2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学题目

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是

A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH

2．仪器名称为“容量瓶”的是

A． B． 3．常温下能与水反应的金属单质是

A．SiO2 B．Br2

4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气 B．石油 6．硅元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 7．下列化学用语表述正确的是

A．水分子的结构式：H／O＼H C．氯气的比例模型：

C．

D．D．Na

C．Na2O

C．分解反应 C．煤

D．复分解反应 D．天然气

B．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅥA族

‥

B．氯化钠的电子式：Na︰Cl︰

‥D．硫原子的结构示意图：+16 2 8 8

8．能产生“丁达尔效应”的是

A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 9．下列说法不正确的是 ．．．

C．盐酸 D．硫酸铜溶液

A．核素21H的中子数是0

B．12C和14C互为同位素

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别

时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ．．．A．pH试纸 B．KCl溶液 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．NaOH B．Na2CO3

C．BaCl2溶液 C．NH4Cl

D．Na2CO3固体 D．HCl

2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学题目

12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该

反应的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是 ．．．A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3

14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是

A．分子中含有碳碳双键

B．易被酸性KMnO4溶液氧化

C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15．下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体

16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 ．．．

锌 稀硫酸 锌 铜 稀硫酸 甲 乙 第16题图

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+

17．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸溶液的pH小于盐酸

B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+ C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

D．0.1 mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：

c(H+)＞c(OHˉ)

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18．下列离子方程式正确的是

2+

A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO24ˉ＋Ba＝BaSO4↓

2

B．大理石与稀硝酸反应：CO3ˉ＋2H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2 D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓ 19．下列说法不正确的是 ．．．

A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成

20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，

则以O2表示该时段的化学反应速率是

A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1

C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1 21．下列说法正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l

B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 NA D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子

23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 ．．．A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．Z的原子半径比X的大

C．Y元素的非金属性比Z元素的强

D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 24．下列说法不正确的是 ．．．

X Y Z W 第23题图 A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石

蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH+4

25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列

说法不正确的是 ．．．

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ

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二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．(4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，

B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

H2O/催化剂 A ① O2/Cu,△ 乙醇 乙醛 ③ 酒化酶 B ② 请回答：

(1) ①的反应类型是________。

(2) 向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入

2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象________。 (3) 反应③的化学方程式是________。

27．(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该

废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

①铁屑 废液 ②过滤 沉淀a ①H2O2溶液 ②NaOH溶液 溶液A ③过滤 红褐色沉淀b ①Na2CO3溶液 溶液B ②过滤 沉淀c 溶液C 请回答：

(1) 沉淀a中含有的单质是________。 (2) 沉淀c的化学式是________。

(3) 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。 28．(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：

(1) 检验该装置气密性的方法是________。 (2) 浓硫酸的作用是________。

(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是

________。

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸

B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

29．(6分)量取8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至

V(H2)/mL 100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等

质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随224 时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。 请计箅：

0 t/s 1

(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ。 第29题图 (2) 加入Fe的质量至少有________g。

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化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 21 C 2 C 12 B 22 D 3 D 13 C 23 D 4 D 14 D 24 A 5 A 15 A 25 C 6 B 16 B 7 A 17 C 8 B 18 A 9 A 19 D 10 B 20 B 二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．(4分)

(1) 加成反应

(2) 产生砖红色沉淀

Cu

(3) 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O

△

27．(6分)

(1) Cu、Fe (2) BaCO3

(3) 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 28．(6分)

连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a，若导管口出现气(1)

泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。 (2) 催化剂 吸水剂 (3) AB 29．(4分)

(1) 0.40 (2) 0.65

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