(12)发明专利申请
(10)申请公布号 CN 110494576 A(43)申请公布日 2019.11.22
(21)申请号 201880022555.2(22)申请日 2018.03.28(30)优先权数据
2017-068967 2017.03.30 JP(85)PCT国际申请进入国家阶段日
2019.09.27(86)PCT国际申请的申请数据
PCT/JP2018/013029 2018.03.28(87)PCT国际申请的公布数据
WO2018/181608 JA 2018.10.04(71)申请人 捷客斯金属株式会社
地址 日本东京都(72)发明人 荒川淳一
权利要求书2页 说明书6页 附图2页
(74)专利代理机构 中科专利商标代理有限责任
公司 11021
代理人 雒运朴(51)Int.Cl.
C22B 26/12(2006.01)C22B 3/26(2006.01)C22B 3/32(2006.01)C22B 3/44(2006.01)C22B 7/00(2006.01)C22B 23/00(2006.01)C22B 47/00(2006.01)
(54)发明名称
锂回收方法(57)摘要
本发明的锂回收方法是从含有锂离子及钠离子的含锂溶液中分离钠并回收锂的方法，具有包含萃取过程和锂反萃取过程的溶剂萃取工序，其中，该萃取过程具有第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程的至少个三个阶段，在该反萃取过程中，从经过了至少三个阶段的萃取过程的溶剂中反萃取锂离子，在所述萃取过程中，溶剂以第一萃取过程、第二萃取过程、第三萃取过程的顺序经过各过程，并且，作为所述含锂溶液的溶液以与所述溶剂的经过顺序相反的顺序经过各过程。
CN 110494576 ACN 110494576 A
权 利 要 求 书
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1.一种锂回收方法，其是从含有锂离子及钠离子的含锂溶液中分离钠并回收锂的方法，其特征在于，
具有包含萃取过程和锂反萃取过程的溶剂萃取工序，该萃取过程具有第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程的至少三个阶段，在该锂反萃取过程中，从经过了至少三个阶段的萃取过程的溶剂中反萃取锂离子，在所述萃取过程中，溶剂以第一萃取过程、第二萃取过程、第三萃取过程的顺序经过各过程，并且作为所述含锂溶液的溶液以与所述溶剂的经过顺序相反的顺序经过各过程。
2.根据权利要求1所述的锂回收方法，其特征在于，在至少三个阶段的萃取过程中，在从第一萃取过程到最终阶段的萃取过程中的除了该最终阶段的萃取过程以外的各萃取过程，将溶液中的锂离子及钠离子萃取到溶剂中，在最终阶段的萃取过程中将溶液中的锂离子萃取到溶剂中并将溶剂中的钠离子反萃取到该溶液中。
3.根据权利要求1或2所述的锂回收方法，其特征在于，
将至少三个阶段萃取过程中的最终阶段的萃取过程的pH设为3.5～4.5。4.根据权利要求1至3中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，
将在锂反萃取过程中反萃取锂离子后的溶剂作为第一萃取过程的溶剂使用。5.根据权利要求1至4中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，在至少三个阶段的萃取过程中，将第一萃取过程的pH设为6.0～6.5，将从第二萃取过程到最终阶段的萃取过程中的除了该最终阶段的萃取过程以外的萃取过程的pH设为5.5～6.0。
6.根据权利要求1至5中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，所述含锂溶液的pH为2.0～7.0。
7.根据权利要求1至6中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，所述含锂溶液中的钠浓度相对于锂浓度的摩尔比为2～100。8.根据权利要求1至7中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，在所述溶剂萃取工序之前，还具有从含有锂及镍的溶液中分离镍的镍分离工序，所述含锂溶液在镍分离工序中获得。
9.根据权利要求8所述的锂回收方法，其特征在于，在所述镍分离工序中，通过溶剂萃取使镍分离。10.根据权利要求9所述的锂回收方法，其特征在于，在所述镍分离工序中，所述溶剂萃取使用羧酸类萃取剂。11.根据权利要求1至10中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，所述含锂溶液还含有镍离子，并且，在锂反萃取过程中得到的反萃取后液含有锂离子及镍离子，
在溶剂萃取工序后还具有对所述反萃取后液进行中和以去除镍的中和工序、和在中和工序后通过碳酸化从中和后液得到碳酸锂的碳酸化工序。
12.根据权利要求1至11中任一项所述的锂回收方法，其特征在于，所述含锂溶液通过对锂离子电池废料进行处理而得到。13.根据权利要求12所述的锂回收方法，其特征在于，
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权 利 要 求 书
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针对所述锂离子电池废料的处理，包含使锂离子电池废料浸出的浸出工序及通过溶剂萃取来回收溶解在浸出工序浸出的浸出后液中的金属的回收工序。
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说 明 书锂回收方法
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技术领域
[0001]本发明涉及从含有锂离子及钠离子的含锂溶液中分离钠并回收锂的方法，特别是，提出了一种在从锂离子电池废料回收金属等时能够得到高纯度锂的技术。背景技术
[0002]近年来，从资源有效利用的角度出发，广泛研究了通过湿式处理等从因产品寿命等而被废弃的锂离子电池废料等中回收其中含有的镍或钴等有价金属这一技术。[0003]例如，为了从锂离子电池废料回收有价金属，通常对锂离子电池废料进行焙烧而去除有害电解液，之后依次进行粉碎、筛选，接下来将在筛选的筛下得到的粉末状电池粉末添加到浸出液中进行浸出，使其中可能含有的锂、镍、钴、锰、铁、铜、铝等溶解在溶液中。[0004]然后，将溶解在浸出后液中的各金属元素中的铁、铜及铝等依次或同时去除，回收钴、锰及镍等有价金属。具体来说，针对浸出后液实施与待分离金属对应的多个阶段的溶剂萃取或中和等，进而针对在各阶段得到的各溶液实施反萃取、电解、碳酸化等处理。由此得到含有锂离子的含锂溶液。
[0005]针对按照上述方式得到的含锂溶液，通常通过添加碳酸盐或吹入碳酸气体等进行碳酸化，从而以碳酸锂的形式回收含锂溶液中含有的锂离子。[0006]作为这种技术，专利文献1中公开了下述内容：对应于锂离子的萃取使用的酸性类溶剂萃取剂，将含有锂离子的水溶液的pH调整为pH4～10的范围，在与该酸性系溶剂萃取剂接触而萃取到锂离子后，使该溶剂萃取剂与pH3.0以下的水溶液接触而反萃取锂离子，使用所得到的锂离子水溶液反复进行上述反萃取操作，使锂离子浓缩，将所得到的高浓度锂离子水溶液以保持50℃以上的状态与水溶性碳酸盐混合，从而以固体碳酸锂的形式回收锂离子。
[0007]在先技术文献[0008]专利文献[0009]专利文献1：日本专利第4581553号公报发明内容
[0010]发明要解决的课题[0011]然而，存在上述的含锂溶液例如出于pH调整的目的添加氢氧化钠等而大量含有钠离子的情况。
[0012]在该情况下，在通过碳酸化从含锂溶液得到碳酸锂时，碳酸锂中含有钠，由此，存在为了获得高品位含有锂的碳酸锂而碳酸锂提纯的负担大的问题。另外，在反萃取液为硫酸类的情况下，还可能会发生硫酸钠析出而堵塞配管等工序故障。[0013]本发明是鉴于上述问题提出的，其目的在于提供一种能够从含有锂离子及钠离子的含锂溶液中高效回收高纯度锂的锂回收方法。[0014]用于解决课题的方案
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说 明 书
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发明人积极研究，结果发现，针对含有锂离子及钠离子的含锂溶液，连续进行规定
的多次溶剂萃取，在这些溶剂萃取中使溶剂的流动与溶液的流动相互反向，能够有效分离钠离子。
[0016]基于该发现，本发明的锂回收方法是从含有锂离子及钠离子的含锂溶液中分离钠并回收锂的方法，其特征在于，具有包含萃取过程和锂反萃取过程的溶剂萃取工序，其中，该萃取过程具有第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程的至少三个阶段，在该锂反萃取过程中，从经过了至少三个阶段的萃取过程的溶剂中反萃取锂离子，在所述萃取过程中，溶剂以第一萃取过程、第二萃取过程、第三萃取过程的顺序经过各过程，并且，作为所述含锂溶液的溶液以与所述溶剂的经过顺序相反的顺序经过各过程。[0017]在本发明的锂回收方法中，优选的是，在至少三个阶段的萃取过程中，在从第一萃取过程到最终阶段的萃取过程中的除了该最终阶段的萃取过程以外的各萃取过程，将溶液中的锂离子及钠离子萃取到溶剂中，在最终阶段的萃取过程中将溶液中的锂离子萃取到溶剂中并将溶剂中的钠离子反萃取到该溶液中。[0018]另外，在本发明的锂回收方法中，优选的是，将至少三个阶段萃取过程中的最终阶段的萃取过程的pH设为3.5～4.5。[0019]需要说明的是，在本发明的锂回收方法中，优选的是，将在锂反萃取过程中反萃取锂离子后的溶剂作为第一萃取过程的溶剂使用。[0020]另外，在本发明的锂回收方法中，优选的是，在至少三个阶段的萃取过程中，将第一萃取过程的pH设为6.0～6.5，将从第二萃取过程到最终阶段的萃取过程中的除了该最终阶段的萃取过程以外的萃取过程的pH设为5.5～6.0。[0021]含锂溶液的pH能够设为2.0～7.0。[0022]另外，优选含锂溶液中的钠浓度相对于锂浓度的摩尔比为2～100。[0023]需要说明的是，本发明的锂回收方法在所述溶剂萃取工序之前还具有从含有锂及镍的溶液中分离镍的镍分离工序，所述含锂溶液能够在镍分离工序中获得。[0024]在镍分离工序中，能够通过溶剂萃取使镍分离，能够在该溶剂萃取中使用羧酸类萃取剂。
[0025]在本发明的锂回收方法中，存在所述含锂溶液还含有镍离子，并且在锂反萃取过程中得到的反萃取后液含有锂离子及镍离子的情况。[0026]在该情况下，优选的是，在溶剂萃取工序后还具有对所述反萃取后液进行中和以去除镍的中和工序，和在中和工序后通过碳酸化从中和后液得到碳酸锂的碳酸化工序。[0027]需要说明的是，在本发明的锂回收方法中，优选的是，所述含锂溶液通过对锂离子电池废料进行处理而得到。[0028]具体来说，针对锂离子电池废料的处理能够包含使锂离子电池废料浸出的浸出工序及通过溶剂萃取来回收溶解在浸出工序浸出的浸出后液中的金属的回收工序。[0029]发明效果
[0030]根据本发明的锂回收方法，在萃取过程中，溶剂以第一萃取过程、第二萃取过程、第三萃取过程的顺序经过各过程，并且，作为所述含锂溶液的溶液以与所述溶剂的经过顺序相反的顺序经过各过程，从而在萃取过程后，锂离子被有效萃取到溶剂中，另一方面，钠离子被从溶剂有效去除。其结果，能够高效回收高纯度的锂。
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说 明 书
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附图说明
[0031]图1是示出本发明一实施方式的锂回收方法的溶剂萃取工序的详细内容的流程图。
[0032]图2是示出图1的溶剂萃取工序及之后的工序的流程图。
[0033]图3是示出从锂离子电池废料得到图1的锂回收方法能够使用的含锂溶液的工序的一例的流程图。
具体实施方式[0034]以下，详细说明本发明的实施方式。
[0035]本发明一实施方式的锂回收方法是从含有锂离子及钠离子的含锂溶液中分离钠并回收锂的方法，如图1所例示，具有包含第一萃取过程、第二萃取过程、第三萃取过程、从第三萃取过程后的溶剂中反萃取锂离子的锂反萃取过程的溶剂萃取工序。在此，溶剂以第一萃取过程、第二萃取过程、第三萃取过程、锂反萃取过程的顺序经过各过程，并且，作为含锂溶液的溶液以第三萃取过程、第二萃取过程、第一萃取过程的顺序经过各过程。[0036](含锂溶液)[0037]此处，作为对象的含锂溶液至少含有锂离子及钠离子。为了从这样的含锂溶液中有效去除钠，以在后述的碳酸化工序等中得到高纯度的碳酸锂，对该含锂溶液进行溶剂萃取工序。
[0038]含锂溶液中的锂浓度例如为0.5g/L～10.0g/L，典型来说是1.0g/L～7.0g/L，另外，钠浓度例如是1.0g/L～50.0g/L，典型来说是20.0g/L～40.0g/L。另外，含锂溶液中的钠浓度相对于锂浓度的摩尔比(Na/Li摩尔比)例如是2～100，特别是在10以上的情况下更加有效。能够针对以该程度含有钠离子的含锂溶液应用本实施方式。
[0039]含锂溶液进一步地在例如在前工序的镍分离工序中未被分离而残留有镍等的情况下含有镍10mg/L～500mg/L，典型来说含有20mg/L～100mg/L。即使是像这样含有镍的溶液，如后所述，也能够从以溶剂萃取工序得到的反萃取后液有效回收该镍。[0040]含锂溶液此外也可以合计以1.0g/L以下含有钴、铝、钙等。[0041](溶剂萃取工序)
[0042]为了从上述的含锂溶液中分离/去除钠，溶剂萃取工序包含具有第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程的萃取过程以及锂反萃取过程。在此，通过第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程，含锂溶液中含有的锂离子被萃取到溶剂中，而钠离子能够残留在溶液中，然后，在锂反萃取过程中从溶剂反萃取锂离子，得到含有锂离子而钠离子被去除的反萃取后液。在将萃取过程分为三个阶段的该实施方式中，第三萃取过程与在前紧邻锂反萃取过程的最终阶段的萃取过程相当。[0043]需要说明的是，溶剂萃取工序所使用的溶剂例如能够采用膦酸酯类萃取剂(PC-88A)、磷酸酯类萃取剂(D2EHPA)等。由此，具有能够有效分离钠的效果。[0044]在溶剂萃取工序中，如图1所示，使第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程中的溶剂的流动与溶液的流动相互反向很关键。更详细来说，将第一萃取过程后的溶剂作为第二萃取过程的溶剂使用，将第二萃取过程后的溶剂作为第三萃取过程的溶剂使用。另外，含锂溶液首先在第三萃取过程中使用，然后将第三萃取过程后的溶液作为第二萃取过
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程的溶液使用，将第二萃取过程后的溶液作为第一萃取过程的溶液使用。[0045]在第一萃取过程中，使用未使用的新的溶剂或如图所示在锂反萃取过程中反萃取锂后的溶剂和依次经过第三萃取过程及第二萃取过程后的溶液进行溶剂萃取。在此，目的在于将该溶液中的锂离子及钠离子萃取到溶剂中。[0046]第一萃取过程的pH优选6.0～6.5。若此时的pH过高，则可能出现钠的过度萃取，另一方面，若pH过低，则可能出现锂的萃取不足。因此更加优选第一萃取过程的pH为6.1～6.3。
[0047]在第二萃取过程中，使用经过第一萃取过程后的溶剂和经过第三萃取过程后的溶液进行溶剂萃取。由此，该溶液中的锂离子及钠离子被萃取到溶剂中。[0048]优选第二萃取过程的pH为第一萃取过程的pH以下，特别是5.5～6.0。这是由于，若第二萃取过程的pH过高，则存在钠过度萃取的可能，另外，若pH过低，则可能锂的萃取不足。从这一角度来说，更加优选第二萃取过程的pH为5.7～5.9。[0049]在第三萃取过程中，使用依次经过第一萃取过程及第二萃取过程后的溶剂和在溶剂萃取工序中尚未使用的含锂溶液进行溶剂萃取。通过第三萃取工序，该溶剂中含有的钠离子进入溶液中而被反萃取，另外，含锂溶液中的锂离子被萃取到溶剂中。[0050]优选第三萃取过程的pH为第二萃取过程的pH以下，尤其优选3.5～4.5。这被认为是，若第三萃取过程的pH过高则出现钠的反萃取不足。另一方面，若第三萃取过程的pH过低，则锂也可能被反萃取。因此，更加优选第三萃取过程的pH为4.0～4.2。[0051]通过按照这种方式经过第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取过程，从而将一次萃取到的钠从溶剂中去除，因此能够可靠地使第三萃取过程后的溶剂中含有锂离子，并有效将钠离子从该溶剂中去除，能够有效进行含锂溶液的锂离子与钠离子的分离。[0052]上述各萃取过程能够基于通常的方法进行。作为其一例，使溶液(水相)与溶剂(有机相)接触，典型来说是利用混合机将以上液体例如以200～500rpm的速度搅拌混合例如5～60分钟，使离子与萃取剂反应。优选萃取时的温度为常温(15～25℃程度)～60℃以下，出于萃取速度、分相性、有机溶剂蒸发的理由优选在35～45℃下实施。然后，利用澄清器基于比重差使混合的有机相与水相分离。O/A比(有机相相对于水相的体积比)基于希望萃取的金属的含有量设定，但考虑混合机、澄清器中的操作通常设为0.1～10，优选1～5。[0053]然后，在锂反萃取过程中，能够将经由第三萃取过程而得到的溶剂与硫酸、盐酸等反萃取液混合，通过混合机等以例如200～500rpm的速度搅拌5～60分钟。作为反萃取液优选使用硫酸。为了对溶剂中的锂离子进行反萃取，优选将反萃取液的酸浓度调整为0.05～200g/l(pH：-0.6～3.0)，更加优选调整为1.5～15g/l(pH：0.5～1.5)。反萃取的温度能够设为常温～60℃以下，出于反萃取速度、分相性、有机溶剂蒸发的理由，优选在35～45℃下实施。
[0054]在锂反萃取过程中得到的反萃取后液高浓度含有锂离子，钠离子基本被去除。反萃取后液的锂浓度优选5.0g/L～30.0g/L，更加优选10.0g/L～20.0g/L。另外，反萃取后液的钠浓度优选60.0g/L以下，更加优选40.0g/L以下。由此，能够以后述的碳酸化工序高纯度碳酸锂。
[0055]需要说明的是，反萃取后液如后所述，能够在对其中含有的锂进行回收后，作为锂反萃取过程中的反萃取液重复使用。
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需要说明的是，萃取过程如上所述，需要第一萃取过程、第二萃取过程及第三萃取
过程这至少三个阶段，虽省略图示，但也可以采用四个阶段以上。在该情况下，溶剂从第一萃取过程按升序经过各过程，另一方面，溶液从溶剂在锂反萃取过程之前最后经过的萃取过程起降序(即与溶剂的经过顺序相反的顺序)经过各过程。[0057]在萃取过程为四阶段以上的情况下，将从第二萃取过程到最终阶段的萃取过程中的除了最终阶段的萃取过程以外的萃取过程的pH设为5.5～6.0，特别优选5.7～5.9的范围。
[0058]具体来说，例如，在具有四阶段萃取过程的实施方式中，优选将第二萃取过程、第三萃取过程及第四萃取过程中的除了作为最终阶段的第四萃取过程以外的第二萃取过程及第三萃取过程的pH设为5.5～6.0，更加优选为5.7～5.9。另外，在具有这样的四阶段萃取过程的情况下，优选分别在除了作为最终阶段的第四萃取过程以外的第一萃取过程～第三萃取过程中，将溶液中的锂离子及钠离子萃取到溶剂中，在第四萃取过程中，将溶液中的锂离子萃取到溶剂中，并将溶剂中的钠离子反萃取到该溶液中。[0059](中和工序)
[0060]在含锂溶液中含有镍离子的情况下，该镍离子在上述的溶剂萃取工序中与锂离子一起被萃取/反萃取，因此包含在反萃取后液中。在该情况下，为了将镍从反萃取后液中分离，能够进行中和工序。含锂溶液中含有的镍离子在溶剂萃取工序中与锂离子一起被浓缩，因此反萃取后液中的镍浓度例如是200mg/L～5000mg/L，典型来说是500mg/L～3000mg/L。需要说明的是，在含锂溶液中不含镍离子的情况下，能够省略中和工序。[0061]在中和工序中，通过在酸性的反萃取后液中添加碱，从而中和反萃取后液，以固体形态回收镍。作为此时的碱，能够举出氢氧化钠、氢氧化钙等。
[0062]当在前述的锂反萃取过程中得到的反萃取后液的pH为例如0.5～1.5时，优选通过在中和工序中向反萃取后液中添加碱而使pH成为10～13。中和工序中的液温能够设为常温，在添加碱后，能够以规定的速度及时间搅拌。[0063]由此，能够使反萃取后液中的镍浓度降低至10mg/L以下程度。[0064](碳酸化工序)
[0065]针对以上述中和工序将镍去除而得到的中和后液，为了回收其中含有的锂，能够进行碳酸化工序。在此，通过在中和后液中添加碳酸盐或吹入碳酸气体，从而以碳酸锂的形式回收中和后液中的锂离子。
[0066]在碳酸盐添加及碳酸气体吹入后，例如将液温设为20℃～50℃的范围内，根据需要进行搅拌并保持规定时间。
[0067]作为向中和后液添加的碳酸盐能够举出碳酸钠、碳酸铵等，但从回收率的角度来说优选碳酸钠。碳酸盐的添加量例如能够设为Li摩尔量的1.0～1.7倍，优选1.2～1.5倍。碳酸气体的添加量例如能够设为Li摩尔量的1.0～1.7倍，优选1.2～1.5倍。[0068]在添加碳酸盐的情况下，优选将碳酸盐以不溶于水等的固体形态添加在中和后液中。其理由在于，若使碳酸盐溶解而以溶液形态添加，则液量相应增加，碳酸锂的溶解量增加，导致锂的损失。
[0069]碳酸化时的中和后液的pH优选较高，为10～13。若在低pH状态下添加碳酸盐，则可能形成碳酸气体而被放出，导致反应效率低下。通过以前述的中和工序添加碱，能够将中和
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后液的pH调整为上述范围的程度。
[0070]按照这种方式得到的碳酸锂通过以前述的溶剂萃取工序将钠去除，从而成为不含钠的高纯度碳酸锂。碳酸锂的锂品位优选17％以上，更加优选18％以上。[0071]需要说明的是，在碳酸锂的锂品位小于规定值的情况下，为了获得更高品位的碳酸锂，能够对碳酸锂进行提纯。该提纯能够以通常公知的方法进行。[0072](锂离子电池废料的处理)
[0073]本发明能够应用于含有钠离子的多种含锂溶液，但优选应用于例如对在移动电话等多种电子设备等中使用且因产品寿命或制造缺陷等被废弃的锂离子电池废料进行处理而得到的含锂溶液。
[0074]作为锂离子电池废料处理的一例，根据需要对锂离子电池废料实施焙烧处理、化学处理，在将其粉碎并进行筛选制成电池粉末后，如图3所示，通过酸浸出得到溶解有电池成分的浸出后液。需要说明的是，在此，锂离子电池废料中可能含有的铜不溶解，能够通过浸出后的固液分离去除。[0075]接下来，能够针对浸出后液进行包含多个阶段的溶剂萃取的回收工序，依次使铁、铝、锰、钴、镍分离，从而得到含锂溶液。
[0076]按照这种方式得到的含锂溶液存在因在前工序即基于溶剂萃取的镍分离工序中未使镍完全分离而含有镍的情况。[0077]另外，在为了调整pH而添加了氢氧化钠等的情况下，上述的含锂溶液含有钠离子。[0078]实施例[0079]接下来，试验实施本发明的锂回收方法并确认其效果，以下进行说明。但是，此处的说明目的仅在于例示，并非意在限定于此。[0080](实施例1)
[0081]进行第一萃取过程～第三萃取过程及Li反萃取过程，将第一萃取过程的pH设为6.0，将第二萃取过程的pH设为5.8，将第三萃取过程的pH设为4.0。[0082]萃取前液(含锂溶液)的Li浓度是1.5g/L，Na浓度是45g/L，从该萃取前液制成Li浓度12.2g/L、Na浓度47.3g/L的反萃取后液。萃取前液的Na/Li摩尔比是9.09，反萃取后液的Na/Li摩尔比为1.173，Na的浓度相对于Li的浓度的比是0.13左右，能够使Na的浓度足够低。[0083](实施例2)
[0084]进行第一萃取过程～第三萃取过程及Li反萃取过程，将第一萃取过程的pH设为6.0，将第二萃取过程的pH设为5.9，将第三萃取过程的pH设为4.8。[0085]萃取前液(含锂溶液)的Li浓度为1.1g/L，Na浓度为36g/L，从该萃取前液生成Li浓度8.5g/L、Na浓度46.0g/L的反萃取后液。萃取前液的Na/Li摩尔比是9.90，反萃取后液的Na/Li摩尔比为1.62，Na的浓度相对于Li的浓度的比是0.16左右，结果与实施例1相比，Na的浓度不会降低。
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说 明 书 附 图
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图2
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