3-）
D．在反应过程中当pH降至7.5左右，之后可能出现淡黄色沉淀
13．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他 杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：
工业CaCO3 足量盐酸 操作1 试剂1 溶液1 固体1 操作2 固体2 盐酸 溶液2 操作3 CaCl2·2H2O
第13题图
下列说法不正确的是 ．．．
A．试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体
B．欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现
3+
象，则不含有Fe
C．若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0%
D．若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙
26．（10分）甲苯是有机化工的重要原料，可通过以下合成路线合成D。已知D能与NaHCO3
反应产生CO2。
①Br2 CH3 光照 ②NaOH水溶液 A：C7H7Br ⑤ △ ④ CH3
B CH3 ③ D：C10H10O2 提示：
a． R—X + NaOH —R—OH + NaX （—X表示卤原子）
— — — C：C10H12O3 CH2—C—CHO OH CH＝C—CHO
OH H H O
－＝△ OH
RCHRCH2CH—CCHO b． 2C—H + R＇CHCHO －H2O
R＇
完成下列填空：
RCH2CH＝CCHO
— R＇
C中官能团的名称为 ▲ ；（1）③的反应类型为 ▲ 。 （2）⑤的反应条件为 ▲ 。 （
3
）
①
的
化
CH3
CH＝C—CHO
学
方
程
式
为
▲ 。
（4）设计合成路线，由B合成 ，无机试剂任选，格式参照上图。
▲ 。
27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：
（1）Na2O2的电子式 ▲ 。
（2）工业上用氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，写出该反应的化学方程式
▲ 。
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，写出反应的离子方程式 ▲ 。（4）配平以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Cr2O72-＋( )CH3CH2OH +____＝( )Cr3+＋( )CH3COOH＋ ▲ 。
Ⅱ．（12分）某二元化合物甲（M=233.5）是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单
质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01moL液体乙和224mL（标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。实验室中可用KClO3、I2、浓盐酸在一定条件下制备甲，甲和KI反应生成I2。 （1）乙的化学式 ▲ 。 （
2
）
写
出
甲
在
热
水
浴
中
分
解
的
化
学
方
程
式
▲ 。
（3）制备甲的离子反应方程式 ▲ 。 （4）下列有关化合物甲性质及保存方法正确的是 ▲ 。
A．不能与可燃物、碱类一起储运 B．不能与活泼金属反应
C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象
D．一定条件下能与乙烯或苯反应
（5）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘
▲ 。
28．（15分） 丙烷制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一。
方法I：丙烷脱氢制丙烯：
①C3H8(g)
催化剂 C3H6(g) + H2(g) △H1 △方法II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2） ②C3H8(g)+CO2(g) ③CO2(g)+ H2(g) 已知：
化学键 键能/kJ·molˉ1 C－H 412 C－C 348 C＝C 612 H－H 436 催化剂 C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) △H2＝165 kJ·mol-1 △催化剂 CO(g) +H2O(g) △H3＝41 kJ·mol-1 △mol-1 （1）计算△H1＝ ▲ kJ·
（2）模拟方法I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，
加入1mol C3H8(g)时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强。 ①计算该温度下反应①的平衡常数K＝_______ ▲ ___。
②常压下，温度为600K~1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线。
（3）模拟方法II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧
化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是 ▲ 。 A．v正(C3H8)=v逆（C3H6） B．平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化 （4）在相同条件下模拟方法I与方法II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2
所示，图2中方法II对应的曲线是 ▲ （填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率▲ 。
M
高于
N
的原因
（5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，
然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能是___ ▲ __。
第28题图3
29．（15分）某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制
备五水硫酸铜：
主要反应原理为：Cu + 2HNO3 + H2SO4 ＝CuSO4 + 2NO↑+ 2H2O
4NO + 3O2 + 2H2O ＝4HNO3
设计的反应装置如下：
第29题图
实验步骤如下：
①将4.5g铜屑利用上图Ⅱ装置灼烧至表面呈现黑色，冷却； ②将铜屑放入装置Ⅰ的四口烧瓶中，加入25mL3mol·L-1硫酸；
③打开活塞a、b，利用恒压滴液漏斗缓慢、分批加入7mL12 mol·L-1硝酸，同时缓缓通入氧气；
④用50℃到60℃水浴加热到反应完全；
⑤关闭活塞a，将储气装置换为蒸馏装置，85℃到90℃水浴加热至出现较多晶体，冷却，回收蒸馏所得液体；
⑥向四口烧瓶中加水溶解，将溶液转移至烧杯，经蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体。 请回答下列问题：
（1）图Ⅱ中仪器a的名称为 ▲ 。 （
2
）
检
查
装
置
Ⅰ
气
密
性
的
方
法
是
▲ 。
（3）第④步中当水浴加热到 ▲ 时表示反应完全。 （4）储气装置除了储气和储液作用以外，还可以起到的作用是 ▲ ，
步骤⑤中蒸馏回收的溶液的溶质主要是 ▲ 。
（5）这样得到的晶体中含有一定量的硝酸铜晶体，为了提高五水硫酸铜晶体的纯度，
往
往在蒸发前加入某种物质，该物质可以是 ▲ 。
A．CuO B．H2SO4 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2SO4 （6）铜的含量可以用碘量法测定，其原理和方法为：
2Cu2+ + 4I- ＝2CuI↓ + I2 ，I2 + 2S2O32- ＝2I- + S4O62-。移取一定量的Cu2+溶液，加入过量的kl溶液摇匀，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定。滴定
管在加装溶液前需进行润洗，润洗的操作是： ▲ ；
当溶液颜色 ▲ ，且半分钟颜色稳定不变，即达滴定终点。
参考答案：
7．B 8.D 9. C 10.C 11.B 12.A 13.C
26．（1）羟基、羧基（2分），加成反应（2分）；
（2）浓硫酸，△（2分）
光照
3 + Br 2 CH 2Br + HBr （2分） （3） CHNaOH水溶液 O2 CH2Br CH2OH Cu ，△ （4） △
CH3CH2CHO
－OH
CH3 CH—CH—CHO OH
其它合理答案也给分（2分）
27. （18分）
Ⅰ. （6分）（1） （2） SiCl4 + 2H2
（1分）
Si + 4HCl（1分）
△
CHO CH3 CH＝C—CHO
H2O =Ag( NH3)2+ + C l－ +2H2O（2分） （3） AgCl+2NH3·
2-+3+
（4）2Cr2O7＋3CH3CH2OH +16H＝4Cr＋3CH3COOH＋11H2O（2分）
Ⅱ．（12分）⑴ ICl （2分）
（2）ICl3=ICl＋Cl2 （2分）
－+－
（3）ClO3＋I2＋6H＋5Cl=2ICl3＋3H2O（2分）
（4）AD（3分）
（5）向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得（其他合理答案酌情给分）（3分） 28．（15分）
（1）124或+124（2分）
（2）① KP=0.005MPa或KC=0.001（2分） ②（2分）
（3）BD（3分）
（4）M，（2分）方法II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反
应①的化学平衡向右移动（2分） （5） ACD 29. （15分）
（1）三脚架 （1分）
（2）关闭活塞a，打开活塞b，向外拉动（或向下推动）活塞c，若一段时间后活塞c 恢
复至原位，说明气密性良好。（或“打开活塞a、b，充入适量气体，活塞c上升，关 闭活塞a，活塞c 的位置不变，说明气密性良好。”其他合理答案也给分） （2分）（3）铜屑全部溶解 （2分）
（4）平衡气压 （2分） HNO3 （2分） （5）B （2分）
（6）往滴定管中注入少量待装液，倾斜滴定管，小心转动，使待装液润湿整支滴定管内壁，把液体从滴定管尖嘴处放出，重复2到3次 （2分） 由蓝色刚好变为无色 （2分）
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