模拟（3）化学试题
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试范围：必修1。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．据报道，受不利气象条件影响，北京于12月11日再次陷入雾霾之中。官方当日先后发布霾黄色、空气重污染蓝色预警，当日的空气质量一直维持在重度污染水平。下列为了防止产生雾霾的措施不可行的是 A．停止冬季供暖，减少有害物质排放
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C．退耕还林，改善生态环境
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用 2．下列物质的分类合理的是
A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O 3．下列实验中，所选装置不合理的是
A．粗盐提纯，选①和② C．验证NH3易溶于水，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ D．除去Cl2中混有的HCl气体，选⑤
4．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L−1的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
B．称取13.7 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液 C．称取5.3 Na2CO3，加入500 mL水
D．称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500 mL溶液 6．下列有关胶体的叙述正确的是
A．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体粒子带
正电，这是胶体粒子做布朗运动的表现 D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25 ℃、101 kPa时，16 g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA B．1 mol NH3中含有的质子数为17NA
C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA
8．在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系描述不正确的是 A．体积：②＞③＞①＞④ C．质量：②＞③＞①＞④
B．密度：②＞③＞④＞① D．氢原子数：①＞④＞③＞②
9．如图所示，在电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10．下列离子方程式的书写中正确的是
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−B．铁与盐酸反应:2Fe+6H
+
H2O
2Fe3++3H2↑
C．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+
Cu2++H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ + 3H2O===Fe（OH）3↓+ 3H+ 11．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO4、CO3
22B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH− C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO4、HCO3
2D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO4
212．对于反应8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl，下列说法正确的是
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3 C．每转移6 mol电子就生成22.4 L N2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1∶6 13．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
14．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃 D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
15．如下图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，
打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓H2SO4 C．NaOH溶液
B．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO） A．0.224 L
B．0.448 L
C．0.672 L
D．0.896 L
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第22题6个大题，共52分。
17．（8分）（1）现有①硫酸 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化
硫 ⑧澄清石灰水，其中属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 （2）在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为a mol·L−1，则所溶解的NH3的体积为__________L。 （3）已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl
5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①还原产物为 ；
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 。
18．（7分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO4、H+、NO3、OH−、MnO4离
2子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验： Ⅰ．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ．取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。 回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存
在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式： _______， _____。 19．（8分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物
形式可表示为____________。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为 （填字母）。 A．稀硝酸
B．浓硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是____（填字母）。
A．铜和浓硫酸反应
B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应 D．铜与Fe（SO4）3溶液反应 （4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶
液物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B．移液时不小心溅出少许溶液 C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线 E．未洗涤烧杯和玻璃棒
20．（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）
△ MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用
上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D
两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。 （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。 （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
21．（11分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中
B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。
根据上面框图关系回答下列问题：
（1）A的化学式为______________，常温下A的颜色为______________，I的化学式
为______________。
催化剂（2）写出“X+FG+B”的化学方程式：______________________。 △（3）写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：___________________。 （4）写出“C→D”反应的离子方程式：_______________________。
Y+两性氧化物”的化学方程式：（5）写出“E+金属单质___________________。
22．（8分）将10.5 g表面氧化了的铝片投入100 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，放出
气体6.72 L（标准状况下）。 求：（1）该样品中铝的质量是多少？
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
高温
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