氧化钠过氧化钠教学设计

第一课时 氧化钠和过氧化钠

一、教材分析、学情分析、新课标要求

1. 教材分析

本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。

2. 学情分析

在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。

绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。

3. 新课标要求（2017版）

内容要求 2.1 元素与物质 1.教学策略 教学提示 学业要求 1.能依据物质类别和元素价态列认识元素在物质中可以具有 重视开展高水平的实验探究举某种元素的典型代表物。 不同价态。 2.4 金属及其化合物 活动。 2.能从物质类别、元素价态的角紧密联系生产和生活实际，创设度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证， 结合真实情景中的应用实例丰富多样的真实问题情景。 或通过实验探究，了解钠、铁及2.学习活动建议 其重要化合物的主要性质，认识 实验探究：过氧化氢的氧化并能分析、解释有关实验现象。 这些物质在生产中的应用和对生性、还原性的探究 态环境的影响。 3.情境素材建议 钠着火的扑救

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3.能说明常见元素及其化合物的应用，对社会发展的价值、对环境的影响。 人教版必修一 第三章 第二节 钠的重要化合物

二、教学目标

1. 通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质； 2. 通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨

识与微观探析”的核心素养；

3. 通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度

与社会责任”的核心素养。

三、教学重难点

1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应

2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应

②Na2O2与H2O反应的历程

四、教学过程

活动一 迁移类比 掌握氧化钠的性质 时间：10min

教师活动 环节一: 实验引入 提出问题 【引入】我们都知道，燃烧的蜡烛可【观看】 以用呼出的气体吹灭；水是常用的灭【思考】 火物质。今天老师要颠覆你们的认知。看这样两个实验。（一神秘固体） 【提出问题】滴水和吹气为什么可以生火？学完本节课，我们来揭秘。 环节二: 类比得出Na2O的化学性质、预测Na2O2的性质 【迁移类比】 快速写出Na2O与水、【填写学案】 CO2、盐酸反应的方程式 依据CaO、Na2O氧元素化合价相同，直接类比得出Na2O化学性质、判断出物质类别，强化碱性氧化物引发学生学习兴趣，探究意识；增进魔术的悬念感，学生想知道棉花燃烧的原因。 学生活动 设计意图 【快问快答】根据图片提示，快速找【回答】氧化性、还原性（提示：的定义。 出对应物质，并根据化合价预测氧处于中间价态） 根据Na2O2中氧元素Na2O2的性质 化合价预测其性质 活动二 动手实验 探索Na2O2和水的反应 时间：25min

教师活动 环节一: 预测并验证反应的产物 先让学生自主发现实【提出问题】过氧化钠是否也能和【聆听、思考】 【阅读教材】 验需要注意的地方，再将老水、二氧化碳反应呢？反应类型又如【总结】将自己认为实验中应该注师实验的经验分享给学生，何？ 意的事项给同学们强调 让学生充分注重实验细节。 【温馨提示】规范且全面的将实验注【阅读】仔细领会每一项实验注意

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学生活动 设计意图 人教版必修一 第三章 第二节 钠的重要化合物 意事项给学生梳理一遍。 事项。 【动手实验】 【汇报】小组派代表将实验现象及结论分享给同学们。找出过氧化钠 【填写学案】 【分析】找出该反应方程式中变价元素的去向，氧化剂、还原剂。 在学生已经理清过氧化钠和水的反应之后，再让学生书写过氧化钠和盐酸的反应，将难度降低，同时【提出要求】自主将方程式补充完和水反应后的产物。 整，并完成学案（1）（2） 【投影】展示学生完成（1）（2）答案 【提出要求】独立完成学案（3）（4） 为过氧化钠不是碱性氧化 物的判断做铺垫。 【投影】展示学生完成（3）（4）答【填写学案】 案 【分析】将为什么得到NaCl、H2O、O2这三种产物的思路分享给其他同学。 环节二: 探索变红的酚酞褪色的原因 【思维启迪】变红的酚酞为什么褪【小组讨论】根据实验现象，结合 自身学习经验，大胆猜想可能是什 色？。 么物质引起溶液褪色。 【交流分享】可能是H2O2 【追问】需要借助哪些药品进行验【回答】MnO2、带火星的木条 证？ 【提出要求】请同学们动手实验，来验证我们的猜想是否正确。 【动手实验】 【交流汇报】将实验现象及结论分先让学生大胆猜想，再动手实验加以验证，培养学生科学求实的态度和探究精神。强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 【思维启迪】Na2O2与水相遇后，中享给其他同学。 【回答】先生成了H2O2 途经历了什么，最后才释放出氧气？ 【提出要求】请你们将Na2O2与水反【填写学案】 应的先后经历完成在学案上。 【验证】是H2O2引起的酚酞褪色吗？怎样验证？ 【回答】可向分解后的清液中再滴加酚酞 【动手实验】清液中加酚酞，不褪色 活动三 学以致用 联系生活实际 时间：10min

教师活动 环节一：探究吹气为什么能生火 【揭秘】其实，老师提前在棉花里面 包裹了过氧化钠。呼出的气体能与过

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学生活动 设计意图 人教版必修一 第三章 第二节 钠的重要化合物 氧化钠反应产生氧气；反应放热，达 到了脱脂棉的着火温度。 【记录】 学生已经掌握了Na2O【提问】呼出的气体中存在哪些能与【推测】呼出的气体中存在水蒸与CO2反应的方程式，同时气、CO2 过氧化钠反应的气体？ 也学会了过氧化钠和水的反 【验证】与过氧化钠反应的气体不止 应方程式的分析，写过氧化水蒸气，还有CO2? 【改进】吹气生火实验(球形干燥管内塞棉花,装无水氯化钙,连橡胶管和玻璃管吹气) 【提出要求】参照Na2O与CO2反应，及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2反应后的产物。完成方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。 【投影】投影一位同学的答案 环节二: 学以致用 【问题】你们知道为什么我将过氧化钠取在试管以后，还要塞上橡皮塞吗？ 【追问】实验室如何保存过氧化钠？ 【播放视频】 【提问】潜艇中的氧气从哪里来？你们可以想到一条途径吗？ 【拓展】过氧化物因其具有强氧化性在生活中的用途。 【回答】隔绝空气中水和CO2 【回答】Na2O2的保存：密封器皿，干燥处 【回答】用过氧化钠吸收呼出的CO2,释放出O2。 了解潜艇工作的特点：环境密闭、潜水时间长、换气不方便等，引发学生思考潜艇工作时需要的氧气来源。 学以致用，能够将化合物的性质用于解决生活中的实际问题。 钠与CO2的反应得心应手很多。 【观看】 五、板书设计

钠的重要化合物

一、氧化钠 过氧化钠

1.Na2O—碱性氧化物 2. Na2O2—过氧化物

① 2Na2O2+2H2O == 4NaOH +O2↑

先 H2O2 后 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O ②2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2

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人教版必修一 第三章 第二节 钠的重要化合物

③保存：密封器皿、干燥处

④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白

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