氧化还原

1．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 （ ） A 2∶1 B 1∶2 C 3∶1 D 1∶3

2．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧，臭氧可以分解：03→02+O；臭氧又可与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O →NO+O2。纵观这些反应，可以看作NO是 （ ）

A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 干燥剂

3．G、Q、X、Y、Z、均为氯的含氧化合物，化学式不知，但知有如下的转化（未配平）： （1）G→Q+NaCl 2）Q+H2O → X+H2 （3）Y+NaOH →G+Q+H2O 4）Z+NaOH → Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ）

A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ

4．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ）

A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3

5．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是 （ ）

A +2 B +3 C +4 D +6

6．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式进行反应：2KClO3+I2 =2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论不正确的是 （ ）

A 该反应属置换反应 B 还原性：I2＞Cl2 C 非金属性：I2＞Cl2 D 氧化性：KClO3＞I2

7．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 （ ）

A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶3

8．在反应5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O中 ，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为 （ ）

A 3∶5 B 5∶3 C 5∶8 D 5∶4 二、填空题

9．（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条件及电子转移的方向和数目

（2）KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为：

（4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是

（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：

10．（1）在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是 ，还原剂是 ，转移的电子数为

（2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比

11．按下述反应式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，N2H5+ + 4Fe3+ Fe2++Y+…。作为N2H5+的氧化产物可能是

12．在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：

低温时反应方程式为 ； 高温时反应方程式为 。 三、计算题

13．已知3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O

（1）指出反应中硝酸所起的两种作用及这两种不同作用的硝酸的质量比。 （2）64gCu参加反应时，被还原的硝酸的质量为多少克？

14．甲乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气，甲取了一定量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96g。求甲实验时氯酸钾分解的质量分数。