一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓HCl 浓H2SO4 气味 有刺激性气味 无 挥发性 吸水性 脱水性 特性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 ②浓硫酸作干燥剂 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ③生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Mg +2HCl == MgCl2 +H2↑ （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O (无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOH CaCO3==CaO+CO2↑ CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波用途 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化尔多液 钠 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色
-可编辑修改-
。
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 ) CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2 ） （3）酸+碱 → 盐+水
H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O
2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， （1）作调味品 溶解度受温（2）作防腐剂 度影响不大 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 碳酸钠 纯碱（因水溶液白色粉末状用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2CO3 呈碱性） 固体，易溶于食品工业等 苏打 水 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 NaHCO3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 干粉灭火剂 备注 灭火： Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 治疗胃酸NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐
-可编辑修改-
。
CuSO4+ Fe===FeSO4+ Cu
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl NaCl + AgNO3 === AgCl↓+NaNO3 四、部分酸碱盐的溶解性
钾钠硝铵溶， 常见的五种白色沉淀：CaCO3 BaCO3 盐酸不溶有银汞， BaSO4 AgCl Mg(OH)2 硫酸不溶铅钡盐 蓝色沉淀：Cu(OH)2 碳酸只溶钾钠铵， 红褐色沉淀：Fe(OH)3 碱溶钾钠铵和钡
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料
1、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥 作用：壮叶
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O （2）钾肥 作用：壮茎 （3）磷肥 作用：壮果 （4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 例如：KNO3 2、使用化肥、农药对环境的影响
3、土壤污染 2、大气污染 3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 （1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 大多数不溶于加 水 全 部 溶 于 水 水 放出具有刺激性气味的氨加熟石灰 无气味放出 气
六、离子的检验 试剂 CO32- 稀HCl 及石灰水 SO42- Ba(NO3)2及稀HNO3 Cl- AgNO3及稀HNO3 -可编辑修改-
。
NH4+ NaOH及湿润的红色石蕊试纸 七、三种干燥剂 浓硫酸 NaOH固体 生石灰（CaO）（也是溶于水放热的三种物质） 注: 浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体
NaOH固体和生石灰不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体
-可编辑修改-
。
欢迎您的下载， 资料仅供参考！
致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等
打造全网一站式需求
-可编辑修改-
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容