第三章 电离平衡2

剑阁县剑门关高级中学2012级化学教研组 主备人：张崇培 姓名：

（第二课时）

内容 备注 二、弱电解质的电离平衡电离结合 CH3COOH COOH CH3COO - + H+ 思考与讨论： 1)开始时，V电离电离 和 V分子化分子化怎样变化？ 2)当V电离电离 = V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图v。V电离V分子化 t 1、电离平衡 一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的 速率相等时的状态叫电离平衡。 例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O 2.电离平衡的特点： 1 / 3 NH4++OH- 【注意】弱电解质电离方程式的书写 逆 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 【讨论】定温下，醋酸溶液中有电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-当改变影响平衡的某一条件时，体系中的变化情况 平衡体系 条件 的变化 变化电离平衡移动方向离子数离子浓导电性变化变化度变化升高温度加水稀释加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加少量NaOH3、影响电离平衡的因素（勒夏特列原理也适用于电离平衡 【浓度】增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。 【温度】升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。因电离过程是破坏化学键的吸热过程。 【同离子效应】向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子的强电解 2 / 3 质，使电离平衡向逆方向移动。 练习 1、石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（ ）A、溶液中Ca2+数目减少 B、C(Ca2+)增大C、溶液中C(OH-)不变 D、溶液中OH-数目不变 2、20℃时，1L饱和碳酸水浓度约0.045mol/L。溶液中存在电离平衡为：H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-。若要使溶液中的C(H+)和C(CO32-)都减小，下列措施中可行的是（ ）A、加少量1mol/L盐酸 B、加热C、加少量NaOH D、加少量生石灰 （2） 影响电离度的因素 内因：弱电解质的性质 外因：① 温度升高，电离度增大 ② 浓度越小，电离度越大。 例】 常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其 c(H+) 之比为（ ） A 1：1 B 10：1 C <10：1 D>10：1 【练习】在 1L a mol/L的弱酸HA溶液中，HA、 H+、A-的物质的量之和为 n a mol， 3 / 3