九年级化学

九年级化学中考必须记住的化学用语 一、元素的名称及符号 原子序l 数 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18 元素名 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 称 元素符H 号 元素名钾 称 元素符 K 号 二、离子符号 名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 镁离子 铝离子 名 称 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 水 过氧化氢 符号 名称 符 号 K+ Fe2+ Fe3+ NH4+ Zn2+ Ag+ 符号 HCl HN03 H2S04 H2CO3 NaOH KOH 名 称 氯离子 氧离子 硫离子 符 号 Cl- 02- S2- 名 称 符号 钙 Ca 锰 铁 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 碘 I 汞 Hg 铜 Cu 锡 Sn 铅 Pb 铂 Pt 金 Au He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Mn Fe Na’+ 钾离子 Ca2+ 亚铁离子 H+ 铁离子 高锰酸根离 Mn04- 子 锰酸根离子 Mn042- 硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子 C032- 碳酸氢根离 HCO3- 子 名 称 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硝酸钾 硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸银 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 符 号 A12(S04)3 FeSO4 Fe2(S04)3 CuS04 KN03 Cu(N03)2 Al(N03)3 Fe(N03)3 AgN03 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2S04 (NH4)2C03 Cu2+ 铵根离子 Mg2+ Al3+ 符号 CO C02 S02 S03 H20 锌离子 银离子 名 称 盐 酸 硝 酸 硫 酸 碳 酸 氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 N03- 名 称 氯化钠 氯化钾 氯化锌 氯化镁 氯化钙 氯化铁 氯化亚铁 符 号 NaCl KCl ZnCl2 MgCl2 CaCl2 FeCl3 FeCl2 CuCl2 AlCl3 BaCl2 AgCl Na2S K2S 三、化学式

H202 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化镁 五氧化二磷 P205 氧化镁 氧化铝 氧化铜 氧化锌 二氧化锰 氧化钠 MgO Mg(OH)2 氯化铜 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Al(OH)3 氯化铝 氯化钡 氯化银 硫化钠 硫化钾 A1203 氢氧化钙 CuO ZnO 氢氧化钡 氢氧化铝 Mn02 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Na20 氢氧化铁 Fe(OH)3 四氧化三铁 Fe304 氢氧化铜 氧化钙 氧化汞 二氧化硅 氧化铁 氯气 氯化氢 CaO HgO Si02 氮气 氧气 氮气 Cu(OH)2 N2 02 N2 NH3 H2 CH4 硫酸钠 硫酸钾 硫酸锌 硫酸镁 碳酸钙 酒精 碳酸氢铵 NH4HC03 KCl03 KMn04 K2Mn04 Na2C03 K2C03 Na2S04 氯酸钾 K2S04 ZnS04 高锰酸钾 锰酸钾 Fe203 氨气 C12 HCl 氢气 甲烷 MgSO4 碳酸钠 CaC03 碳酸钾 C2H5OH 四、化学方程式 有关反应 碳充分燃烧 碳不充分燃烧 氧气与硫反应 氧气与磷反应 氧气与铁反应 氧气与铝反应 氧气与镁反应 化学方程式 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO S + O2点燃SO2 4P + 5O2点燃2P2O5 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 4Al + 3O2点燃2Al2O3 2Mg + O2点燃2MgO 氧气的性质 备注 用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2H2O2 H2O+ O2 ↑ 氧化汞加热分解 电解水 氢气的燃烧 2HgO加热2Hg+02↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2H2+02点燃2H20 二氯化碳的性质 氢气的还原性 氢气实验室制法 用过氧化氢制氧气 氧气的实验室制法 二氧化碳通入澄清石 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 灰水 碳酸钠与盐酸反应 氢气还原氧化铜 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20 H2+CuO加热Cu+H20↑ 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu 锌与稀硫酸反应制取 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气 碳还原氧化铜 碳与二氧化碳反应 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性 C + CO2 高温2CO 氢氧化钠与硫酸铜反 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 应 氢氧化钠与氯化铁反 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 应 氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl 氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03 氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 盐的化学性质 附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1．酸和碱的化学性质： 性质 酸(五条) 碱(四条) 酚酞：红色 石蕊：蓝色 一般无此性质 备注 与指示剂酚酞：无色 的 石蕊：红色 作用 与活泼金 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 属 反应 与氧化物 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20 的 反应 中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 与盐的反H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑ 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2+H2O +Na2S04 应 2．盐的化学性质(四条)：

(1)盐+金属===新盐+新金属 例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu (2)盐+碱===新盐+新碱

例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓ (3)盐+酸===新盐+新酸

例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl (4)盐l+盐2===新盐l+新盐2

例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI 3．氧化物的化学性质： 多数能与酸、碱反应 有些能与水反应 实验室制取二氧化碳 二氧化碳与水反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质 金属氧化物 CaO+H20==Ca(OH)2 非金属氧化物 C02+2NaOH==Na2C03+H20 CO2 + H2O = H2CO3 2NaOH+C02==Na2C03+H20 酸碱共性 ↓盐的化性 碳酸的分解 一氧化碳的燃烧 一氧化碳还原氧化铜 甲烷的充分燃烧 酒精的充分燃烧 镁条与盐酸反应 铁与稀硫酸反应 铁与盐酸反应 铜与氧气反应 铜与硝酸银溶液反应 H2C03==C02↑+H20 2CO+O2点燃2CO2 CuO +COΔ Cu + CO2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 2Cu+02ΔCuO Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 碳酸的不稳定性 CO的可燃性 CO的还原性 H之前的金属与酸 反应置换出氢气 金属间的置换反应 炼铁的原理 酸与金属的化性 酸与金属氧化物 的化性 酸与碱的化性 一氧化碳还原氧化铁(炼 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 铁) 稀硫酸与铁反应 稀硫酸与氧化铁反应 稀硫酸与氧化铜反应 盐酸与氢氧化钠反应 盐酸与氢氧化铝反应 盐酸与碳酸氢钠反应 盐酸与碳酸钙反应 盐酸与碳酸钠反应 盐酸与硝酸银反应 硫酸与氯化钡反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 酸与盐的化性 氢氧化钠与二氧化碳反 2NaOH+C02===Na2C03+H20 应 氢氧化钠与二氧化硫反 2NaOH+S02==Na2S03+H20 应 氢氧化钠与三氧化硫反 2NaOH+S03==Na2S04+H20 应 氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

碱与盐的化性 碱与非金属氧化物 的化性