09届高三年级化学第二次月考试题
化 学 试 题
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（共40分。以下各小题2分，每小题均有1～2个正确选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是（ ）
A．NH3中氮元素的化合价是+3 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C． 16S的结构示意图：
D．甲烷的结构式为：
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．分子晶体的熔沸点不一定比金属晶体高
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
＋－－
3．常温下，某溶液中由水电离的c（H）=1×1013mol·L1，该溶液可能是 （ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．下列各组物质的分类正确的是 （ ）
＋
A．同位素：1H、D、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3 C．同素异形体：冰与水 D．同分异够体：O3与O2 5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （ ）
A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比 B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+ ）之比
D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比
6．美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出3颗新原子。 每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是 （ ） A．该元素的相对原子质量为297 B．这是—种金属元素
C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素 D．这是—种主族元素
7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 （ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
－＋＋＋－
A．有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br
＋＋－－
B．在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3
＋＋－－
C．在pH＝12的溶液中 NH4、Na、SO42、Cl
＋－＋－－－
D．在c（H）＝0.1 mol·L1的溶液中K、I、Cl、AlO2 9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
＋－
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑
＋－－
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋Cl＋ClO
＋＋
C．氢氧化铝中和硫酸：Al（OH）3＋3H＝Al3＋3H2O
D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋Cu＝Fe2＋Cu2 10．对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H<0 ，下列措施能增大正反应速
率的是 （ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
＋
＋
＋
11．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 12．根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、－2 （ ） （ ）
T 0.066 －2 A．氢化物的沸点为H2T C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2与R2的核外电子数相等 13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 14．判断下列说法正确的是 （ ） A．离子化合物都是强电解质 B．其水溶液能导电的物质都是电解质 C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 15．Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L A．钠、镁、铝产生的氢气一样多 C．铝最终产生氢气最多 － －1 的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） B．钠放出氢气最多 D．产生氢气的量无法比较 （ ） 16．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A．53g碳酸钠中含NA个CO32 B．0.1molOH含NA个电子 C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D．标准状况下22.4L水中含NA个氧原子 － 17．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A．体积相同 － （ ） B．质量相等 C．原子数相等 －－ D．分子数相等 18．标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL1,则该盐酸浓度是（ ） A．a/22.4 mol·L1 C．ab/（22400+36.5） mol·L1 － B．ab/22400 mol·L1 D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L1 － －1 19．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1 mol·L A．150mL 1mol·L C．150mL 3mol·L －1 的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） －1－1 的NaCl 的KCl B．75mL 2 mol·L 的CaCl2 的NH4Cl （ ） －1 D．75mL 2 mol·L 20．以下操作会使结果偏高的是 A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水； B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水； C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上； D．定容时俯视液面。 二、非选择题 21．（10分）按要求完成下列式子 （1）HClO的电离方程式： （2）NaHSO4 与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式： （3）写出一个能用SO42- + Ba2+ == BaSO4↓表示的化学反应方程式： （4）碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应的离子方程式 （5）碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应生成碘单质的离子方程式 22．（5分）（一）某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液（盐酸）测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下： （1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） ，其中一定会造成结果偏低的是___________________。 － （二）配制2 mol·L1NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺 序 。 （1）在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 （2）在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0 g NaOH。 （3）用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 （4）在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0 g NaOH。 （5）把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。 （6）待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶250 mL规格。 （7）向容量瓶注入蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2 cm处。 （8）容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。 （9）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。 －－－－ 23．（12分）某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象 记录如下。 ①用pH试纸检验，溶液的pH＞7； ②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①_______________________。 实验②______________________________。 实验③_______________________。 实验④______________________________。 （2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。 24．（10分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________（填两种化合 物的化学式）。 （2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________； （4）第三周期中，原子半径最小的金属元素的是___________，写出它的氧化 物与硫酸溶液反应的离子方程式____________________________。 （5）推测P、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。 25．（8分）为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装 置，请回答下列问题： （甲） （乙） （丙） （1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： ___ _____。 （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象 的原因： 你选择的实验装置是 ，实验现象是 ____ ____。 解释产生该实验现象的原因： ________。 －－ 26．（6分）（1）将0.15mol·L1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1： V2= 。（溶液体积变化忽略不计） －－ （2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，据题意，回答下列问题。 －－ ①若由0.1mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液 的pH 7（填大于、小于或等于）。 － ②若溶液pH>7，则c （Na+） c（A） （填大于、小于或等于），理由是 。 27．（9分）河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时，则不能用来灌溉田地。取河水50mL，恰与10mL 0.2 mol·L －1 的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 － 已知：0.3 % 的NaCl（aq）的密度为1.05g·cm3 （1）计算该河水中NaCl的物质的量浓度。 （2）通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。 参考答案 1． 解析：NH3中氮元素的化合价是－3；选项B中乙醇的分子式为C2H6O，题中的CH3CH2OH为乙醇的结构简式；选项C中结构示意图中的圆圈表示的是原子核，在圆圈内应标明核电荷数，而不是写元素符号。答案：D 2．解析：金属铁和氯化铁反应是化合反应；象酸式盐NaHCO3与强酸、强碱都能反应。答案：BD ＋－－－－ 3．解析：c（H）=1×1013mol·L1﹤1×107mol·L1，说明该溶液抑制水的电离。答案：A 4．解析：A含有相同元素；C是同种物质；D是同素异形体。答案：B 5．解析：B中没说明标准状态下；C要考虑不同浓度的醋酸电离程度不同； D滴定管底下有一段没有刻度。答案：A 6．解析：质量数等于原子的近似相对原子质量。118号元素是第七周期的0族元素。 答案：C 7．解析：原子序数为15的元素的最高化合价为＋5；第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数一定为6，中子数不一定。答案：C －＋＋＋－＋ 8．解析：NO3、H、Fe2不能大量共存；NH4碱性溶液中不能大量共存；AlO2与H不能大量共存。答案：B 9．解析：A没配平；B中 HClO要写化学式；D电荷不守恒。答案：C 10．A 11．解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的 一个分子。答案：D 12． 解析：T只有一种化合价，可推T是O元素；则R为S元素；又因为L、M的半径大于R，所以L、M应 该是和R同周期的镁、铝元素，Q的半径小于L，所以Q是和L同主族的Be。答案：C 13． BD 14． A 15． 解析：Mg、Al与硫酸溶液反应，Mg、Al过量，产生的氢气一样多；Na会与水反应。答案：B －－ 16． 解析：53g碳酸钠的物质的量是0.5mol，含0.5NA个CO32；D2O的摩尔质量是20 g ·mol1；标准状况下水 不是气体。答案：B 17．D 18．解析：运用气体摩尔体积及物质的量浓度来求解：首先求出HCl物质的量，再由溶液的质量和密度求出溶 液的体积。C=（a/22.4）/[（36.5×a/22.4+1000）/1000b]。答案：D 19．AD 20．D 21．略 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容