金属镁铝

知识聚焦 1.金属钠镁铝属于轻金属（密度小于4.5g/cm3）。均可与水反应，但因活泼性的差异，导致与水反应的条件及剧烈程度有较大区别。镁与水反应 ，铝与水反应 .

2.镁单质在空气燃烧，除生成大量的MgO外，还有少量的 生成。镁还可以在二氧化碳中燃烧 .

3.铝不但可与酸反应，还可与强碱反应，如与氢氧化钠溶液的反应 。

在这个反应中，要注意反应的实质是个分步反应，第一步 ，第二步 。可以看出，氧化剂是 ，还原剂是 。 4.铝热反应指的是铝单质与某些金属氧化物在高温时可发生置换反应，常见的是与氧化铁，四氧化三铁，二氧化锰等。

5.氧化铝是一种两性氧化物，即既可以与酸反应生成盐与水，还可以与强碱反应生成盐与水，此性质与氢氧化铝颇为相似（氢氧化铝是两性氢氧化物）。

3+-6.注意Al在与OH反应时会因相对量的不同而有所不同 ，

AlO-2在与H+反应时亦是 。 7.一种阴离子两种阳离子形成的盐叫做 ，如明矾 。

8.实验室制备氢氧化铝的方法通常有三种，反应原理分别是 ； ； 。

9.钝化：铝，铁等金属在常温或冷的条件下于浓硫酸或浓硝酸中，表面会因被氧化而形成一层致密的金属氧化物，从而保护膜下的金属。

10.工业制取镁铝单质的方法是: 镁 ，铝 。 经典例题 例1.关于铝的性质，错误的说法是

A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀 B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝 C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气 D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

例2. 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为

A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1

例3. 相同质量的Mg带分别在：①氧气、②空气、③CO2中充分燃烧，所得固体质量排列顺序正确的是

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

例4. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

A．稀盐酸 B．新制氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液

例5. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

高中化学组 高一 第三章第三节 镁铝及其化合物 2

A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2 基础演练 1. 将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

A．3molL1HCl B．4molL1HNO3

C．8molL1NaOH D．18molL1H2SO4

2. 称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为( )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶2 3. 不能发生铝热反应的物质是( )

A.V2O5 B.Cr2O3 C.MnO2 D.MgO

4. 某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )

A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+； B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3； C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3； D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3. 5. 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( )

A.Mg、Ag B.Cu、Na C.Al、Fe D.Mg、Al 6. 下列实验中有：Al3++3AlO-2+6H2O4Al(OH)3↓发生的是( )

A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH溶液 B.向NaOH溶液中不断地加入铝盐溶液 C.向铝盐溶液中不断地加入Na2CO3溶液 D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液

7. 质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应．则产生H2体积比是

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

8. 欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是

A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 能力提升 9. 向10 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，得沉淀0.26 g，所加NaOH溶液的体积可能是

A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．33.3 mL

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10. 向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )

2A.0mol B.mol C.1mol D.1.33mol

311. 在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )

A.左低右变 B.左高右低 C.平衡 D.无法判断

12. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是( )

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7

13. 取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )

A.20％ B.40％ C.60％ D.65.4％ 14.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )

15. 在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是( )

acA. mol B.abmol

43acbC. mol D.cmol或mol

43 个性天地 16. 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL

时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)

mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物

后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。 17. Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图： (1) 写出相应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c的值

高中化学组 高一 第三章第三节 镁铝及其化合物 4 18. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1molLNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

1求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。

19.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是 ( A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

)