江西省吉安市遂川中学2019—2020年高一上学期第一次月考化学试卷+Word版缺答案

遂川中学2022届课改班第一次月考化学试题

考试范围：必修1一二章；考试时间：100分钟；命题人：谢文发

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56

第I卷(选择题)

一、单选题(每题3分，共48分)

1.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B.光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料 C.木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧

D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列试剂贮存方法不正确的是( )

A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

3.已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴

入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )

＋

A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2既显氧化性又显还原性

＋＋＋

C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3＞Fe2＞Cu2 4.下列实验操作正确的是( ) A.用酒精萃取碘水中的碘

B.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中

C.蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.用分液漏斗分离植物油和水，植物油应用烧杯在分液漏斗下口接

5.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+四种离子的稀溶液中加入足量的Na2O2固体（已知过氧化钠

能和水反应产生氢氧化钠和氧气，溶液有氧化性），充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是

A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.Al3＋ D.NH4+

6.已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有( ) ① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3 ③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①②③④

7.某同学要配制480mL 0.4 mol•L-1KCl溶液，下列步骤叙述正确的是 A.称量KC1的质量为14.3克

B.为了加快溶解速率，可以给溶液加热，然后直接转移到容量瓶中 C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线会使结果偏高

D.定容后，倒罝容量瓶摇匀、平放，液面低于刻度线，再加水定容，会使结果偏高 8.下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

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③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④钢是用量最大、用途最广的合金

2-⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO3 A.②③④⑤ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤ 9.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

2222

①A＋＋B===B＋＋A ②A＋＋C===C＋＋A

2222

③B＋＋C===C＋＋B ④C＋＋D===D＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )

2＋2＋2＋2＋

①氧化性：A>B>C>D

2＋2＋2＋2＋

②氧化性：D>C>B>A ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

10.阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是 ①标准状况下，2.24 L水中含有0.1个水分子

1023 ②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，⑤标准状况下，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4

⑦常温常压下，lmol氧气含有的分子数为 ⑧11.2 L氯气中含有氯原子数为NA

A.①③④⑥⑧ B.①④⑦⑧ C.①④⑧ D.②③④⑤⑦

11.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成。下列推断正确的是 A.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－ B.肯定有Al3＋、Mg2＋

C.肯定没有HCO3－、MnO4－、NH4+、K＋ D.能确定K＋、Cl－是否存在

12.下列有关物质分类或归类正确的是

①SO3、NO2、CO2、SiO2均为酸性氧化物 ②碘酒、盐酸、碱石灰均为混合物 ③涂料、牛奶、豆浆均为胶体

④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 A.①②⑤ B.②③④ C.①②③ D.①⑤

13.把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是( ) A.参加反应的Mg为2.4g B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

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D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2

14.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是( )

＋＋－

A.Fe2、Fe3、Br、NO3-

＋＋＋

B.Fe3、H、NO3-、K

＋－－

C.Fe3、Br、NO3-、Cl

＋－－

D.Fe2、Br、NO3-、Cl 15.下列说法或操作正确的（）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；

③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；

④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； ⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；

⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 A.①②③④ B.③④⑥ C.③④⑤ D.③⑤⑥

16.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是 ( ) A.自然界中存在大量的单质硅

高温

B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C=====Si＋CO2↑ C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

二、填空题(共52分)

17((每空2分)10分).HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe＋氧化成 Fe＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

2

(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe＋转3＋

化为 Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

2

3

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将 Fe3还原为 Fe2 D.亚硝酸盐是还原剂

＋

＋

(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。 A.分别溶于水看溶解情况

B.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

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C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________

.

n18.(12分)(1)已知离子反应： RO3+6I6H= R3I23H2O，n=_____，R元素在

RO3n中的化合价是________。

(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是(填编号)_____。 ②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：

Na2Cr2O76KI14HCl2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O

该反应的还原产物是_______(写化学式)

19.(每空1分)I(4分)用于混合物分离或提纯的方法有： A.过滤

B.蒸发

C.升华 D.加热分解 E.蒸馏。

提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法？(填方法的标号) (1)分离食盐晶体中的单质碘 ( ) (2)除去乙醇中溶解的少量食盐 ( ) (3)除去澄清石灰水中的CaCO3颗粒 ( )

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(4)除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3( )

II(10分，每空2)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(2)混合气体中碳原子的个数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为____________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为____________L。 20.实验题(16分)

L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： 用18 mol·

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解

④ ⑤转移、洗涤

⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________(从 下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。浓硫酸稀释的操作______________。(2)第④步实验的操作是_______________________________________________________ (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________； B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

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C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D.定容时俯视刻度线________________。

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