河东区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(3)

一、选择题

1． 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是 ．．．

A．必须在①②间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

2． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

3． 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g）

2NO（g）， t℃时，K = 0.09。

起始浓度 c（N2）/mol·L-1 甲 0.46 乙 0.46 丙 0.92 第 1 页，共 8 页

在t℃下甲、乙、丙三个恒和 O2（g） 模拟反应，起

下列判断不正确的是 ．．．

c（O2）/mol·L-1 0.46 0.23 0.92 容密闭容器中，投入N（ 2g）始浓度如下表所示。

A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙 B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙 C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙 D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1

4． 下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 5． 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6． 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3

D．当0A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品 8． 下列图示与对应的叙述相符的是

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A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。 C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质

的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

9． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

10．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

11．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

12． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

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A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA 14． 下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42- B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+ D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

15．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 16．下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．H2O分子的比例模型

17．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

18．有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成

结构简式为

19．下列实验操作能达到相应实验目的的是

的高分子材料正确的是（ ）

A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

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选项 A B 实验操作 实验目的 将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化 证明二氧化硫具有漂白性 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 FeCl3溶液．再加入3滴1mol·LMgCl2溶液 -1证明 Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3] 探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 的影响 D 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢

20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强 二、填空题

21．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR 谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A 的分子式为C4H8。 （1）若有机物A 的PMR 有4 个信号，其强度之比为3 :2 :2 :1,该有机物的名称为______。 （2）若该有机物PMR 只有1个信号,则用结构简式表示为______。

II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：

（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。 （4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。 （5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。 ①苯环上只有三个取代基

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质 ③质子核磁共振谐有4 个信号,其强度之比为3:2:2:1 22．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：

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化学键 键能/ KJ·mol-1 N－H 391.3 Cl－Cl 243.0 N－Cl 191.2 H－Cl 431.8 则上述反应的热化学方程式为： 。 ②氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。 Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比（g）＋6H2（g）请回答下列问题：

①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点 对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H2CO3，K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1＝6.0×10-2、K2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。 a．CO32-、HC2O4- b．H2CO3、C2O42- c．C2O42-、HCO3- d．H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。

③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O423．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________ （填编号）。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

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n(H2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2

n(CO2)C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH，

CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反

应 。 （已知：Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。 ②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3 溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。 24．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面； （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________， （4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

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河东区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 A 12 C 3 B 13 C 4 C 14 D 5 B 15 B 6 C 16 D 7 C 17 D 8 D 18 D 9 D 19 D 10 C 20 D 二、填空题 21．1-丁烯 22．

C9H8O2 羧基 4 或

Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g） △H＝＋11.3kJ·mol-1

（2分） ②NH2Cl＋H2O（2）①bc （2分）

②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） （2分） ③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分） ［提示：此反应的平衡常数KNH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O

NH3·H2O＋HClO（2分）

Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） ②512（2分）

(K1K2)3KSPKW62］

23．③⑤ Mg2+ Fe3+ SO42- CO32- Ba2+ OH- Cl- Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32- Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

24．9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热

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