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发布网友 发布时间：2022-04-23 06:44

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热心网友 时间：2023-10-06 03:49

①I中反应的化学方程式是：

2KClO32KCl+3O2↑

II中x的值为（3）

②本实验中，测量O2的装置是（C）

实验结论：在相同条件下，（从I-III来看，双氧水浓度越大），双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较 （产生O2质量的快慢）也能达到实验目的．

热心网友 时间：2023-10-06 03:49

答案：
I中反应的化学方程式是（　2KClO3=MnO2、加热＝2KCl+3O2↑　）；II中x的值为（　3.0　）．
实验结论：在相同条件下，（　双氧水浓度越大　），双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较（　相同时间天平读数差值大小　）也能达到实验目的．

分析过程：
①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，故X为3.0，故填：2KClO3=MnO2、加热＝2KCl+3O2↑，3.0；
②要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，C可以，故填：C；
根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大，故填：双氧水浓度越大；
丙使用的是称 量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：相同时间天平读数差值大小．

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