高密市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾2． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是

A. 平衡后加入C. 平衡后再充入D. 若反应前充入的

，该反应的

增大

的百分含量变大

的转化率比

的高

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

，达到新平衡时，与

物质的量相等，达平衡时

。下列分析正确

3． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项ABCD

陈述Ⅰ

NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液铁比铝更易被腐蚀铝的最外层电子较钠多

陈述Ⅱ

NaHCO3是电解质Al2O3可用作耐火材料铝比铁活泼钠的金属性强于铝

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4． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

5． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L

6． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同

7． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（

）

）

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

D．不能跟NaOH溶液反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

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8． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理9． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

一定条件Na+COC(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石2①

的旧方法容易得多。

1800C 1.210PaC(石墨)C(金刚石)。以下表述正确的是②

10 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

10．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS

Li2Sn。下列说法错误的是

A. 放电时，Li+向正极移动

B. 充电时，a电极连接直流电源的正极

C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S211．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别

和

）

12．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（

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A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

13．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-114．下列说法正确的是（

）

A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强15．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

16．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）

①

②CH3CH2CH2Br　

③CH3F

④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr

A．②④⑥

B．③④⑤ C．①③⑤

D．①②⑥

17．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

3Z（g）持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

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）

，反应过程

C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大18．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里

）

二、填空题

19．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

20．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。

（1）M的化学式为　　　　　　　　　。（2）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　。第 5 页，共 9 页

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为　　　　　　　　　。21．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。（2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

22．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：

其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。（3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。a．为链状有机物且无支链b．能发生银镜反应

c．能和碳酸氢钠反应生成气体

（5）下列说法正确的是________（填写序号）。a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl3溶液发生显色反应c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色

23．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝

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（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：

（1）装置B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为 A．往烧瓶中加入MnO2 粉末

B．加热

。

（填序号）。（2）装置A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。（排除仪器和实验操作的影响因素）。

反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2 生成；ClO2 沸点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有ClO2： 。

24．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

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CO（g）+ H2（g） （正

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。

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高密市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11A

2C12D

3A13B

4C14B

5C15C

6B16A

7D17A

8A18B

9A

10C

二、填空题

19．②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）20．（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O2（3）Fe2O3+2Al

2Fe2O3+8SO2（2分）；

Al2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．

21．酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L

15014a1422．羰基、羧基

消去反应 化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率

＋C2H5OH

（3）装置内气体尚未冷却；

＋H2O 4 ad

（1）23．除去氯化氢气体；浓硫酸；防止G 中的水蒸气进入E 中；碱石灰；（2）ACB；

（4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化24．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：10

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