课程标准 1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。 2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原实现物质转化与获得能量。 反应实现物质转化。 在研究物质性质中的应用
1________或□2________。若所1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的□含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
3________的另一物质，通过实验检验2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有□
4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，两者能否发生□
5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。 就需要寻找具有□3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。
6________价，根据元4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为□7________又有□8________。 素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有□
自我校对：
1氧化性 □2还原性 □3还原性 □4氧化还原 □5氧化性 □6－1 □7氧化性 □8还原□性
1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验
实验内容 取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液
有关反应的离子方程式：
5H2O2＋2MnO4＋6H === 2Mn＋5O2↑＋8H2O；
－
＋
2＋
实验现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 溶液变蓝色 实验结论 过氧化氢(H2O2)具有还原性 过氧化氢(H2O2)具有氧化性 - 1 -
H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O。 2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应判断
－＋
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)根据元素活动性顺序判断 ①根据金属活动性顺序
②根据非金属活动性顺序
(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe＞Fe；
价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。
(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。 ①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强； ②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；
③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为( ) A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色 B．有气体放出，溶液仍为无色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出
解析：选C。过氧化氢具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁。生成的氯化铁又能催化过氧化氢分解生成氧气和水。
2．(2019·济宁北大培文学校高一期中)根据反应： ①2Fe＋2I===2Fe＋I2 ②Br2＋2Fe===2Fe＋2Br ③Br2＋2I===I2＋2Br
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
- 2 -
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－
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
3＋
2＋
A．Br、Fe、I B．I、Fe、Br C．Br、I、Fe D．Fe、I、Br
解析：选B。根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原性：I>Fe，②中还原性：Fe>Br，③中还原性：I>Br，故离子的还原性：I>Fe>Br。
3．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A．氧化性：ClO＞I2＞SO4
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
解析：选B。B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，而不是Na2SO3溶液具有漂白性。
在实现物质转化与获得能量中的应用
1________、□2________、□3________等。热还原法是以碳、□41．金属的冶炼方法有□5________还原为金属单质。金属置换法是利________等物质作为还原剂，在加热条件下将□6________，以□7________为还原剂，将目标金属从其□8________中还原出来。电解法则用□9________提供电子，使金属元素的化合价□10________，从而获得金属单质。 是利用□
11________的重要方式，也是人们□12________的重要途径。 2．氧化还原反应不仅是人们□
3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
自我校对：
1热还原法 □2金属置换法 □3电解法 □4一氧化碳 □5金属氧化物 □6置换反应 □7□
8盐溶液 □9外加电源 10降低 11获得物质 12获得能量 活泼金属 □□□□
1．工业上冶炼金属的方法正确的是( ) A．采用加热分解法冶炼金属钾 B．采用电解法冶炼金属铝和钠 C．采用热还原法冶炼金属铁与汞 D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
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2－
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2＋
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－2＋－
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解析：选B。钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；铝和钠是活泼金属，采用电解法冶炼金属铝和钠；采用热还原法冶炼金属铁，采用加热分解法冶炼金属汞；采用金属置换法冶炼金属铜，采用电解法冶炼金属钙。
2．(2019·上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )
A．卤水煮盐 C．化丹(Pb3O4)为铅
B．铁矿石炼铁 D．火药爆炸
解析：选A。将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐，该过程没有新物质生成，为物理变化；炼铁是在高温下用碳或一氧化碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应；利用还原剂把Pb3O4中的铅元素还原为铅单质，属于氧化还原反应；硫黄、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应，生成氮气、二氧化碳和硫化钾。
3．(2019·湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．铝热法冶炼难熔金属
B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：选D。利用Al的强还原性，与某些难熔金属氧化物反应冶炼金属，该反应为置换反应，属于氧化还原反应；利用Fe的强氧化性，发生2Fe＋Cu===2Fe＋Cu，属于氧化还原反应；发生2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，均属于氧化还原反应；△
发生2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。
利用氧化还原反应制取氯气
(1)反应原理
△
化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2=====Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
1_____________________________________________________________。 离子方程式：□2________，3________，4________和□5反应中氧化剂是□还原剂是□浓盐酸表现的性质是□________。
(2)实验装置
3＋
3＋
2＋
2＋
- 4 -
装置
E
6________，其作用是□7中盛放的试剂是□8 ____________________________________，反应的化学方程式是□___________________________________________________________________________， 9________，还原剂是□10________。 该反应是氧化还原反应，氧化剂是□11在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是□________________________________________________________。
自我校对：
△
14H＋＋2Cl－＋MnO2=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O □
2MnO2 □3浓HCl □4酸性 □5还原性 □6氢氧化钠溶液 □
7吸收多余的氯气，防止污染空气 □8Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O □9Cl2 10Cl2 □□112KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O □
1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是( ) ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
△
③MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性
D．酸性、氧化性和还原性
解析：选D。①HCl中氢元素化合价由＋1价降到0价，表现氧化性和酸性，②HCl中元素化合价不变，只表现酸性，③HCl中氯元素化合价一部分由－1价升到0价，一部分不变，表现还原性和酸性。故根据题述反应可以推断盐酸应当具有的性质是酸性、氧化性和还原性。
△
2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====Cl2
↑＋MnCl2＋2H2O。
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试回答下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。
(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。
(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。
△＋－2＋
答案：(1)是 MnO2 浓盐酸 4H＋2Cl＋MnO2=====Cl2↑＋Mn＋2H2O (2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(或浓碱)
3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2
↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。
解析：对于反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中Mn元素化合价由KMnO4中＋7价降低为MnCl2中＋2价，KMnO4是氧化剂，Mn元素被还原，发生还原反应生成MnCl2，MnCl2是还原产物；Cl元素化合价由浓HCl中－1价升高为Cl2中0价，浓HCl是还原剂，Cl元素被氧化，发生氧化反应生成Cl2，Cl2是氧化产物。又每生成1 mol氯气转移电子为1 mol×2＝2 mol，所以若有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为2.5 mol×2＝5 mol。
答案：Mn Cl KMnO4 浓HCl Cl2 MnCl2 5 mol
课堂小结 合格考训练[学生用书P87(单独成册)] 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是( )
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A．金属冶炼 C．食物腐败
B．燃放鞭炮 D．点制豆腐
解析：选D。点制豆腐利用的是胶体聚沉，与氧化还原反应无关。 2．已知还原性：I>Br>Cl，下列反应能发生的是( ) A．I2＋2Br===Br2＋2I B．Br2＋2Cl===Cl2↑＋2Br C．I2＋2Cl===Cl2↑＋2I D．Cl2＋2I===I2＋2Cl
解析：选D。根据还原性：还原剂>还原产物分析。A项，还原性：Br>I，与题述已知不符；B项，还原性：Cl>Br，与题述已知不符；C项，还原性：Cl>I，与题述已知不符。
△
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 解析：选C。每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
＋5
＋4
＋4
＋6
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解析：选A。反应中元素化合价变化情况：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2C lO2＋2NaHS O4。SO2做还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3做氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。
5．氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题： (1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物(如Fe2O3)与具有特殊性质的物质(如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有________(填化学性质)。
②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物(TiCl4)高温共热来得到金属钛。该反应的化学方程式为
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________________________________________________________________________。 (2)有些氧化还原反应却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的腐败等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，常常添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应角度看，防腐剂具有________性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(可通过实例说明)。
解析：(1)①金属氧化物得到电子转化为金属单质，则与金属氧化物反应的物质应失去电子，则该物质应具有还原性。②钠与钛的卤化物(TiCl4)高温共热得到金属钛，还生成NaCl，高温
该反应为TiCl4＋4Na=====4NaCl＋Ti。(2)①因防腐剂可防止食物被空气中的氧气氧化而变质，所以防腐剂具有还原性。②钢铁的腐蚀、食物的腐败均为有害的氧化还原反应，应使其与氧化剂隔离以防止发生氧化还原反应，措施如采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等)，真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生。
高温
答案：(1)①还原性 ②TiCl4＋4Na=====4NaCl＋Ti
(2)①还原 ②采用给金属覆盖保护层(如涂油漆、电镀等)，真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应的发生
等级性测试[学生用书P87(单独成册)]
1．(2019·福清华侨中学高一期末)根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
A．ClO3 >Cl2 >I2 >Fe B．Cl2> ClO3 >I2 >Fe C．ClO3 >Cl2 >Fe >I2 D．ClO3 >Fe >Cl2 >I2
解析：选C。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。①中ClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO3>Cl2，②中Fe是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe>I2，③中Cl2是氧化剂，Fe是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe，综上得氧化性由强到弱的顺序为ClO3>Cl2>Fe>I2。
2．(2019·南京中华中学高一期中)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有
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致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物
B．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时H2O2表现氧化性 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似
解析：选C。H2O2、Na2O2都属于过氧化物；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂(如Cl2、KMnO4)时表现还原性；HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似。
3．(2019·郑州高一期末)已知I、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe 解析：选C。A项，还原性SO2>Fe，反应能发生；B项，还原性SO2>I，反应能发生；C项，还原性H2O2>SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2>Fe，反应能发生。 4．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol Br2在反应中得到1 mol电子 解析：选A。在反应中，Br2中Br元素化合价降低，做氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br2得到2 mol电子，SO2中S元素化合价升高，做还原剂，被氧化，A项正确。 5．氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN仅做氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：选C。本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，故A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不做氧化剂也不做还原剂，则HCN既做氧化剂又做还原剂，故B项错误；HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为＋2价，故D项错误。 - 9 - 2＋ 2＋ － 3＋ 2＋ ＋ 3＋ 2＋ 2－ ＋ 2＋ － － 2＋ 6．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co。下列叙述中不正确的是( ) A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移 D．当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移 解析：选D。用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，还原产物是Co，Cl做还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋2Cl===2Co＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确；因没有说明是否处于标准状况下，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，故D项错误。 7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( ) ＋ － 2＋ 2＋ － 2＋ ＋－ A．只有反应①②④属于氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 解析：选B。①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；反应①4HCl(浓)△ ＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。 8．(2019·济宁北大培文学校高一期中)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2 高温 ＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是( ) A．SO2只是氧化产物 - 10 - B．CuFeS2仅做还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 ＋2－2＋4－2 高温＋1－2 解析：选D。标出元素的化合价，2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS ＋SO2，CuFeS2中Cu的 ＋2＋2 －2 0 1 化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2，O2中O的化合价降低， 4被还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；根据反应方程式知，每转移6 mol电子，有1 mol硫被氧化，D项正确。 9．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。 10．现有中学化学中常见的几种物质：①O2；②Mg；③CO；④WO3；⑤W；⑥CO2。 请回答下列问题： (1)①②③④四种物质中常用作还原剂的是__________(填序号)。 (2)请将③④⑤⑥对应物质填在下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式(配平)： 高温 __________＋__________=====__________＋__________。 (3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： _____________________________________________。 该反应中__________是氧化剂。 解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)根据题干中四 - 11 - 高温 种物质可判断，该反应为3CO＋WO3=====W＋3CO2；(3)由示意图可知两种有毒气体为CO和NO，催化剂 两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CO=====N2＋2CO2，在该反应中CO做还原剂，NO做氧化剂。 答案：(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2 催化剂 (3)2CO＋2NO=====N2＋2CO2 NO 11．(2019·西安长安区第一中学高一期中)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2－2e===2H＋O2↑ 还原反应：MnO4＋5e＋8H===Mn＋4H2O (1)写出该氧化还原反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应中氧化剂是________；被氧化元素是____________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)。 (3)若KMnO4的量不足，在Mn的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为________。 解析：(1)氧化反应、还原反应分别改写为 5H2O2－10e===10H＋5O2↑ 2MnO4＋10e＋16H===2Mn＋8H2O 两式相加得5H2O2＋2MnO4＋6H===5O2↑＋2Mn＋8H2O，即化学方程式为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===5O2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。 (2)由题意知H2O2 ～ 2e 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol Mn (3)由2H2O2=====2H2O＋O2↑得关系式 2H2O2 ～ 2e 2 mol 2 mol 0．5 mol 0.5 mol 答案：(1)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===5O2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O (2)KMnO4 氧元素 NA Mn (3)2H2O2=====2H2O＋O2↑ 0.5NA 2＋ －2＋ －－ ＋ 2＋ － － ＋ 2＋ － ＋ 2＋ － － ＋ 2＋ － ＋ - 12 - - 13 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容