化 学 试 题
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 ( )
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
B．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 C．在医疗上，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A．传统与新型无机非金属材料：是否含硅元素 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力强弱 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )
A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向 D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 4．下列叙述正确的是 ( )
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
5．下列物质中。按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2
B．Cl2、Al、H2 D．O2、SO2、H2O
6．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂就能加以区别。这种
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试剂是 ( )
A．KSCN
B．BaCl2
C．NaOH
D．HCl
7．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．3mol·L-1HCl C．8 mol·L-1NaOH
B．4 mol·L-1HNO3
D．18 mol·L-1H2SO4
8．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是（ ）
A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中含溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 9．下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
④结合质子能力：OH>CH3COO>Cl C．①④
D．②③
一
一
一
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 A．①③
B．②④
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，2．24L四氯化碳中含碳原子数为0．1NA
B．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，H+离子的数目为0．1NA D．常温下，2gH218O中含有的中子数为NA
11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Fe与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 ( )
A．①③
B．②④
C．②③
D．③④
12．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量存在的是 ( )
A．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
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D．有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2- 13．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- C．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 14．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是( )
A．26Fe与26Fe互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D．46 g NO2和46 gN2O4含有的原子数相等 15．下述实验能达到预期目的的是 ( )
编号 实验内容 A B C 将10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中 将Cl2通入NaBr溶液中 实验目的 配制质量分数为10％的CuSO4溶液 比较氯与溴的氧化性强弱 5456向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶制备Fe（OH）3胶体 液并长时间煮沸 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀证明该溶液中一定含有SO4一离子 生成 2-
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周村实验中学高三第一次模拟测试
化 学 试 题
二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
16．（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的
广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ___ _。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 ___________________ 。 A．NaOH
B．NaCl
C KBr D． Na2CO3
17.（8分）现有FeCl3溶液，根据以下现象将所发生反应的离子方程式填入相应的横线上： （1）加入甲基橙变红是因为 。 （2）加入铁屑，溶液颜色变浅绿色 。 （3）加入KSCN溶液变血红色 。 （4）加入氨水，产生红褐色沉淀 。 18、（11分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、双氧水、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、CO2、O2四种气体，试回答以下问题。
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（1）选用A装置可制取的气体有 ，
选用B装置可制取的气体有 ， 通常选用C装置制取的气体有 ，
（2）标号①、②的仪器名称依次为 、 。
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： 。
写出利用上述有关药品制取氧气的化学方程式： 。 （4）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。
a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
19．（12分）高纯氧化铁（Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
试回答下列问题： （1）实验室用18．4 mol·L
—1
的浓硫酸配制250 mL4.8mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器
除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需 （填写仪器名称）； （2）溶液X中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为 ； 。
（3）某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题
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①装置A中可以选用下列试剂中的____ （填写序号字母）；
a．（NH4）2SO4和生石灰 b．NH4C1和Ca（OH）2固体 c．NH4C1固体 ②装置c中试剂最好是___ _ （填写试剂名称）； ③收集NH3时，气体应由____ （填写导管口代号）通入。
（4）写出氨水与NH4HCO3溶液反应的离子方程式 。 20．（12分）以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：
（1）试剂a应选用________ （填写名称）；
（2）步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、________ （填写仪器名称）；
（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________ ； （4）实验室制取气体E的离子方程式是_______ _， 欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________ （填写序号）；
（5）如何用化学方法检验气体E? ________________________ ________________________ 。
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