重庆市2021版高一下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共30题；共60分)

1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ） A . 能发生丁达尔现象 B . 胶体粒子能通过滤纸空隙 C . 胶体在一定条件下能稳定存在

D . 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（ ）

①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ④⑤⑥

3. （2分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 硝基苯中混有NO2 ， 加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气

C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法 D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液

4. （2分） 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液

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中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol C . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L D . F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

5. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣ C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 6. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

7. （2分） (2018高三上·昌平期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B . Na+、NH4+、H+、CO32﹣

C . K+、Fe2+、H+、NO3﹣

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D . Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣

8. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（ ） A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素 9.

（

2

分

）

下

列

离

子

方

程

式

中

，

错

误

是 （ ）

A . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

B . 向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O C . 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+H2O + CO32- D . 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O 10. （2分） 下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ） A . 12C 14C C60互为同分异构体 B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C . 金属氧化物存在酸性氧化物

D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质

11. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ A . CO2通入石灰水

B . AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 C . NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D . 硫酸中加入锌粉

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的

） 12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） ①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3 ． A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②④

13. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOH

B . 某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体 C . 用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL D . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

14. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化，

则被水还原的BrF3的物质的量是（ ） A . 0.4mol B . 0.6mol C . 0.8mol D . 0.9mol

15. （2分） (2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料 B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污

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D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

16. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2 ， 其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0A . 放电时Ni元素最先失去电子

B . 放电时电子从a电极由导线移向b电极

C . 充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+ D . 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

17. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列关于电池的说法错误的是（ ） A . 锌猛干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解 B . 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，锂电池就是一种充电电池 C . 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应 D . 废旧电池不能随意丢弃，应回收

18. （2分） 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦．干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯．关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ）

A . 它们都属于混合物 B . 它们都是乙烯的同系物

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C . 它们的分子都不含氢原子 D . 聚四氟乙烯分子中含有双键

19. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列关于乙酸的叙述正确的是（ ） A . 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红

B . 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应

C . 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 D . 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

20. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。下列关于该叙述的说法错误的是（ ）

A . 丁香油在水中溶解度可能较小

B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取 C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中 D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低

21. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率

D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

22. （2分） 近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（ ）

A . NF3的形成过程用电子式可表示为

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B . NF3的氧化性大于F2 C . NF3分子空间构型为三角锥形 D . NH4F中既有离子键又有极性共价键

23. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（ ） ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应． A . 以上反应均可发生 B . 只有③⑥不能发生 C . 只有①⑦不能发生 D . 只有②⑥不能发生

24. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 对烃基苯甲醛的结构简式： B . 质量数为37的氯原子：

C . NH4Br的电子式：

D . 二氧化碳分子的比例模型：

25. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列对合成材料的认识错误的是（ ）

A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的

B . 的单体是

C . 聚乙烯 是由乙烯加聚生成的纯净物

D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

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26. （2分） 以下命题符合化学变化规律的是（ ） A . 金属铜制成纳米铜 B . 把水变成汽油

C . 热核聚变把氢原子变成氦原子 D . 干冰变成原子晶体

27. （2分） 下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）

①乙烯可用作催熟果实；②纤维素可以用于造纸；③福尔马林用于浸泡生物标本；④CCl4可以用作高效灭火剂． A . 只有①② B . 只有③④ C . 只有②③④ D . ①②③④都正确

28. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）

A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

29. （2分） (2017高二下·和平期中) C下列反应中得到的有机产物不只一种的是（ ） A . 对二甲苯在催化剂作用下苯环与溴单质发生一溴代反应 B . 2﹣丁烯与溴化氢发生加成反应

C . CH2=CH﹣CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应 D . 2﹣溴丙烷与NaOH醇溶液共热所得产物

30. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（ ）

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A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁

B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验

D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

二、 综合题 (共2题；共6分)

31. （3分） (2018高一上·通榆月考) 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：

（1） 当A为气体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：________。

（2） 当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是________。

32. （3分） (2016高三上·咸阳期中) 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．

（1） 工业上可用Cu2S+O2

2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是________．

（2） 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有________．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________．

（3） 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．

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①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4 ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是________（填字母） a Cu2S和CuS都是黑色的

b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

________

（4） 现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为________ g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为________．

三、 实验题 (共1题；共3分)

33. （3分） (2019高一上·吉林月考) 观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1） 下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①除去粗盐中的泥沙________； ②与海水晒盐原理相似的是________； ③用四氯化碳从碘水中提取碘________； ④分离互溶的CCl4（ ________；

（2） 写出以上装置中可被加热的仪器名称为________，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称________。 （3） 如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

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(沸点：76.75℃） 和苯( 沸点：110.6℃) 的液体混合物

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是________；

②该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图③中哪种仪器作用相当________； ③烧杯中还要盛有的物质是________。

（4） 下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_____）

A . 某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42- C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－ ， 先加稀盐酸除去OH－ ， 再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

四、 填空题 (共2题；共8分)

34. （3分） 根据所学知识完成下列题目：

（1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

①反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．

②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________ 889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”） ③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．

④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能．

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（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

①M电极的材料是________，N的电极电极反应式为：________；乙池的总反应式是________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．

②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为________．

35. （5分） (2018高二上·临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 沉淀完全 3.7 9.6 9.8 表2 化学试剂价格表 试剂 漂液（含25.2% NaClO） 双氧水（含30% H2O2） 烧碱（含98% NaOH） 价格（元/吨） 450 2400 2100 第 12 页 共 19 页

Mg(OH)2 10.0 11.1 纯碱（含99.5% Na2CO3） 600 （1） 在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是________而不是双氧水，其原因是________。写出加入X发生反应的离子方程式________。

（2） 在步骤③中控制pH=9.8，其目的是________。

（3） 沉淀物A的成分为________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。 （4） 在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________。

（5） 若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在________（填仪器名称）中灼烧。

五、 推断题 (共1题；共2分)

36. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：

（1） A是________，G是________．（填化学式）

（2） 反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是________（填序号）．

（3） 反应⑤的化学方程式为________．甲与B反应的离子方程式________． （4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．

（5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：________．

（6） 已知：酚酞在c（OH﹣） 为1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）过大造成的．

上述观点是否正确________，请通过计算对比数据加以说明________．

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②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理________．

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参考答案

一、 单选题 (共30题；共60分)

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3-1、

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二、 综合题 (共2题；共6分)

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32-1、

32-2、

32-3、

32-4、

三、 实验题 (共1题；共3分)

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33-2、

33-3、

33-4、

四、 填空题 (共2题；共8分)

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五、 推断题 (共1题；共2分)

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36-2、

36-3、36-4、

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