姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（ ） A . 自然界中的金属元素都以化合态存在 B . 金属钠着火，可以用水灭火
C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应 D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ， 就生成1.5molH2 2. （2分） 下列反应属于氮的固定的是（ ） A . 空气在雷电作用下所产生NO B . NO和O2生成NO2 C . 将氨转化为铵盐作为氮肥 D . NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
3. （2分） 四种基本反应类型判断不正确的是（ ）
A . C+O2 CO2 化合反应
B . CaCO3 CaO+CO2↑分解反应
C . AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3复分解反应
D . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应
4. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（A . 空气、硫酸铜、硫酸 B . 水、空气、纯碱
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） C . 氧化铁、胆矾、熟石灰 D . 硝酸、食盐水、烧碱
5. （2分） 下列各项中表达正确的是（ ） A . CO2分子的结构式：O=C=O
B . NaCl的电子式： C . N2的结构式：
D . F的原子结构示意图：
6. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关
系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
7. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）
A . CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
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B . 图示转化反应均为氧化还原反应
C . 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D . 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
8. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法错误的是（ ）
A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ， 其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ， 检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净
D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁 9. （2分） 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（ ） A . K＞K+
B . Na+＞Mg2+＞Al3+ C . Na+＞F﹣ D . Cl﹣＞Na+
10. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+═CO2↑+H2O C . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
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D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
11. （2分） (2018高一上·三明期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A . 浓H2SO4 B . 浓NaOH溶液
C . 饱和Na2SO4溶液 D . 石灰乳
12. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ）
A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣
13. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
A . 以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色 B . 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C . 滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视 D . 振荡时锥形瓶中的液滴溅出来
14. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D . 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
15. （2分） (2016高二上·安庆期中) 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（ ）
A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 8种
16. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)
选项 A B C D A . A B . B C . C
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X Y Z D . D
17. （2分） 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
18. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2018高一上·成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下 图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
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①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质； ③若步骤Ⅱ中 有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；
⑤固 体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中符合题意的个数是（ ） A . 1 个 B . 2 个 C . 3 个 D . 4 个
20. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . YOH 是强碱
B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+) C . X++H2O
XOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
二、 综合题 (共3题；共15分)
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21. （4分） Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
（1） 组成A分子的原子的元素符号是________。
（2） 从B分子的立体结构判断,该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3） C分子中包含________个σ键,________个π键。
（4） D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): ________。 （5） Ⅱ.CO的结构可表示为
,N2的结构可表示为
。
下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1) A—B CO 357.7 798.9 1 071.9 N2 154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比N2活泼的原因:________。
（6） Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 基态Ni原子的核外电子排布式为________,基态Cu原子的外围电子排布式为________。
（7） Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
22. （5分） (2016高二下·南阳期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=________，反应达平衡后V(NH3)=________L，该反应中N2转化率为________；
（2） 向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从
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外界吸收了6.44kJ的热量；
①充入NH3时，混合气体的密度将________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将________5(填“＞”、“＜”或“=”)．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡________； A．容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时 D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：________。
23. （6分） (2016高一下·海南期末) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和 ④异戊烷[ ]新戊烷
[ ]
⑤ ⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）
注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空 （1） 互为同位素的是________； （2） 互为同分异构体的是________； （3） 互为同系物的是________； （4） 同一种物质的是________．
三、 实验题 (共1题；共3分)
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24. （3分） (2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3
CrN+3HCl。回答下列问题：
（1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为________。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是________。
（2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________。 ③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________。 ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。
（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。
（4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：________。
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参考答案
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 11 页 共 13 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共3题；共15分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5
、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
第 12 页 共 13 页
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、 实验题 (共1题；共3分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
第 13 页 共 13 页
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