1.2.2《研究物质的实验方法 焰色反应》
1．(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( ) A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应 B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法
C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色
D．每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液
【解析】 焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A错误，C正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B错误；D操作叙述正确。
【答案】 CD
2．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 ③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A．③不正确 B．④不正确 C．⑤不正确 D．全对 【答案】 D
知识点2 离子的检验
3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( ) A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2
【解析】 A．既可以用焰色反应，也可以用NaOH溶液鉴别；B.可用盐酸鉴别；C.因为阴离子相同，且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶，只能用焰色反应才能鉴别；D.可用H2SO4或NaOH鉴别。
【答案】 C
4．鉴定NaCl的最佳方法是( )
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
＋－
【解析】 Na焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl。 【答案】 A
2－
5．下列操作能证明溶液中有SO4存在的是( ) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
2－
B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO4
C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则有2－SO4
2－
D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定有SO4
2－2－2－
【解析】 干扰SO4检验的离子有CO3、SO3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还＋
有Ag，故检验时必须先加盐酸排除干扰。
【答案】 C
2＋＋＋2＋
6．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba、Ag、Na、Cu中的某一种，
－2－－2－
阴离子分别是NO3、SO4、Cl、CO3中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体
1
逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为： A________；B________；C________；D________。
【解析】 四种盐均为可溶性盐，只能是AgNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3。由(1)知C为CuSO4，由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3。
【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 知识点3 物质鉴别
7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 【解析】 将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
【答案】 B
8．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。 【解析】 (1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。
(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。
(3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。
【答案】 (1)
2
(2)
(3)
(4)Al2(SO4)3
巩固提升
1．下列关于物质的检验的说法不正确的是( )
2－
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO4
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火炮台上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原
＋
溶液中一定含有NH4
D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味
2－
的气体，则待检液中一定含有CO3
＋
【解析】 A项不正确，溶液中若含有Ag，生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解；钾的焰色反应操作时，必须透过蓝色钴玻璃观察，B项正确；只有铵盐与碱加热反应放出NH3，C项正确；加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸，常见的有BaCO3和BaSO3，而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味，故D项正确。
【答案】 A
2．下列叙述不正确的是( ) A．酒精和汽油可以用水加以鉴别
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2
D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末
【解析】 Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色。 【答案】 D
3．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂( ) A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
【解析】 A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。
【答案】 C
4．在实验桌上放着四种化学药品，它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是( )
A．分别观察它们的外观形状 B．分别观察它们的溶解情况 C．分别品尝它们的味道 D．分别用化学方法进行检验
【解析】 可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验，也可通过加入试剂
3
使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。为了确保人身安全，任何化学药品都不能品尝其味道。
【答案】 C
5．珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )
A．CaSO4 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca(OH)2
【解析】 加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可知为CaCO3。 【答案】 C
6．(双选)有四瓶常用的溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验的方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
【解析】 不用其他试剂鉴别物质的程序是：a.观察有无颜色；b.两两混合。CuSO4溶液呈蓝色，故首先鉴别出来，然后用CuSO4溶液再与其他少许未知液混合，根据产生的现象鉴别。
【答案】 CD
－2－－
7．某溶液中含有大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 【答案】 B
8．用铂丝做焰色反应实验，每次做完实验后铂丝都需要( ) A．用水洗涤2～3次后再使用 B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用 【解析】 应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰，所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用。
【答案】 D
9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是( )
2－
A．一定有SO4
2－
B．一定有CO3
－
C．不能确定Cl是否存在
2－
D．不能确定SO4是否存在
【解析】 向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生
2－2－
CO2气体，证明原溶液中一定含有SO4和CO3。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能
－
确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
【答案】 D
10．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是________、________、________。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
4
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到________________，证明含有碳酸根。 2－②取另一份溶液，为检验SO4，应往溶液中加入__________________。 ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该学生由此证明溶液中一－定含Cl。你认为该学生所得的结论是否严密？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)加速溶解 引流 受热均匀(防止液体飞溅) (2)①有气泡产生 ②盐酸酸化的氯化钡溶液 ③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀 11．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2 ②取少量滤液，________ 若出现________ 滤液中含Na2CO3 【解析】 (1)生石灰溶于水生成熟石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2；熟石灰与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)皮蛋外的糊状物主要是NaOH、NaCl、CaCO3，还可能含有过量的Ca(OH)2或Na2CO3，而CaCO3不溶于水，故滤液中肯定含有大量的NaOH和NaCl，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)取少量滤液，滴加适量盐酸，若有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 【答案】 (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (2)NaOH NaCl (3)滴入适量稀盐酸 气泡(或滴入氢氧化钡溶液 白色沉淀等)
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