在化学的学习中，会学习到化学共价键的知识点，为了帮助学生更好的巩固知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学共价键的练习题介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学共价键的练习题
1.下列叙述不正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物不可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中只含共价键 2.下列说法中正确的是( )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在
4.下列电子式书写正确的是( )
5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( ) A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne 练方法技巧 ——发散创新探究的方法
6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素
不可能分别属于周期表中的族数是( ) A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族 C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族
7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中
不正确的是( ) A.NH4H的电子式为
B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液
氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，
H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( ) A.H+3的电子式是H••H••H
B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6 C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9 D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 练综合拓展
11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的
电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、
二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。 12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同
主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D
和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、 C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________________________________________。 ②E与B形成的化合物：_____________________________________。 ③
A
、
B
、
E
形
成
的
化
合
物
：
________________________________________。
④D与E形成的化合物：________________________________________。 ⑤
C
、
D
、
E
形
成
的
离
子
化
合
物
：
______________________________________。
参考答案
1.C [离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]
2.D [共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]
3.B [共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]
4.C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为 。]
5.C [A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子，不含化学键。]
6.A [短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]
7.C [首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]
8.D [甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，则乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以选D。]
9.D [NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]
10.C [该反应可写成H2+H2―→H+3+H-，根据题给H+3是二电子三中心离子的信息，所以A错;H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是和H+或H-结合，因为若H+3结合H+，电荷将不再是+1，若结合H-，电性将消失，所以H+n中n只能为奇数，故选C。]
11.(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN 12.(1)Na O S N H (2)
解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是
NH3。因原子序数D>E，故D为N、E为H;C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
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