2020-2021学年北京市首师大附中高三(上)开学化学试卷

2020-2021学年北京市首师大附中高三（上）开学化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质的主要成分（括号中）不包括Ⅳ𝐴族元素的是（ ）

𝐴．石英石[𝑆𝑖𝑂2] 𝐵．猫眼石[𝐵𝑒3𝐴𝑙2𝑆𝑖6𝑂18] 𝐶．孔雀石[𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3] 𝐷．红宝石[𝐴𝑙2𝑂3] A.𝐵 B.𝐴 C.𝐷 D.𝐶

2. 下列化学用语不正确的是（ ）

A.乙酸分子比例模型：

B.苯的实验式：𝐶𝐻 C.乙炔的结构式：𝐻−𝐶≡𝐶−𝐻 D.氢氧化钠的电子式：

3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

C.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 D.𝐶𝑂、甲醛、放射性元素氡(𝑅𝑛)都是室内空气污染物

4. 下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） A.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 D.用𝑝𝐻试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.稳定性：𝐻𝐶𝑙>𝐻𝐼 B.热稳定性：𝑁𝑎2𝐶𝑂3>𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 C.酸性：𝐻𝐶𝑙𝑂4>𝐻2𝑆𝑂4 D.碱性：𝐾𝑂𝐻>𝑁𝑎𝑂𝐻

第1页 共14页

6. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（ ） ①𝑁𝑂2

𝑂2

2→𝑁𝑂𝐻→𝐻𝑁𝑂2𝑂

3

②𝑁𝑎→𝑂2𝑁𝑎2𝑂𝐶𝑂2

△

2→𝑁𝑎2𝐶𝑂3

③𝐶𝑢→𝐶𝑢𝐶𝑙2(𝑎𝑞)→𝐶𝑢 ④𝐹𝑒𝐶𝑙→2

𝐹𝑒𝐶𝑙2→𝐹𝑒(𝑂𝐻)2

A.①③ B.①② C.②③④ D.①②③

7. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐𝐶𝑎𝑂𝐶𝑙2中加入足量浓硫酸，发生反应：𝐶𝑎𝑂𝐶𝑙2+𝐻2𝑆𝑂4（浓）=𝐶𝑎𝑆𝑂4+𝐶𝑙2↑+𝐻2𝑂．下列说法不正确的是（ ） A.𝐶𝑎𝑂𝐶𝑙2和𝐶𝑙2中均含有非极性共价键

B.𝐶𝑎𝑂𝐶𝑙2中的两种酸根阴离子分别为𝐶𝑙−和𝐶𝑙𝑂−

C.每产生标准状况下2.24𝐿 𝐶𝑙2，转移电子的数目约为6.02×1022

D.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

8. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（ ）

𝐴 𝐵 𝐶 𝐷 配制250𝑚𝐿 0.10𝑚𝑜𝑙⋅除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中的用标准𝑁𝑎𝑂𝐻溶液𝐿−1𝑁𝑎𝑂𝐻溶液 不溶物 滴定锥形瓶中的盐酸 A.𝐵 B.𝐴 C.𝐷 D.𝐶

9. 下列解释实验事实的方程式书写不正确的是（ ）

选事实 解释 项 𝐴 向𝐴𝑔𝐶𝑙悬浊液中滴加𝑁𝑎2𝑆溶液，白色沉淀变成2𝐴𝑔𝐶𝑙+𝑆2−=𝐴𝑔2𝑆+2𝐶𝑙− 黑色 第2页 共14页

◎ 𝐵 𝐶 𝐷 A.𝐵

将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 将𝐶𝑙2通入𝐾𝐵𝑟溶液，无色溶液变黄色 B.𝐴

C.𝐷

D.𝐶

2𝐹𝑒+3𝐻2𝑂(𝑔)𝐶𝑎+𝑂𝐻+↓+𝐻2𝑂 2+−△𝐹𝑒2𝑂3+3𝐻2 =𝐶𝑎𝐶𝑂3A.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物𝑋，产物中有𝐻2𝑂 B.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1:2 C.聚合物𝑌可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 D.聚合物𝑋转化为聚合物𝑌发生取代反应

13. 工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分𝑀𝑛𝑂2）和方铅矿（主要成分𝑃𝑏𝑆、𝐹𝑒𝑆2），制备𝑃𝑏𝑆𝑂4和𝑀𝑛3𝑂4，

2−

转化流程如图。已知：𝑃𝑏𝐶𝑙2微溶于水，溶液中存在可逆反应：𝑃𝑏𝐶𝑙2+2𝐶𝑙−⇌𝑃𝑏𝐶𝑙4．下列说法正确的是（ ）

−𝐻𝐶𝑂3𝐶𝑙2+2𝐵𝑟−=2𝐶𝑙−+𝐵𝑟2 10. 肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如图：下列说法不正确的是（ ）

A.肉桂醛可溶于乙醇

B.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量 C.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

D.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

11. 室温时，下列说法正确的是（ ）

A.分别把100𝑚𝐿 𝑝𝐻＝11的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液和𝑝𝐻＝11的氨水加水稀释至1𝐿，所得溶液𝑝𝐻均为10 B.𝑝𝐻＝11的氨水和𝑝𝐻＝11的𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中，由水电离产生的𝑐(𝑂𝐻−)均为1×10−11𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 C.分别向1𝑚𝐿 𝑝𝐻＝3的盐酸和𝑝𝐻＝3的𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加入少量𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎固体，两溶液的𝑝𝐻均增大 D.分别向等体积的0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐻𝐶𝑙溶液和0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液中加入等浓度的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，恰好为中性时，消耗𝑁𝑎𝑂𝐻溶液的体积相等

12. “星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。图是某“星型”聚合物的制备过程。已知：𝑅1𝐶𝑂𝑂𝑅2+

18𝑅3𝑂𝐻

A.Ⅱ中生成的沉淀𝑌是𝐹𝑒(𝑂𝐻)2

B.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和𝑁𝑎𝐶𝑙的混合溶液

2−

C.Ⅴ中发生反应：𝑃𝑏2++𝑆𝑂4=𝑃𝑏𝑆𝑂4

D.Ⅳ中试剂𝑋可能作氧化剂

14. 某同学研究𝐹𝑒𝑆𝑂4溶液和𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液的反应，设计如下对比实验。下列说法正确的是（ ）

实验 →𝑅1𝐶𝑂𝑂𝑅3+𝑅2𝑂𝐻．下列说法不正确的是（ ）

△

18

现连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反象 应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，前者几乎无色，后者显红色 A.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是𝐹𝑒2+氧化了银电极 B.仅由Ⅰ中的现象可推知𝐴𝑔+的氧化性强于𝐹𝑒3+

−

C.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中𝑁𝑂3氧化了𝐹𝑒2+

连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 D.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 二、解答题（共5小题，满分58分）

三氯化六氨合钴（[𝐶𝑜(𝑁𝐻3)6]𝐶𝑙3）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

第3页 共14页 ◎ 第4页 共14页

Ⅲ．将粗产品溶于50𝑚𝐿热的稀盐酸中， 趁热过滤、冷却 ，向滤液中缓慢加入6.7𝑚𝐿浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐻𝐶𝑙溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。 （1）[𝐶𝑜(𝑁𝐻3)6]𝐶𝑙3中𝐶𝑜的化合价是________。

（2）𝐶𝑜𝐶𝑙2遇浓氨水生成𝐶𝑜(𝑂𝐻)2沉淀，加入浓氨水前先加入𝑁𝐻4𝐶𝑙可避免沉淀生成，原因是________。

（3）溶液中𝐶𝑜𝐶𝑙2、𝑁𝐻4𝐶𝑙和浓氨水混合后，与𝐻2𝑂2溶液反应生成[𝐶𝑜(𝑁𝐻3)6]𝐶𝑙3的化学方程式是________。

（4）补全Ⅲ中的操作：________。

（5）沉淀滴定法测定制备的产品中𝐶𝑙−的质量分数：

ⅰ．准确称取𝑎𝑔Ⅳ中的产品，配制成100𝑚𝐿溶液，移取25𝑚𝐿溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐾2𝐶𝑟𝑂4溶液作为指示剂，用𝑐𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液滴定至终点； ⅲ．平行测定三次，消耗𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液的体积的平均值为𝑣𝑚𝐿，计算晶体中𝐶𝑙−的质量分数。 已知：溶解度：𝐴𝑔𝐶𝑙 1.3×10−6𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1，𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4（砖红色）6.5×10−5𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1 ①ⅱ中，滴定至终点的现象是________。

②制备的晶体中𝐶𝑙−的质量分数是________（列计算式，𝐶𝑙的相对原子质量：35.5）。

石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的𝐻2𝑆，直接排放会污染空气。 （1）工业上用克劳斯工艺处理含𝐻2𝑆的尾气获得硫黄，流程如图：

①𝐻2𝑆分解生成𝐻2和𝑆的反应为________反应 （填“吸热”或“放热”）。

②微波的作用是________。

（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的𝐻2𝑆，装置示意图如图2，主要反应：2𝐹𝑒+2𝐻2𝑆+𝑂2=2𝐹𝑒𝑆+2𝐻2𝑂（𝐹𝑒𝑆难溶于水），室温时，𝑝𝐻＝7的条件下，研究反应时间对𝐻2𝑆的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式________。

②一段时间后，单位时间内𝐻2𝑆的去除率降低，可能的原因是________。

双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到𝐻+和𝑂𝐻−，将其与阳离子交换膜（阳膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用。

①反应炉中的反应：2𝐻2𝑆(𝑔)+302(𝑔)=2𝑆𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻＝−1035.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1

催化转化器中的反应：2𝐻2𝑆(𝑔)+𝑆𝑂2(𝑔)=3𝑆(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻＝−92.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式________。

②为了提高𝐻2𝑆转化为𝑆的比例，理论上应控制反应炉中𝐻2𝑆的转化率为________。

（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的𝐻2𝑆并回收𝐻2和𝑆，反应为：𝐻2𝑆𝐻2+𝑆，一定条件下，𝐻2𝑆的转化率随温度变化的曲线如图1。

（1）海水淡化：

模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如图1。 ①𝑋极是________极（填“阴”或“阳”）。

②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，如图中双极膜的右侧得到的是________（填“𝐻+”或“𝑂𝐻−”）。

（2）钠碱循环法脱除烟气中的𝑆𝑂2，并回收𝑆𝑂2：用𝑝𝐻>8的𝑁𝑎2𝑆𝑂3溶液作吸收液，脱除烟气中的𝑆𝑂2，至𝑝𝐻<6时，吸收液的主要成分为𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3，需再生。 ①再生吸收液从________室流出（填“𝐴”或“𝐵”）。

−

②简述含较高浓度𝐻𝑆𝑂3的溶液的生成原理：________。 ③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是________（列出2条）。

第5页 共14页 ◎ 第6页 共14页

黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如图：

已知：

①𝑅−𝐶𝑙𝑁𝑎𝐶𝑁

→𝑅−𝐶𝑂𝑂𝐻

②

→𝑅1𝐶𝐻2𝑅2

③𝑅𝐶𝑂𝑂𝑅1+𝑅2𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝑅3→

+𝑅1𝑂𝐻

（1）𝐴可与𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液反应，其结构简式是________。𝐵中含有的官能团是−𝐶𝑂𝑂𝐻和________。

（2）𝐶→𝐷的化学方程式是________。

（3）𝐸→𝐹为两步连续氧化反应，中间产物𝑋可发生银镜反应，𝑋的结构简式是________。

（4）𝐻的结构简式是________。

（5）𝐼的分子式为𝐶5𝐻8𝑂2，能使𝐵𝑟2的𝐶𝐶𝑙4溶液褪色，𝐻→𝐽的反应类型是________。

（6）由𝐾经两步反应可得到化合物𝑀，转化路线如图：

环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将𝑀的结构简式补充完整：

第7页 共14页 某小组研究𝑁𝐻4𝐶𝑙与𝐶𝑢𝑂的反应，进行如下实验（部分装置略）：

实Ⅰ Ⅱ 验 装置 现加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入象 试管中有水生成，继续加热，黑色固体变𝑁𝐻4𝐶𝑙晶体中，一段时间后，取出玻璃蓝，最终部分变为黄色 管，管口处有亮红色固体 经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有𝐶𝑢𝐶𝑙和𝐶𝑢𝐶𝑙2，实验Ⅱ中的亮红色固体为𝐶𝑢。

（1）实验Ⅰ中试管口的白色固体是________。

（2）实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化： 𝐶𝑢𝑂𝐻𝐶𝑙

→𝐶𝑢𝐶𝑙𝑁𝐻4𝐶𝑙

△

𝑋

△

2（湿润）→△

(𝑁𝐻4)2𝐶𝑢𝐶𝑙4→𝐶𝑢𝐶𝑙2（无水）→△

𝐶𝑢𝐶𝑙

①(𝑁𝐻4)2𝐶𝑢𝐶𝑙4固体受热分解的化学方程式是________。 ②对于物质𝑋，做出如下假设： ⅰ．𝑋是𝑁𝐻4𝐶𝑙。

反应：________𝑁𝐻△

4𝐶𝑙+________𝐶𝑢𝐶𝑙2________𝐶𝑢𝐶𝑙+________+________𝐻𝐶𝑙（补充完整） ⅱ．𝑋是________，理由是________。

（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是________（列出2点）。

（4）𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液与𝐶𝑢𝑂反应。

实验Ⅲ向𝐶𝑢𝑂粉末中加入0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。

资料：ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：𝐶𝑢2+蓝色，𝐶𝑢(𝑁𝐻3)2+和𝐶𝑢(𝑁𝐻3)2+4深蓝色

ⅱ．𝐶𝑢(𝑁𝐻3)2+⇌𝐶𝑢2++𝑁𝐻3𝐶𝑢(𝑁𝐻3)2+4⇌𝐶𝑢

2+

+4𝑁𝐻3 ①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在𝐶𝑢(𝑁𝐻3)2+或𝐶𝑢(𝑁𝐻3)2+4。 实验方案是________。

②实验Ⅲ中未观察到𝑁𝐻4𝐶𝑙溶液与𝐶𝑢𝑂发生氧化还原反应的产物，可能的原因是________（列出1点即可）。

第8页 共14页

◎

参考答案与试题解析

2020-2021学年北京市首师大附中高三（上）开学化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【答案】 此题暂无答案 【考点】

元素周较律的腾用 【解析】 1.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

元素射期加的结宽段其应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 2.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

电子式三化学式最化学符笔及名清的综合 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 3.

【答案】 此题暂无答案 【考点】 有机正且鉴别

元素的性三与原要结构 物质正结间与惯质之刻的关系 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 4.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

化学实水来案的评价 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 5.

第9页 共14页此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 6.

【答案】 此题暂无答案 【考点】 钠的较学性严

铜金验他纳重腐化合物的主要性质铁的都资性质 氮气因化学印质 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 7.

【答案】 此题暂无答案 【考点】 浓硫较的性绕 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 8.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

化学实水来案的评价 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 9.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

离子方明式杂书写

◎ 第10页 共14页

【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 10.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

有机物明结约和性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 11.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

pH都环单计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 12.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

常见有机正合物的结键【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 13.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

制备实使方案的胞计 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 14.

【答案】 此题暂无答案 【考点】

第11页 共14页电射池象色头原理及应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答

二、解答题（共5小题，满分58分） 【答案】 此题暂无答案 【考点】

制备实使方案的胞计 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【答案】 此题暂无答案 【考点】

转化根惯温度止压强管变化曲线 热化根迹程式 “于叫”催树与环境保护 电射池象色头原理及应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【答案】 此题暂无答案 【考点】

电解原验热其应用 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【答案】 此题暂无答案 【考点】 有机验极合成 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【答案】 此题暂无答案 【考点】

第12页 共14页

◎第13页 共14页 第14页 共14页

性质实都资案的设计 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答

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