化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。 1.下列说法错误的是
A.钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 B.草木灰的水溶液呈碱性与盐类的水解有关 C.“冰水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水
D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C 2.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图b中生成物比反应物稳定
C.图a所示反应不需要加热就一定能发生
D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 3.纯水中存在电离平衡：H2O
H＋OH。下列措施能促进水的电离的是(忽略体积变化)
＋
－
A.加入几滴硫酸 B.适当加热 C.加入少量KOH D.加入少量Na2SO4 4.下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是 A.2H2O2(l)＝O2(g)＋2H2O(l) △H＝－196 kJ·mol1 B.2Ag(s)＋Cl2(g)＝2AgCl(s) △H＝－254 kJ·mol1 C.2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) △H＝＋163 kJ·mol1 D.2HgO(s)＝2Hg(l)＋O2(g) △H＝＋182 kJ·mol1
5.在体积为1 L的某恒容密闭容器中，起始加入5 mol A和3 mol B发生如下反应：2A(g)＋3B(g)＋D(g)，2min后达到平衡，测得D的浓度为0.5 mol/L。则下列相关说法正确的是 A.A的平衡转化率为25% B.C的反应速率为0.5 mol/(·min) C.2min末时A和B的浓度之比为5：3 D.升高温度，平衡不一定发生移动
－－－－
2C(g)
- 1 -
6.根据下列实验事实所推出的影响化学反应的因素不合理的是
7.下列说法正确的是 A.25℃时，测得0.1 mol·L
－1
的HA溶液pH＝3.0，则HA为弱酸
B.25℃时，将pH＝11.0的氨水加水稀释10倍，所得溶液的pH＝10.0 C.25℃时，0.01 mol·L1 H2SO4溶液的pH＝2.0 D.0.1 mol·L
－1
－
的HA溶液与0.1 mol·L
－1
的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
8.某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、C2H5OH为燃料，电极为惰性，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.a为C2H5OH，b为空气 B.O2向负极移动
C.正极电极反应式为：O2＋4H＋4e＝2H2O
D.每消耗46 g C2H5OH，理论上导线中转移的电子数为12NA
9.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀与防护。下列说法正确的是
＋
－
－
A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 10.依据下列热化学方程式所得出的结论正确的是
A.若2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝－1478 kJ·mol1，则CH3OH(l)的燃烧热为739 kJ·mol
－1
－
- 2 -
B.若P(白磷，s)＝4P(红磷，s) △H<0，则白磷比红磷稳定
C.已知H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol1，则20.0 g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1<△H2
二、选择题：本题共6个小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11.常温下，向体积均为V0 mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液中分别加入蒸馏水稀释至V mL，稀释后溶液的pH与lg
＋
－
－
V的关系如图所示。下列说法正确的是 V0
A.HX是弱酸
B.HY的电离方程式为：HY＝H＋Y
＋
－
c(X－)VC.lg＝3时微热两种溶液，减小
c(Y－)V0D.a点溶液中的c(X)大于b点溶液中的c(Y) 12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.Na2S溶液中c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)
B.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：e(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(OH) C.0.1 mol·L1 NaHSO4溶液中：c(Na)>e(SO42)>c(H)>c(OH) D.Na2CO3溶液中：c(Na)＝2c(CO32)＋2c(HCO3)
13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)＋CO(g)
HCOOCH3(g)。在容积固定
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
－
＋
－
－
－
的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO2测得相同时间内CO的转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
- 3 -
A.b点反应速率：v正>v逆
B.a点至b点CO的转化率逐渐增大是因为升高温度，平衡正向移动 C.平衡常数：K(80℃)>K(85℃)
D.生产时反应温度宜控制在80℃～85℃ 14.一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向1 L恒容密闭容器中加入1.00 mol COCl2(g)，经过
一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是
A.8s时加压，平衡向正反应方向移动
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.32 mol·L1，则反应的△H>0 C.若在1 L恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正 － A.M极的电极反应式为CH3NHNH2＋12OH－10e＝CO32＋N2↑＋9H2O B.乙池中的交换膜为阴离子交换膜，OH通过交换膜向M极移动 C.X极的电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－12e＝2CO2↑＋12H D.理论上，生成标况下2.24 L N2时，消耗CH3OCH3的质量为4.6 g 16.25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示，则下列说法 － ＋ － － － － - 4 - 不正确的是 A.b点对应溶液中：c(HAuCl4) 17.(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。 I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋HA，HA ＋ － － －－ － ＋ － H＋A2。 － (1)常温下，Na2A溶液的pH (填字母序号)，原因是 (填离子方程式)。 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 (2)常温下，若向0.1 mol·L －1 的H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶 － 液中的下列关系一定正确的是 (填字母序号)。 A.c(H)·c(OH)＝1.0×10 － ＋ － －14 B.c(Na)＝c(HA)＋2c(A2) ＋ － － ＋－－ C.c(H2A)>c(HA) D.c(Na)＝c(H2A)＋c(HA)＋c(A2) (3)常温下，CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) ＋ Ca2(aq)＋A2(aq) △H>0，若要使该溶液中Ca2 ＋－ 浓度增大，可采取的措施有 (填字母序号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水 D.加入Na2A固体 II.化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。 ＋ ＋ - 5 - (4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的Pb2，应将溶液的pH调至约为 ；pH＝11时，溶液中发生的主要离子方程式为 。 (5)向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2转化为PbS沉淀除去。若某工厂处理过的废水中S2浓度为2.0×10 －20 ＋ － ＋ mol/L，则c(Pb2)为 mol/L(Ksp(PbS)＝8.0×10 ＋ －28 )。 18.(14分)I.某同学欲探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素，设计了如下实验并记录出现浑浊的时间。 (1)实验中出现浑浊的原因是生成了 。 (2)V1＝ 。 (3)若要探究 对反应速率的影响，应完成实验B、C，对比出现浑浊的快慢。 II.利用反应：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的质量分数。现称取10.0 g硫代硫酸钠固体样品配成250 mL溶液，用移液管取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入3滴淀粉溶液，用0.1200 mol/L碘水滴定至反应终点，重复3次，测得平均消耗碘水20.00 mL。回答下列问题： (4)实验中滴定管应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定终点时的现象为 。 (5)所测硫代硫酸钠的质量分数为 。 (6)下列操作会使所测硫代硫酸钠含量偏低的是 (填字母序号)。 A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液 C.读取滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出 19.(14分)雾霾含有大量的SO2、NO等污染性气体，工业上通过雾霾处理可获得Na2S2O4和NH4NO3。下图为工业处理SO2和NO制Na2S2O4和NH4NO3的一种流程(Ce为铈元素)。 - 6 - (1)Na2S2O4中S元素的化合价为 。 (2)装置IV获得NH4NO3粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、低温干燥。 (3)已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×102，Ka2＝6.3×108；则0.1 mol/L NaHSO3溶液中c(SO32) c(H2SO3)(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)装置II中NO被Ce4(酸性环境下)氧化为NO3的离子方程式为 。 (5)装置III电解时，Ce3在 (填“阴”或“阳”)极反应，使Ce4得到再生；每生成1 mol S2O42时，可得到 mol Ce4；电解后溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 20.(14分)氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： I.已知： 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol1 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋181 kJ·mol1 (1)请写出用CO还原NO的热化学方程式 。 (2)下列措施能够增大CO还原NO反应中NO的平衡转化率的是 (填字母序号)。 A.及时分离出CO2 B.降低温度 C.减小容器压强 D.使用优质催化剂 (3)在某恒温恒容容器中发生CO还原NO的反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A.2vE(CO)＝v逆(N2) B.气体密度不再随时间改变 C.CO的物质的量分数不再随时间改变 D.气体平均摩尔质量不再随时间改变 II.在体积均为1 L的两个密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.1 mol CO和相同催化剂发生反应N2O(g)＋CO(g)时间的变化关系如图所示。 N2(g)＋CO2(g) △H<0；实验测得A、B容器中N2O的转化率随 －－－ ＋＋ ＋ － ＋ －－ － － (4)B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的 曲线(填字母序号)。 - 7 - (5)要缩短b曲线对应容器中反应达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是 (答出1条即可)。 (6)A容器中反应达到平衡时总压为2.5 MPa，则500℃时反应的平衡常数Kp＝ (保留两位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 (7)已知反应速率v＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别表示正、逆反应的速率常数，c为物质的量浓度，则M处的 v正＝ (保留两位小数)。 v逆 - 8 - - 9 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容