高一第二学期期末考试化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24
第Ⅰ卷
一、选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）
1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
2．下列关于环境或生活的说法正确的是
A．pH小于7的降水通常称为酸雨
B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的含量
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化
3．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，
下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 4．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
1
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 5．烷烃C5H12的同分异构体数目是
A．2
B．3
C．4
D．5
6．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为可再生能源 B．浓硝酸可检验所有蛋白质
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
7．对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是
A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl
键，所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能 8．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 9．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ．
A．二氧化硫
B．苯
C．乙烯
D．乙醇
10．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
A．乙酸和水
B．液溴和苯
C．苯和水
D．乙醇和水
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA
2
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 12．对于A2 + 3B2 是
A．v (B2) = 0.8mol/ (L•s) C．v (C) = 0.6mol/ (L•s) 13．下列叙述正确的是
A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．工业上从石油中获得乙烯 C．油脂不是酯
D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所
示，则下列说法正确的是 A．反应的化学方程式为：2M
N 物质的8量/mol642t1t2Nt3时间/min 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的
B．v (A2) = 0.4mol/ (L•s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L•min)
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 15．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
MD．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
16．在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑,则下列叙述正确的是
A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O是同一反应类型 B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol C．该反应中，氧元素氧化了硫元素 D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
17．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
3
B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极 C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜
18．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
19．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是
A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
20．A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素
的原子序数可能为
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32 A．①③⑥
B．①③⑤ C．②④⑤
D．①②④⑥
4
高一第二学期期末考试化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．（11分）
（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国
家来说具有战略意义。
①写出氯化镁的电子式__________________________ ②重水的摩尔质量为____________________________
③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________ ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸
点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________ ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项） A．沸点低 B．沸点高 C．易挥发 D．难挥发 ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
（3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷
表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是
22．（11分）
（1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（g）＋O2（g）
催化剂 加热 2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中________ ②2 min末SO3的浓度为________
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________ （2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答： ①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气
5
②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是 ．．．A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动） C．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动） D．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 23．（12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、
主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
（1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族 （2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电
时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正
极的电极反应式为_____________________
（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ____________________________
（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的
还原性_______氯化氢（填强于或弱于）
24．（16分）
（I）下述反应中，属于氧化反应的是_______属于取代反应的是_______属于加成反应
的是_______（填序号） ①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应 ②乙烷在光照条件下与氯气反应
6
水解
合成
水解
氧化
水解
氧化
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④乙烯使溴水褪色
⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯 ⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应 ⑦苯在一定条件下与氢气的反应
（II）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂 （1）写出苹果酸中官能团的名称_____________________
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）①与Na的反应______________________________________________ ②与Na2CO3的反应__________________________________________ （III）写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示） 乙醇的催化氧化_______________________________________________ 制乙酸乙酯___________________________________________________
7
高一第二学期期末考试化学试卷
参考答案
选择题 1-5 A C B B B 6-10 C B D B C 11-15 C B B D A 16-20 D C C D B 21．（11分）
– （1）① （1分） – 2+
Cl
Mg
Cl
② 20 g/mol ③ MgCl2（融熔）电解 一定条件
Mg+Cl2↑ ④ 蒸馏法 （2） ① CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl ② A C ③ 5 （3） CH4 （写名称也可） 22.（11分）
（1）① SO2 O2 SO3 ② 0.4 mol/L ③ 0.1 mol/(L•min) （2）① BC ② 4 （3） B 23 （12分）
（1）钾 二 ⅤA （2）极性 （3）减小 （4）O-
-
2 + 2H2O + 4e= 4OH （5）S2- > K+ > N3- > H+ （1分）
（2分） （1分） （2分）
（2分）
（1分） （1分） （1分）
1分） （2分） 1分） （2分） （2分）
（2分） （2分） （各1分，共3分） （1分）（1分）（2分）（2分）8
（单位不写不给分）（单位不写扣（单位不写扣
32
（6）16S （2分）
强于 （1分） 24 （16分）
（I）① ③ ②⑤⑥ ④⑦ （各2分，共6分） （II）
（1） 羟基 羧基 （各1分，共2分） （2）
①2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH + 6Na → 2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa + 3H2↑ （2分） ②HOOC-CH(OH)-CH2-COOH + Na2CO3 → NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa + CO2↑ + H2O （2分） （III） 2CH3CH2OH + O2
催化剂 △ 2CH3CHO + 2H2O （2分）
CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5 + H2O （2分） △
9
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容