第十一章 化学动力学

一． 填空题

1．反应2B →3D，其速率方程可表示为–dcB/dt=kBcB3/2，也可表示为dcD/dt=kDcB3/2，则–dcB/dt与dcD/dt之间的关系为（ ）。速率常数kB和kD的比为（ ）。

2．已知某反应的反应物无论其起始浓度cA0为多少，反应掉cA0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。

3．已知反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20K时,反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能Ea1（ ）反应（2）的活化能Ea2，而且同一温度下，反应（1）的k1（ ）反应（2）的k2. 4．某复合反应由以下的基元反应组成：

3A B B +C D k1 kk2

试根据质量作用定律写出上述反应的B物质的净速率dcB/dt与各物质浓度的关系，即dcB/dt=（ ）；及A物质的净速率-dcA/dt与各物质浓度的关系，即-dcA/dt=（ ）。

5．半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（ ）g。

-3

6．某基元反应mA → P，cA的单位是mol·dm ,时间的单位是s，则速率常数k的单位是（ ）。 二． 单项选择题

1．在一定条件下，基元反应为A+B → D，则此反应为（ ）分子反应。若实验测定时，起始浓度cA0» cB0，即可认为反应过程中cA0近似不变，则此反应的级数为（ ）。

（Ａ）２，２ （Ｂ）１，２ （Ｃ）２，１ （Ｄ）１，１ 2．反应2A→3B，其速率方程可表示为

-- -dcA/dt=kAcA2cB1 或 dcB/dt=kBcA2cB1 则两者的速率常数之比，即kA/kB=（ ）。

（A）2 （B） 2/3 （C） 3/2 （D）3

-3．反应A+B → C+D其活化能 Ea= 30 kJ·mol1。在500K下，升高温度1K时，得k(501K)/ k(500K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1001K)/ k(1000K)，那么k(501K)/ k(500K)（ ）k(1001K)/ k(1000K)。

（A）小于 （B）等于 （C） 大于 （D）无法确定

4．对于反应A→B，如果起始浓度减少一半，半衰期缩短一半，则该反应级数为： （ ）

（A）零级 （B）一级 （C）二级 （D）三级

5．某化学反应方程式为2A → P，则在动力学研究中表明该反应为（ ）。 （A） 二级反应 （B） 基元反应

（C） 双分子反应 （D） 以上都无法确定

6. 两个活化能不相同的反应，若Ea1< Ea2，且都是从25℃升温至80℃,则: ( )

（A） dlnk2 /dT > dlnk1 / dT （B）dlnk2 /dT < dlnk1 / dT （C）dlnk2 /dtT= dlnk2/dT （D）不能确定 7. 在基元反应中，则： （ ） （A）反应级数与反应分子数总是一致的 （B）反应级数总是大于反应分子数 （C）反应级数总是小于反应分子数

（D）反应级数不一定与反应分子数总是相一致

θ

8. 平衡常数K随温度的变化方程为：

dlnKUdTRT2

式中ΔU是定容反应热，则对任意一个化学反应，若E+为正向反应的活化能，E-为逆向反应的活化能，必有：

（ ）

（A）E--E+=ΔU （B）E+-E-=ΔU （C）E+-E-=ΔH （D）以上均不对

9．已知某气相反应2A→2B+C的速率常数k的单位为dm3•mol-1•s-1。在一定 温度下开始反应时，cA,0=1mol•dm-3。若A反应掉 1/2 cA,0 所需时间 t1/2与反应掉 3/4 cA,0 所需时间 t3/4 之差为600s ，则t1/2 =（ ）。

（A）300s (B) 600s （C） 900s （D） 无法确定

10．化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（ ）。 （A）只能是正整数 （B）一定是大于1的正整数 （C）可以是任意值 （D）一定是小于1的负数

11．298.15K，气相反应2A →B+C。反应前A的浓度为cA,0 ，速率常数为k，反应进行完全（即 cA,=0 ）所需时间为 t∞ ，且t∞ = cA,0/k ，则此反应的级数必为（ ）。 （A）零级 （B）一级 （C）二级 （D）0.5级