初三上化学方程式大全

一：燃烧类 （特征：与氧气反应，生成对应的氧化物）

内容 1、木炭燃烧 化学方程式 主要现象 空气中发红光、氧气中发白光，生成使石灰水变浑浊的气体，放热。 空气中淡蓝色火焰、氧气中产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放热。 产生大量白烟，放出热量 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾 发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热 C + O2点燃 CO2 2CO SO2 2、碳不充分燃烧 3、硫燃烧 2C+OS + O2点燃 2点燃 4、磷在空气中燃烧 5、铁丝在氧气中燃烧 6、氢气燃烧 7、镁带在空气中燃烧 4P + 5O2点燃 2P2O5 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2H2 + O2点燃 2H2O 2MgO 2Mg + O2点燃 8、一氧化碳燃烧 9、甲烷燃烧 10、酒精燃烧 2CO+O2点燃 2CO2 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O C2H5OH+3O2点燃 2CO2 + 3H2O 产生蓝色火焰，放出热量 二：分解类 （特征：一生多）

内容 1、高锰酸钾制氧气 2、氯酸钾制氧气 3、双氧水制氧气 4、水通电分解 化学方程式 主要现象 负极与正极产生气体的体积比为2:1 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑ H2CO3 = H2O + CO2↑ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 5、碳酸分解 6、煅烧石灰石（工业制备CO2） 三：还原类 （特征：还原剂夺氧）

内容 1、氢气还原氧化铜 化学方程式 主要现象 黑色粉末变红色，试管口有水珠产生 黑色粉末变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 黑色粉末变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 红色粉末变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2 + CuO △ Cu + H2O CO+CuO △ Cu+CO2 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 C+CO2 高温 2CO 2、一氧化碳还原氧化铜 3、木炭还原氧化铜 4、一氧化碳还原氧化铁 5、二氧化碳和炭粉反应 四：置换类、复分解类 （特征：微粒的重新组合）

内容 1、镁和盐酸反应 2、实验室制取氢气 3、铁与硫酸铜反应 化学方程式 主要现象 有气泡,固体逐渐溶解，放热 有气泡,固体逐渐溶解 溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面产生红色固体 产生气泡，固体逐渐溶解 固体溶解，产生大量气泡 Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 4、实验室制二氧化碳 5、碳酸钠和盐酸反应 五：其它

内容 1、检验二氧化碳 2、吸收二氧化碳 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液中 4、生石灰制熟石灰 化学方程式 主要现象 澄清的石灰水变浑浊 紫色石蕊试液变红 放热 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O CO2+H2O = H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2