考生注意：1.本试卷共四个大题，满分100分，考试时间45分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Mn－55
题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在化学反应前后可能发生改变的是( ) A．元素种类B．原子数目 C．分子数目D．各物质的质量总和
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 D．蜡烛燃烧后质量变小
3．下列化学方程式书写完全正确的是( )
A．CaCO3=====CaO＋CO2↑B．4Fe＋3O2=====2Fe2O3 C．Mg＋O2=====MgO2D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2 4．下列有关“2CO＋O2=====2CO2”的质量关系，不正确的是( ) A．若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g B．若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若有10gCO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g D．若5gCO与2gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g 5．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有( ) A．氮元素、氢元素B．氢元素、氧元素 C．氮元素、碳元素D．氮元素、氧元素
6．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化
点燃
点燃
△
高温
点燃
学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是( )
A．甲物质的化学式是CH2B．丙和丁均属于氧化物 C．该反应中有4种化合物D．丙和丁的分子个数比为1：1
7．实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，图中纵坐标表示的是( )
A．高锰酸钾的质量 B．氧气的质量 C．锰元素的质量分数 D．固体物质的质量
8．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面
逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式是Cu＋O2=====CuO B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变 C．加热过程中，铜丝的质量保持不变
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
9．我国发射神舟飞船的火箭所用的液态燃料偏二甲肼(C2H8N2)与氧化剂N2O4发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=====3N2↑＋2CO2↑＋nH2O。下列有关该反应的说法中不正确的是( )
A．该化学方程式中n＝4B．该反应既不是化合反应也不是分解反应 C．该反应是化合反应D．该反应中氮元素化合价发生了改变
10．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是( ) A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
11．在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生成11克C，则下列说法中错误的是( )
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16∶9 C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8∶11
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得
点燃
△
反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 二、填空与简答题(本题包括3个小题，共30分) 13．(16分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
(1)细铁丝在氧气中燃烧：______________________________________，该实验的主要现象是____________________________________。
(2)实验室用纯净物制取氧气：__________________________________________，试管口放一团棉花的作用是_________________________________________________。
(3)电解水：____________________________________，写出检验负极气体时所发生反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)铁钉与硫酸铜溶液的反应：____________________________________________，实验前若发现铁钉表面已生锈，应对其进行的处理是____________________________________。
14．(5分)配平下列化学方程式。
(1)________Al＋________Fe3O4=====________Fe＋________Al2O3 (2)________H2＋________N2=====________NH3
一定条件
△
(3)________CH4＋________O2=====________CO2＋________H2O (4)________Fe2O3＋________H2SO4===________Fe2(SO4)3＋________H2O (5)________Al(OH)3＋________H2SO4===________Al2(SO4)3＋________H2O
15．(9分)质量守恒定律是一切化学变化都必须遵循的一个重要定律，对于我们对化学变化的定性研究和定量研究都有着极其重要的指导作用。
(1)定性研究：在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为X＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，则X的化学式为______________。
(2)定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示。请答题：
物质质量 反应前/g 反应后/g 乙醇 4.6 0 氧气 a 0 二氧化碳 0 8.8 水 0 5.4 点燃
①根据质量守恒定律可知，a＝____________；
②生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为____________，水中氢元素的质量为____________；
③由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自于反应物中的____________，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定____________(选填“含有”或“不含有”)氧元素，其质量为______________，乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为__________________，原子个数比为__________________。
三、探究与实验题(本题包括1个小题，共13分)
16．(13分)某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。
(1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置是________(填字母代号)，另外两个装置被否定的原因分别是____________________________________________________________________________、____________________________________________________________________________________。
(2)
装
置
A
中
锥
形
瓶
底
部
细
沙
的
作
用
是
____________________________________________________________________。
(3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为____________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________，该装置中小气球的作用是______________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1个小题，共9分)
17．(9分)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，结果记录如下表。分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min 剩余固体质量/g 1.0 5.1 1.5 4.5 2.0 4.2 2.5 4.08 3.0 4.08 3.5 4.08 (1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为____________________(最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为____________。
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少？(本小题必须写出完整的计算过程)
第五单元检测卷答案
1．C 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.D 8.D 9.C
10．A 点拨：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z。
2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3161978732 xyz1.6g
3161978732＝＝＝ xyz1.6g
x＝15.8g y＝9.85g z＝4.35g
由以上计算可知，高锰酸钾完全分解，固体剩余物是K2MnO4、MnO2。故选A。 11．A 点拨：在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，则m(A)∶12g＝2∶3，m(A)＝8g，设C的相对分子质量为x，若A的相对分子质量是32，则64∶2x＝8g∶11g，x＝44。
12．D 点拨：分析图可知，反应中甲、乙的质量变化之比为8∶28＝2∶7。 13．(1)3Fe＋2O2=====Fe3O4 火星四射，生成黑色固体
(2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止加热时飞溅的高锰酸钾粉末随氧气流进入导管
(3)2H2O=====2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2=====2H2O (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 用砂纸打磨光亮 (每空2分)
14．(1)8 3 9 4 (2)3 1 2(3)1 2 1 2 (4)1 3 1 3 (5)2 3 1 6 15．(1)SiO2
(2)①9.6 ②2.4g 0.6g
③乙醇 含有 1.6g 12∶3∶8 2∶6∶1
16．(1)A B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释(2分) C装
通电
点燃
△
点燃
△
置内产生的氧气会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律(2分)
(2)防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂(2分) (3)将锥形瓶倾斜(2分) 2H2O2=====2H2O＋O2↑(2分) 收集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化(2分) 17．(1)78∶71∶96(2分) (2)1.92g(2分) (3)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ (1分) △ 245 96 x 1.92g
24596＝ x＝4.9g (2分) x1.92g
原混合物中二氧化锰的质量为6.0g－4.9g＝1.1g。(1分) 答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1g。(1分)
MnO2
MnO2
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容