一．酸、碱、盐的认识（元素符号、元素与原子团的化合价、酸碱盐的组成）： 1、写出下列酸、碱、盐的化学式：
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化钡 氨水
氯化银 硫酸钡 硫酸铜 碳酸镁 氯化钙 石灰水、熟石灰、消石灰 火碱、烧碱、苛性钠 食盐 石灰石 苏打纯碱、口碱、面碱 小苏打 2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：
NaHCO3 （ ）BaCl2（ ）Fe(OH) 2（ ）HClO（ ）KMnO4（ ） NH3·H2O（ ）Ca(OH)2（ ）
3、写出下列酸根离子对应酸的化学式：
Cl- SO42- NO3- CO32- SO32- PO43- 4、写出下列金属离子对应碱的化学式：
Na+ Ca2+ Cu2+ Fe3+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ K+ NH4+ 。 3、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：
气体单质 固体单质 非金属氧化物 金属氧化物 酸 碱 盐 。 （2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：
空气中含量最多气体单质 。 带火星木条复燃的气体单质 。 非金属氧化物 。酸 碱 盐 。 二、酸碱指示剂： 溶液 醋酸 纯碱 食盐水 火碱 石灰水 汽水 酸碱指示剂 石蕊试液 酚酞试液 PH值（>、<、=7) 三、酸碱盐的溶解性（口诀）：溶的打“√”不溶的打“╳” NaOH Mg(OH)2 CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 Fe(OH)3 MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4 CuSO4 AgCl 四、反应条件：
1、金属与酸反应：金属活动顺序表： 判断能否反应生成氢气，能的就将化学方程式写完整： Cu + H2SO4— Zn + HNO3 — Fe + H2SO4— Al + HCl— Mg + H2SO4— Ag + HCl—
（1）反应条件是？ （2）哪些酸与金属反应不能生成氢气？
2、金属与盐溶液反应：判断下列反应能否反应，能的就将化学方程式写完整： Fe + CuSO4— 、 Mg + CaCl2— Cu + AgNO3— Cu + FeSO4— Fe + Ag NO3—
反应的条件？
3、复分解反应：反应条件：
判断下列反应能否发生，能的就将化学方程式写完整：
HCl + NaOH— Cu(OH)2 + H2SO4— H2SO4 + BaCl2— AgCl + HNO3— Cu(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + KNO3— AgNO3 + Na Cl— KCl + Na NO3— 五、四大基本反应类型： 1、各举一例：
化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应：
2、写出下列能反应的化学方程式，并在括号内写出反应类型，不属四大反应的写“其他”两字：
⑴用盐酸除铁锈 （ ）
⑵铜和稀硫酸酸混合 （ ）
⑶用氢氧化铝的药品中和胃酸 （ ）
⑷氢氧化钠放在空气中变质 （ ）
⑸铁与稀硫酸反应 （ ）
⑹碳酸钠与盐酸混合（灭火器原理） （ ）
⑺氧化铜与稀硫酸 （ ）
⑻氢氧化钠溶液加入稀硫酸 （ ）
⑼盐酸滴入硝酸银 （ ）
⑽硫酸滴入氯化钡溶液 （ ）
⑾碳酸不稳定分解 （ ）
⑿高温煅烧石灰石 （ ）
⒀生石灰放入水中 （ ）
⒁大理石和稀盐酸（实验室制CO2） （ ）
⒂二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （ ）
⒃碳酸钾（草木灰）和盐酸 （ ）
科学探究之专题化学推断题
推断题的命题趋势与热点体现
1、常见气体、单质、氧化物、酸、碱、盐的推断； 2、确定范围内混合物中一定有、一定没有、可能有的推断； 3、用离子组合物质的推断；4、开放性推断题、注重过程的推断题。 解推断题的一般思维过程
原题→审题→挖掘条件（明显条件、隐含条件）→寻找关键（即突破口—物质特征与现象特征）→推断结论→验证 推断题的解题策略
巩固平时所学的物质知识和实验知识，抓住物质本身的物理特性、化学特性及反应的现象特性。
关键是要抓住“题眼”，即找到突破口，然后就可以“顺藤摸瓜”，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，方可得出结论。 突破口1—物质特征颜色 1、固体颜色：
红色：Cu、红磷(P)、Fe2O3 绿色：Cu2(OH)2CO3 黑色：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 黄色：硫黄(S) 紫色：KMnO4 蓝色：CuSO4·5H2O 2、溶液颜色：
蓝色：铜盐，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2 黄色：铁盐，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3 浅绿色：亚铁盐，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2 紫红色：KMnO4溶液 紫色：石蕊试液 3、沉淀颜色：
蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3
白色：不溶于酸的有AgCl、BaSO4；
不溶于水但溶于酸的有BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等
4、火焰颜色： S在O2里燃烧呈蓝紫色；S、H2在空气里燃烧呈淡蓝色；CO、CH4在空气里燃烧呈蓝色。 突破口2—物质特征状态
1、常见固态单质：Fe、Cu、C、S； 2、常见气态单质：H2、N2、O2； 3、无色气体：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 4、常温下呈液态：H2O2、 H2O、Hg。 突破口3—物质特征反应条件
1、点燃：一般有O2参加的反应； 2、通电：电解H2O；
3、催化剂：H2O2与KClO3分解制O2；
4、高温：CaCO3分解，H2、C、CO还原CuO、Fe2O3；
5、加热： KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3。 突破口4—物质特征现象
1、能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2；
2、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C； 3、能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O(气)；
4、木条正常燃烧是空气，燃烧更旺是O2，熄灭的是CO2与N2。能使带火星的木条复燃的是O2；
5、能溶于稀HCl或HNO3的白色沉淀是CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等，而不能溶的是AgCl与BaSO4；
突破口5—元素或物质之最
1、空气中含量最多的元素是N；2、形成化合物最多的元素是C； 3、地壳中含量最多的元素是O，金属元素是Al； 4、人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca； 5、相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2；
6、相对分子质量最小的氧化物是H2O；7、自然界硬度最大的物质是金刚石； 8、最简单的有机物是CH4。 突破口6—常见离子的特征
1、CO32-——与酸反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与可溶性钙、钡盐反应生成能溶于酸的白色沉淀。
2、NH4+——与可溶性的碱反应，产生有刺激性且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3、H+——能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金属反应产生气体。
4、OH-——能使无色酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀。 突破口7—物质用途
1、熟石灰：改良酸性土壤； 2、盐酸：人体胃液中用于消化的酸； 3、干冰：用于人工降雨的物质；
4、氧化钙、氯化钙：常用作干燥剂的固体物质。 5、氯化钠：医药上常用来配制生理盐水。
大战五十回合，拿下酸碱盐
1.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2.(07济南)下列操作中，不正确的是
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性
D.浓硫酸沾到皮肤上，先用布擦，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液. 3.(07济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
4.(07河北)铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 A．有气泡产生 C．有红色固体析出
B．无明显现象 D．有蓝色沉淀生成
石灰水 A 稀盐酸
B 硫酸铜 C
D 铁
5. (07山东)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 6. (07泰州)以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
7.(07泰州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾 8. (07南昌)下列物质的用途，是利用其物理性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性 9. (07自贡)体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于
A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
10. (07镇江)现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4 11.(07汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 12. (07汕头)下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是
①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。 A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
13. （07烟台）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是
(A) (B) (C) (D)
14.（07重庆长寿区）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其
中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ） A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3 15.（07重庆长寿区）下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ） A．C+2CuO C．Fe2O3+3CO
高温 2Cu+CO2↑ B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 2Fe+3CO2 D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
高温 16.(07济南)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 17.(07泰州)用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 ．．
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D．CO中混有CO2 (NaOH溶液) 18.(07泰州)《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2 19. (07泰州)下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 20.. (07南昌)下列属于复分解反应的是
A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．CaCO3====CaO+CO2↑
点燃
C．H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2==== CO2+2H2O 21.(07南昌)下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．HCl
22.(07镇江)下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ） A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 23.(07汕头)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石
24．食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰(CaO)和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于（ ） A．酸 D．碱 C．氧化物 D．盐
25．四位同学在一次小组讨论中，分别发表各自的观点，其中正确的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性 B．能使酚酞试液变红的物质就是碱
C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．能与BaCl2溶液反应产生沉淀的物质就是硫酸 26．下列物质循环过程中，不能经过一步化学反应实现的是（ ） A．HCl→CuCl2 B．Na2SO4→NaCl C．CO→CO2 D．Fe2O3→Fe(OH)3 27．下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是（ ）
A B D 待鉴别物质 食盐和碳酸钠 稀硫酸和稀盐酸 水和过氧化氢溶液 鉴别试剂 盐酸 氯化钡溶液 酚酞试液 二氧化锰 C 碳酸钠溶液和稀氢氧化钠溶液 28．下列实验操作错误的是 （ ）
29.胃酸分泌过多的人时常服用“胃舒平”[其有效成分为Al（OH）3]来治疗，其治疗的原理是：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
30.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏哀竭，甚至死亡；如果钾元素含偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是（ ）
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
31.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现
象。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中含有FeCl2和HCl B．滤液中含有FeCl2和CuCl2 C．滤渣中一定不含铜 D．滤渣可能是铜和铁的混合物
32.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加，且有新物质产生的是（ ）
A．硫酸钡 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．苛性钠
33.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。你认为不能把两者区分开来的是（ ）。 A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水
B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水 C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐
34.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A、NO3- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ NO3- C、Cl- K+ SO42+ Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32- Na+ 35.下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 36．（2011·鄂州）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀
HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（ ）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4 37．（2011 天津市蓟县）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥 38．（2011·乐山）有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④ 39. （2011·临川）下列图象关系正确的是（ ）
A B C D
A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体含铜元素的质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图 C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图 D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 40、（2011·孝感）某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）
A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有
B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 41．（2011·广州）下列关于化肥的说法不正确的是（ ） ．．．A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥
B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
42.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
43. （2011·攀枝花）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（ ）
b a 无明显现象 b — c 有气体生成 d 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成 A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2 44.如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ ） A．是化合反应 B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化 D．反应前后元素化合价没有发生变化
45.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，
制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ） A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应②为复分解反应
C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
46.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴
表示的含义与所给图像变化趋势一致的是（ ）
选项 A 固体 二氧化锰 溶液 过氧化氢溶液 y轴含义 水的质量
B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量
C 大理石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数
D 氯化钠和碳酸氢钠混合物 稀盐酸 二氧化碳的体积
47.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1 C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
48．氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ） ．．．
A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素Ａ中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH3
△ 2NaNH2＋H2↑
49. 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物
资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ） A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
50. 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的
CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
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