第七单元第四节酸碱中和反应（总第50课时）
学习目标：
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2、通过对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质的是否发生反应。 学习重点：认识中和反应的实质 学习过程： 一、自主预习
问题一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
活动１、蚊子叮咬人后，会往人体内注入一种酸，夏天，我们被蚊虫叮咬后一般会采取哪些措施？请说出这样做的科学道理。
活动２、观察实验：向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，现象 〖提出问题〗盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
〖建立假设〗你的猜想是 〖设计方案〗试试看，能否通过实验证明你的的猜想？可供选择的药品有：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞、紫色石蕊试液。你的实验方案：
〖反思评价〗根据实验结果，你的猜想正确吗？如果不正确，可能的原因是什么？ 问题二：中和反应的实质是什么？
活动3、实验探究：盐酸和氢氧化钙固体能否发生反应？
现象： 结论： 活动4、写出下列物质的化学式并进行分类。
属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 ⑴水 ⑵盐酸 ⑶氢氧化钠 ⑷氯化钙 ⑸双氧水 ⑹金刚石 ⑺铁 ⑻氯化铵（NH4CI）⑼硝酸钾（KNO3） ⑽硫酸铜（CuSO4) 活动5、阅读课本125页，明确中和反应的概念及微观认识
小结：中和反应的实质是 。 二、预习诊断： 1、根据实验步骤完成有关填空
⑴、试管中装有20滴的氢氧化钠溶液。加入一滴酚酞试液后，溶液变为红色。这一现象说明氢氧化钠是一种 （填“酸”、“碱”） （呈中性、呈酸性、呈碱性）
⑶、再继续滴加盐酸，直到红色褪去为止。红色消失说明溶液 （仍是碱性、不再
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〖实验结论〗
⑵、向试管中滴加盐酸，每次只滴1滴，共加15滴，溶液仍显红色，这一现象说明溶液
是碱性的）
⑷、用蓝色石蕊试纸检验溶液。蓝色石蕊试纸不变色说明溶液不呈 （酸性、碱性） ⑸、用红色石蕊试纸检验溶液。红色石蕊试纸不变色说明溶液不呈 （酸性、碱性）
实验结论：氢氧化钠和盐酸 （能、不能）发生反应。最后的反应混合物 （是、不是）中性的。
2、写出二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，分析该反应是中和反应吗？为什么？ 三、系统总结 （总结本节课所学的知识以及所用的方法） 四、限时作业： 10分（得分 ）
1、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液pH变化情况的是（ ）
2、农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ） A、=7
B、＞
C、＜
D、无法确定
3、下列几种物质，按酸碱盐的顺序排列的是（ ） A、HCl NaCl NaOH B、 C、
H2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3H2SO4 KOH MgO
H2CO3 HCl NaCl D、 4、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合，溶液的pH可能等于7（ ） A、pH=3 pH=4 C、pH=7
B、pH=3
pH=10
pH=11
D、pH=1 pH=7
5．某活动小组为探究一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案： 操作方法 取反应后的溶液滴入 几滴紫色石蕊试液 实验现象 ①如果溶液变红 ②如果溶液变蓝 结 论 ① ② 在氢氧化钠溶液中滴入盐酸至过量，溶液的pH从原来的__________7最后变成__________7（用“＜”“＞”、“=”符号填写）。
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第五单元第二节中和反应及其应用（2）（总第43课时）
学习目标：
1、进一步理解中和反应，了解酸、碱、盐的分类、命名； 2、了解中和反应的应用； 学习重点：中和反应的应用 学习过程： 一、自主预习
问题一：酸、碱、盐是如何分类的？它们的命名有什么规律？
1、 叫做酸。根据酸中是否含有氧元素，一般把酸分为含氧酸如 、 。无氧酸如 、 。含氧酸一般称“某酸”如H2SO4叫 、HClO3叫 ；无氧酸一般称“氢某酸”如H2S叫 、HCl叫 俗称 。
2、 叫做碱。碱一般叫“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。如Fe(OH)3叫 、Fe(OH)2叫 。
3、 叫做盐。根据盐中是否含有氧元素，一般把盐分为含氧酸盐。如 、 ；无氧酸盐如 、 。 含氧酸盐一般称“某酸某”如MgSO4叫 、KClO3叫 ； 无氧酸盐一般称“某化某”如Na2S叫 、AlCl3叫 。 问题二：中和反应有哪些应用？
① ；
② ； ③ ； ④ ； 预习质疑：本节课的学习中，大家还有哪些疑问，请同学们提出来。 二、预习诊断：
1、中和反应一定生成盐和水，对吗？举例说明
2、生成盐和水的反应一定是中和反应，对吗？举例说明
3、常用来改良酸性土壤的物质是什么？能否用NaOH来改良？为什么？
要减小溶液的pH采取的方法一般是 三、系统总结 （总结本节课所学的知识以及所用的方法）
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4、要增大溶液的pH采取的方法一般是
四、限时作业： 10分（得分 ）
1、把生石灰加入酸性土壤中的主要作用是（ ） A、中和土壤的酸性 B、作为土壤的肥料
C、杀死微生物 D、增加土壤中钙离子的数量 2、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（ ）
①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用大理石作装饰材料 ④家中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质
A、①② B、②④ C、①③④ D、②③④
3、某种消化片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH的变化情况是（ ）
A、由大于7到等于7再小于7 B、由小于7到等于7
C、由大于7到等于7 D、由小于7到等于7再大于7 4、将下列不同PH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ） A、pH＝3 pH＝4 B、pH＝11 pH＝7 C、pH＝6 pH＝8 D、pH＝0 pH＝7
5、在日常生活中，我们会遇到许多的酸、碱、盐，请写出下列物质或其主要成分的化学式： （1）常用的建筑材料熟石灰 ；（2）汽水中含有的碳酸 ； （3）建筑雕塑用的大理石 ；（4）配制波尔多液的硫酸铜 （5）家庭做馒头用的纯碱 。 以上物质的主要成分属于盐的是 。
6、胃酸过多的人会感到不适，可用胃舒平〔主要成分Al(OH)3〕来进行中和，其反应的方程式为 ；有时也可用墨鱼骨粉（主要成分CaCO3），其反应的方程式为 。 学后反思
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